Zaznacz wszystkie właściwości, które charakteryzują substancje o wiązaniu metalicznym. Możliwe odpowiedzi: 1. wysokie przewodnictwo elektryczne i cieplne, 2. tworzą jonowe sieci krystaliczne, 3. są nieprzeźroczyste, 4. są kowalne i ciągliwe, 5. niskie temperatury topnienia
R18oWJgbYe4W01
Ćwiczenie 2
Wiązania metaliczne Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej. Wiązania chemiczne Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej. Warunkiem utworzenia wiązania kowalencyjnego przez dany atom Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej. Substancje, w których występuje wiązanie wodorowe Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej. Atomy tworzące wiązania chemiczne Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej.
Wiązania metaliczne Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej. Wiązania chemiczne Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej. Warunkiem utworzenia wiązania kowalencyjnego przez dany atom Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej. Substancje, w których występuje wiązanie wodorowe Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej. Atomy tworzące wiązania chemiczne Możliwe odpowiedzi: 1. występują bezpośrednio pomiędzy atomami metali., 2. charakteryzują się wysokimi temperaturami wrzenia i topnienia., 3. powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów., 4. jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu., 5. dążą do uzyskania stabilnej konfiguracje elektronowej.
R7hnzqnR3mAKM1
Ćwiczenie 3
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
2
Ćwiczenie 4
Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane na poniższym rysunku:
Przeprowadzono doświadczenie. Zapoznaj się z opisem rysunku.
RFnTQCpSNQpeV
Na ilustracji jest probówka. Do probówki zawierającej 150 gramów wody z dodatkiem alkoholowego roztworu fenoloftaleiny wprowadzono 0,7 grama Na(s). Roztwór w probówce ma fioletoworóżowy kolor.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Obserwacje:
Sód energicznie „skakał” po powierzchni wody, stapiając się i przyjmując kształt kulki.
Roztwór w naczyniu zmienił zabarwienie.
R8MfvDRI1ySxj
Dokończ poniższe zdanie, wybierając poprawne zakończenie. Dodatkowo podczas przebiegu doświadczenia można zauważyć, że 1. wydzielił się bezbarwny gaz, 2. NaOH, 3. wytrącił się biały osad, 4. H2, o czym świadczy powstanie 1. wydzielił się bezbarwny gaz, 2. NaOH, 3. wytrącił się biały osad, 4. H2.
Dokończ poniższe zdanie, wybierając poprawne zakończenie. Dodatkowo podczas przebiegu doświadczenia można zauważyć, że 1. wydzielił się bezbarwny gaz, 2. NaOH, 3. wytrącił się biały osad, 4. H2, o czym świadczy powstanie 1. wydzielił się bezbarwny gaz, 2. NaOH, 3. wytrącił się biały osad, 4. H2.
RoGm6rcwPLeFL2
Ćwiczenie 5
Łączenie par. . Na podstawie zmiany zabarwienia roztworu, można wnioskować, że ma on odczyn obojętny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Zmiana zabarwienia roztworu na kolor malinowy, jest wywołana kontaktem zasady i fenoloftaleiny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
Łączenie par. . Na podstawie zmiany zabarwienia roztworu, można wnioskować, że ma on odczyn obojętny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Zmiana zabarwienia roztworu na kolor malinowy, jest wywołana kontaktem zasady i fenoloftaleiny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
3
Ćwiczenie 6
Współczesne teorie wiązania metalicznego zakładają, że elektrony walencyjne metali są całkowicie zdelokalizowane. Zdelokalizowane elektrony są często nazywane gazem elektronowym lub chmurą elektronową. Dodatnie jony metali, wytwarzane przez utratę elektronów walencyjnych, można uznać za „unoszące się” w chmurze elektronowej. Każdy kation metalu jest utrzymywany na miejscu przez przyciąganie ujemnie naładowanego morza elektronów i odpychanie innych jonów dodatnich.
Indeks górny źródło: chemlibretexts.com, data dostępu: 15.04.2020 r., licencja: CC‑BY‑NC‑SA 3.0 Indeks górny koniecźródło: chemlibretexts.com, data dostępu: 15.04.2020 r., licencja: CC‑BY‑NC‑SA 3.0
RgUI5NgX4hfvI
Na rysunku przedstawiono kilkanaście złotych kul, ułożonych równomiernie w kształt prostokąta. To kationy metalu. Pomiędzy nimi, nierównomiernie rozłożone zostały mniejsze kulki. To elektrony tworzące tak zwaną chmurę elektronową.
Model wiązania metalicznego
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Dobrym wskaźnikiem tego, jak zmienia się wytrzymałość wiązania metalicznego w zależności od położenia w układzie okresowym, jest temperatura topnienia. Poniżej w tabeli zgromadzono temperatury topnienia wybranych metali.
Na podstawie informacji zawartych w ćwiczeniu 6 wyjaśnij, dlaczego magnez ma wyższą temperaturę topnienia niż sód.
Skorzystaj z modelu wiązania metalicznego podanego w informacji. Zwróć uwagę na ilość elektronów walencyjnych dla obu atomów. Zastanów się, który metal tworzy silniejsze wiązanie.
Atom magnezu na ostatniej powłoce posiada 2 elektrony, a atom sodu 1 elektron. Stąd walencyjna konfiguracja elektronowa dla atomu magnezu to 3sIndeks górny 22 a dla sodu 3sIndeks górny 11.
Zarówno elektrony walencyjne magnezu, jak i sodu ulegają delokalizacji. Jednak chmura elektronowa magnezu ma dwukrotnie większą gęstość elektronów, niż ma to miejsce w przypadku sodu, który posiada jeden elektron na ostatniej powłoce. Ponadto kationy magnezu mają również dwukrotnie większy ładunek, a zatem między kationami magnezu a gazem elektronowym jest silniejsze przyciąganie. Atomy magnezu mają również nieco mniejszy promień niż atomy sodu, dlatego zdelokalizowane elektrony są bliżej jąder i silniej z nim oddziaływują.
Z uwagi na silniejsze wiązanie metaliczne dla magnezu niż sodu, potrzeba wyższej energii, aby to wiązanie rozerwać. Dlatego temperatura topnienia magnezu jest wyższa niż sodu.
31
Ćwiczenie 8
Narysuj model wiązania metalicznego dla potasu.
REKtvhRCID4MQ
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
R12HKXb3lfOzk
(Uzupełnij).
Zwróć uwagę na ładunek kationu oraz ilość zdelokalizowanych elektronów, przypadających na jeden kation.
R1OJXDjQagftT
Na rysunku znajduje się 6 dużych kół. W każdym z nich jest symbol: . Pomiędzy nimi, do każdego z kół przyporządkowano elektron z ujemnym ładunkiem, zapisany jako .
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
