Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz poprawną odpowiedź.

Rm80VW416xWfx

W wyniku reakcji kwasu z tlenkiem powstaje:

wodór i tlenek
sól i woda
woda i wodorotlenek
tlenek i tlenek

Ćwiczenie 2

Zaznacz poprawne odpowiedzi.

R18h1PRSy8QqP

Wskaż substancje, które reagują z kwasem siarkowym(VI).

wodorotlenek glinu
tlenek sodu
kwas solny
tlenek glinu
tlenek węgla(IV)

Ćwiczenie 3

Zaznacz poprawną odpowiedź.

R1DNSIKyqcleK

Reakcja kwasu z tlenkiem, w której powstaje sól i woda, to reakcja:

addycji
eliminacji
wymiany
spalania

Ćwiczenie 4

Wstaw tekst w odpowiednie miejsce.

R89sczBJxrxId

${Li}_{2}_{4}$ , ${CuSO}_{4}$ , $K_{2}_{4}$ , reakcja nie zachodzi

Jeżeli do roztworu kwasu siarkowego(VI) dodamy:

1. tlenku miedzi(II);
2. tlenku potasu;
3. tlenku litu;
4. tlenku węgla(IV);

to otrzymamy sól o wzorze:

1. - .........................................
2. - .........................................
3. - .........................................
4. - .........................................

Ćwiczenie 5

Zapisz w wyznaczonych miejscach nazwy soli otrzymanych w zadaniu nr 4.

R133k347WdIWN

Siarczan (VI) potasu, Siarczan (VI) litu, Sól nie powstała, Siarczan (VI) miedzi (II)

1. ..................................................
2. ..................................................
3. ..................................................
4. ..................................................

Ćwiczenie 6

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższych równaniach reakcji.

REEsqVKD6xyJ4

............ ${HNO}_{3}$ + ............ ${Fe}_{2}_{3}$ → ............ $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ + ............ $H_{2} O$
............ $H_{3}_{4}$ + ............ ${Li}_{2}$ → ............ ${Li}_{3}_{4}$ + ............ $H_{2} O$

Ćwiczenie 7

Zapisz równanie reakcji kwasu chlorowodorowego z tlenkiem miedzi(II):

RIxetOpL5r00Q

Zapis cząsteczkowy równania reakcji:

Zapis jonowy równania reakcji:

Zapis jonowy skrócony równania reakcji:

Zapis cząsteczkowy równania reakcji:

2 HCl + CuO \to {CuCl}_{2} + H_{2} O

Zapis jonowy równania reakcji:

2 H_{3} O^{+} + 2 {Cl}^{-} + CuO \to {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O

2 H_{3} O^{+} + 2 {Cl}^{-} + CuO \to {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O

Zapis jonowy skrócony równania reakcji:

2 H_{3} O^{+} + CuO \to {Cu}^{2 +} + 3 H_{2} O

Zapisy z użyciem jonów $H^{+}$ w miejsce jonów $H_{3} O^{+}$ również są poprawne.

Ćwiczenie 8

Zaproponuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz azotan(V) wapnia. Przedstaw odpowiednio stężenie, objętość oraz masę użytych odczynników. Wyjaśnij, dlaczego zostały one tak dobrane. Zapisz równania reakcji.

R1NmMfzib9Tj6

Problem badawczy:

Hipoteza:

Sprzęt i odczynniki:

Wykonanie (przebieg oraz stężenie, objętość, masa użytych odczynników):

Obliczenia stężenia, objętości oraz masy użytych odczynników:

Równania reakcji:

Problem badawczy: czy tlenek wapnia będzie reagował z kwasem azotowym(V), tworząc sól?

Hipoteza: tlenek wapnia będzie reagował z kwasem azotowym(V), tworząc sól.

Sprzęt i odczynniki:

probówki, mała łyżeczka, waga, naczynko wagowe, cylinder;
kwas azotowy(V) o stężeniu C=0,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , tlenek magnezu.

Wykonanie oraz obliczanie stężeń i objętości odczynników: do kwasu azotowego(V) należy dodać tlenek wapnia. Aby otrzymać azotan(V) wapnia, potrzeba dwóch moli kwasu i jednego mola tlenku. Gdy użyje się 2 ${cm}^{3}$ kwasu o stężeniu molowym C=0,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , to należy dodać 5,6 mg tlenku.

kwas azotowy(V) + tlenek wapnia → azotan(V) wpania + woda

Zapis cząsteczkowy równania reakcji:

2 {HNO}_{3} + CaO \to Ca {({NO}_{3})}_{2} + H_{2} O

Zapis jonowy reakcji:

2 H_{3} O^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + CaO \to {Ca}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

2 H_{3} O^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + CaO \to {Ca}^{2+} + 2 {NO}_{3}^{-} +3 H_{2} O

Zapis jonowy skrócony równania reakcji:

2 H_{3} O^{+} + CaO \to {Ca}^{2+} +3 H_{2} O

Zapisy z użyciem jonów $H^{+}$ w miejsce jonów $H_{3} O^{+}$ również są poprawne.

Rozwiązanie:

Oblicz liczbę moli użytego kwasu:

n= 0,1

\frac{mol}{{dm}^{3}}

· 2 cm = 0,1

\frac{mol}{{dm}^{3}}

· 0,002 dm = 0,0002 mole

Zatem liczba moli tlenku wynosi n= 0,0001 mol (bo stosunek stechiometryczny wynosi 2:1).

Oblicz masę tlenku, którą należy dodać.

M = 40

\frac{g}{mol}

+ 16

\frac{g}{mol}

= 56

\frac{g}{mol}

Znając potrzebną liczbę moli tlenku oraz jego masę molową, można obliczyć masę tlenku, jaką należy dodać do kwasu.

Masę tlenku można obliczyć jako liczbę moli, pomnożoną przez masę molową tlenku.

m = n·M = 0,0001 mol · 56

\frac{g}{mol}

= 0,0056 g = 5,6 mg

Film samouczek

Dla nauczyciela