Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RFw12JMXaFPCc1

Ćwiczenie 1

Źródło: Ra'ike (alabaster), Lysippos (gips), dostępny w internecie: commons.wikimedia.org, licencja: CC BY-SA 3.0.

R1KC3QIwXeJ6f1

Ćwiczenie 1

RoAnrc5hE2Qqf1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

{CaSO}_{4} + 2 H_{2} O \to Ca {SO}_{4} {·2 H}_{2} O

Wybierz poprawny opis reakcji opisanej powyższym równaniem.

R18h67kudLQlF

Ćwiczenie 4

Zaznacz, czy zdania są prawdziwe, czy fałszywe.

R17KguCDkDkq6

Ćwiczenie 5

RkJwmIwbBJeqK

R1Mh9IbbUHvTT

$2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$

Nazwa: siarczan(VI) wapnia - woda(2/1)

Ćwiczenie 6

Wybierz prawidłową odpowiedź.

Jaki jest procent masowy wody w gipsie krystalicznym i w gipsie palonym?

RBFKmmItqf08z

R1QPgPKERyPey

RPthgYsLzY7rV

Masę molową siarczanu(VI) wapnia i masę molową wody wykorzystujemy do obliczenia mas molowych hydratów:

$M_{{CaSO}_{4}} = 136 \frac{g}{mol}$
$M_{H_{2} O} = 18 \frac{g}{mol}$

Gips krystaliczny:

$M_{{CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O} = 172 \frac{g}{mol}$

$% wody = \frac{2 \cdot 18}{172} \cdot 100 % = 21 %$

Gips palony:

$M_{2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O} = 290 \frac{g}{mol}$

$% wody = \frac{18}{290} \cdot 100 % = 6 %$

Ćwiczenie 7

Oblicz, ile kg gipsu palonego można otrzymać z 300 kg skały gipsowej. Załóż, że skała nie ma żadnych domieszek i zanieczyszczeń oraz że proces zachodzi z 100% wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do 1 kg.

R1gGXC6lsP6Y3

R1MNqGJ6bmGPu

Palenie gipsu przebiega zgodnie z równaniem:

2 ({CaSO}_{4} {·2H}_{2} O) \overset{90 - 120 ° C}{\to} {{(CaSO}_{4})}_{2} {·H}_{2} O + 3 H_{2} O

$M_{{CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O} = 172 \frac{g}{mol}$

$M_{2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O} = 290 \frac{g}{mol}$

344 g — 290 g

300 kg — x

x = 253 kg

Ćwiczenie 8

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg wykaże, że gips jest hydratem. Opisz krótko tok postępowania oraz spodziewane obserwacje i wynikające z nich wnioski. Podaj wzór sumaryczny substratu i głównego produktu reakcji oraz ich nazwy systematyczne.

R15FzdWRHYdzT

RiMHyGhy6sznh

Do probówki wsypać kilka kryształków gipsu. Probówkę z kryształkami należy zważyć i zapisać jej masę. Zawartość probówki ogrzewać płomieniem palnika. Zapisać obserwacje, a po zakończeniu grzania ponownie zważyć probówkę.

Zmiana wyglądu kryształów, skraplanie się pary wodnej na ściankach probówki oraz mniejsza masa próbki dowodzi, że kryształy rozpadły się wydzielając wodę (część wody wyparowała).

Substrat: ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ , nazwa systematyczna: siarczan(VI) wapnia - woda(1/2).

Produkt: ${(CaSO}_{4})_{2} {·H}_{2} O$ , nazwa systematyczna: siarczan(VI) wapnia - woda(2/1).

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela