Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

ROYQQ7GBFSTbc1

Ćwiczenie 1

W jakich jednostkach wyrażany jest potencjał standardowy półogniwa?

W woltach.
W simensach.
W omach.
W kelwinach.

Ćwiczenie 2

Zapisz, w jakich warunkach jest mierzony potencjał standardowy dla półogniwa?

R1YLOCGAJxXqk

Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu.

R36PYCIcHdadk

Potencjał standardowy dla ogniwa jest mierzony:

dla gazu pod ciśnieniem 1 atmosfery.
dla cieczy o stężeniu 1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .
w temperaturze 25°C.

RQLK8EkBfYA8S1

Ćwiczenie 3

Uszereguj następujące półogniwa względem ich wzrastającej reaktywności:

H₂ /H⁺
Ag/Ag⁺
Mn/Mn²⁺
Cu/Cu²⁺
Mg/Mg²⁺

RfkKpAHFyuVgn1

Ćwiczenie 4

Z przedstawionych poniżej półogniw pogrupuj, które są reduktorami bądź utleniaczami.

Co/Co2+, Bi/Bi3+, Fe/Fe2+, Zn/Zn2+, Ag/Ag+, Au/Au3+, Al/Al3+, Ca/Ca2+

Właściwości utleniające
Właściwości redukujące

Ćwiczenie 5

Oblicz SEM ogniwa zbudowanego z następujących półogniw: $Cr / {Cr}^{3 +}$ i $Pb / {Pb}^{2 +}$ .

RUHBDGitdCGjS

Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu.

RpVOHCZNUJA9O

SEM = E = E_{katody}^{0} - E_{anody}^{0} = - 0,13 V - (- 0,74 V) = 0,61 V

Ćwiczenie 6

Wolt jest jednostką napięcia elektrycznego. Większa wartość SEM prowadzi do wytworzenia większego napięcia, co za tym idzie – wykonania większej pracy podczas przepływu prądu.

Zastanów się, dlaczego nie można zbudować ogniwa zbudowanego z następujących półogniw: $Li / {Li}^{+}$ i $Au / {Au}^{3 +}$ .

R18V2OwxLgOSd

Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu.

RKAlDfLUefImc

Ćwiczenie 7

Budowę ogniwa galwanicznego można przedstawić w postaci schematu:

M_{1} | M_{1}^{z +} | | M_{2}^{z +} | M_{2}

gdzie linia ciągła oznacza granicę faz elektrod (MIndeks dolny 1lub MIndeks dolny 2) — roztwór (zawierający jony MIndeks dolny 1Indeks górny z+ lub MIndeks dolny 2Indeks górny z+), linia podwójna — klucz elektrolityczny.

Indeks górny Na podstawie: Ogniwo galwaniczne, Encyklopedia PWN, online: https://encyklopedia.pwn.pl/haslo/ogniwo‑galwaniczne;3950266.html (dostęp 14.04.2021). Indeks górny koniec

Zapisz schematycznie budowę ogniwa galwanicznego, zbudowanego z półogniw: $Ni / {Ni}^{2 +}$ oraz $Fe / {Fe}^{3 +}$ .

R1cKybKkJH5Uu

Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu.

RmXVrbCafWcBV

Ni | {Ni}^{2 +} | | {Fe}^{3 +} | Fe

Ćwiczenie 8

Zaproponuj doświadczenie, za pomocą którego wskażesz większą aktywność metalu: chromu lub miedzi. Narysuj schemat doświadczenia, zapisz obserwacje, reakcje oraz wnioski.

ROGpySr0vhyVg

Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu.

R9JXnHgDDDWDN

Schemat doświadczenia:

REgBxqNtjDjBw

Na ilustracji są dwie probówki. Do pierwszej z nich włożono blaszkę z miedzi. Blaszka jest zanurzona w zielonym roztworze 1 mol na decymetr sześcienny C r 2 S O 4 3 . W drugiej probówce umieszczono blaszkę chromową. Jest ona zanurzona w niebieskim roztworze 1 mol na decymetr sześcienny C u S O 4 . — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Obserwacje: Po pewnym czasie na blaszce chromowej pojawia się pomarańczowy nalot – jest to miedź, która wydziela się w trakcie reakcji. Ponadto, niebieski roztwór ${CuSO}_{4}$ zmienia barwę na zieloną – kolor roztworu ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ . W próbówce z blaszką miedziową nie występują objawy reakcji.

Równanie reakcji:

2 Cr + 3 {Cu}^{2 +} \to 2 {Cr}^{3 +} + 3 Cu

Wniosek: Chrom jest bardziej aktywnym metalem niż miedź, ponieważ wypiera jego jony z roztworu.

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela