Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R16PydvhKWmSn1

Ćwiczenie 1

Właściwości redukujące metanalu wynikają z posiadania przez niego:

grupy aldehydowej.
grupy karbonylowej.
grupy hydroksylowej.
grupy karboksylowej.

Ćwiczenie 2

RjiUDl49otRT9

Na modelu cząsteczki metanalu zaznacz atom lub grupę atomów, które odpowiadają za jego właściwości redukujące.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R8QCprZqVDTMr

R1DqjSTCgC7yf1

Ćwiczenie 3

Dobierz pojęcia do definicji.

Atom lub grupa atomów w związkach organicznych, która decyduje o właściwościach danego związku oraz jego przynależności do danej klasy związków., Zdolność substancji do redukowania innej substancji, przy utlenianiu samej siebie., Związek chemiczny, którego cząsteczka składa się atomu/jonu tzw. centralnego, połączonego za pomocą wiązań koordynacyjnych z ligandami.

właściwości redukujące
grupa funkcyjna
związek kompleksowy

RytH0x85KGrly1

Ćwiczenie 4

Oceń prawdziwość zdań.

	Prawda	Fałsz
Metanal posiada właściwości redukujące dzięki obecności grupy aldehydowej.	□	□
Atom węgla w cząsteczce metanalu zmienia swój stopień utlenienia z -I na I w próbie Trommera.	□	□
Nazwa zwyczajowa metanalu to aldehyd mrówkowy.	□	□
Grupa aldehydowa inaczej jest określana jako grupa formylowa.	□	□
Metanal ulega reakcji redukcji w próbie Tollensa.	□	□
Ceglastoczerwony osad, obserwowany w pozytywnej próbie Trommera z udziałem metanalu, to kwas metanowy, który powstaje w wyniku reakcji.	□	□

Ćwiczenie 5

Właściwości fizykochemiczne formaldehydu (metanalu):

Temperatura topnienia [°C]	Temperatura wrzenia [°C]	Odczyn wodnego roztworu
-92	-19	obojętny

Na podstawie powyższych informacji:

A. Określ stan skupienia formaldehydu w warunkach normalnych.

B. Określ stan skupienia formaldehydu w temperaturze -50°C.

C. Określ stan skupienia formaldehydu w temperaturze -100°C.

D. Określ stan skupienia formaldehydu w temperaturze 100°C.

E. Odpowiedz, czy formaldehyd w roztworze wodnym ulega dysocjacji elektrolitycznej?

RqZeYOt44UmIM

Odpowiedź:

R14TsH65ZYPMp21

Ćwiczenie 6

Uzgodnij poniższe równanie reakcji, dobierając współczynniki stechiometryczne.

$2$ , $4$ , $2$ , $4$ , $1$ , $2$ , $2$ , $1$ , $3$ , $3$ , $1$

${"["Ag {({NH}_{2})}_{2}"]"}^{+} +$ $HCHO +$ ${OH}^{-} \overset{temperatura}{\to}$ $Ag ↓ +$ ${HCOO}^{-} +$ ${NH}_{3} +$ $H_{2} O$

311

Ćwiczenie 7

Formaldehyd (aldehyd mrówkowy) wykazuje właściwości redukujące, co potwierdza pozytywna próba Trommera. Poniżej przedstawiono nieuzgodnione równanie tej reakcji.

\dots HCHO + \dots Cu {(OH)}_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} \dots HCOOH + \dots {Cu}_{2} O ↓ + \dots H_{2} O

A. Przedstaw w formie jonowej, z uwzględnieniem oddawanych i pobieranych elektronów, równania procesów reakcji redukcji i utleniania, które zachodzą podczas omawianej reakcji. Odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii.

B. Podaj brakujące współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji.

C. Oceń, która z drobin (jon/ cząsteczka) pełni w reakcji rolę:

utleniacza;
reduktora.

RY3FvN6u4cl6a

R8GulVQZqFcQX

\overset{0}{\dots HCHO} + \dots \overset{II}{Cu {(OH)}_{2}} \overset{ogrzewanie}{\to} \dots \overset{II}{HCOOH} + \dots \overset{I}{{Cu}_{2} O} ↓ + \dots H_{2} O

A. Reakcja utleniania:

\overset{0}{HCHO} + 3 H_{2} O \to \overset{II}{HCOOH} + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+}

Reakcja redukcji:

\overset{0}{2 Cu {(OH)}_{2}} + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+} \to \overset{I}{{Cu}_{2} O} + 5 H_{2} O

HCHO + 3 H_{2} O + 2 Cu {(OH)}_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+} \to HCOOH + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+} + {Cu}_{2} O ↓ + \overset{2}{5} H_{2} O

HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \to HCOOH + {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O

HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} HCOOH + {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O

Utleniacz: ${Cu(OH)}_{2.}$

Reduktor: $HCHO$ .

Ćwiczenie 8

W próbie Trommera wykorzystano formaldehyd (metanal). W wyniku reakcji powstało 1,44 g tlenku miedzi(I). Oblicz, ile moli i gramów formaldehydu wzięło udział w reakcji. Do obliczeń należy użyć mas atomowych w postaci liczb całkowitych.

RUt1daOEYSjIs

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RIv18AqX1q4VR

\overset{0}{HCHO} + 2 \overset{II}{Cu {(OH)}_{2}} \overset{ogrzewanie}{\to} \overset{II}{HCOOH} + \overset{I}{{Cu}_{2} O ↓} + 2 H_{2} O

Masa tlenku miedzi(I) = 1,44 g

Oblicz masy molowe formaldehydu i tlenku miedzi(I):

M_{HCHO} = 12 + 2 \cdot 1 + 16 = 30 \frac{g}{mol}

M_{{Cu}_{2} O} = 2 \cdot 64 + 16 = 128 + 16 = 144 \frac{g}{mol}

Oblicz ilość gramów tlenku miedzi(I) oraz formaldehydu, które biorą udział w równaniu reakcji:

1 mol formaldehydu bierze udział w równaniu reakcji – 30 g;
1 mol tlenku miedzi(I) bierze udział w równaniu reakcji – 144 g.

Ułóż proporcje w oparciu o równaniu reakcji:

HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} HCOOH + {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O

Z równania reakcji:

30 g HCHO - 144 g {Cu}_{2} O

Dane i szukane:

x - 1,44 g {Cu}_{2} O

x = 0,3 g

W reakcji udział wzięło 0,3 g formaldehydu.

Oblicz ilość moli, które wzięły udział w reakcji:

I sposób:

30 g - 1 mol

0,3 g - y

y = 0,01 mol

II sposób:

M = \frac{m_{s}}{n}

Po przekształceniu:

n = \frac{m_{s}}{M} = \frac{0, 3}{30} = 0,01 mola

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela