Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1SOdADkkOuoM1

Ćwiczenie 1

RcdDBmzvoxrgl1

Ćwiczenie 2

R1HWngT2UFzyk1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Co jest odczynnikiem grupowym $II$ grupy analitycznej kationów? Odpowiedź zapisz w poniższym polu.

RY9SoVHD9IEL4

Kwas siarkowodorowy w środowisku kwasu chlorowodorowego o stężeniu $2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 5

W dwóch probówkach znajdowały się roztwory zawierające jony miedzi( $II$ ). Do pierwszej z nich dodano w nadmiarze roztwór wodorotlenku sodu, a do drugiej roztwór amoniaku. Zapisz obserwacje oraz równania przeprowadzonych reakcji, w formie jonowej skróconej.

R1dqAi2AezRaP

Zastanów się, jakie reakcje zaszły pomiędzy jonami miedzi( $II$ ) a dodanymi odczynnikami.

W pierwszej probówce zachodzi reakcja jonów miedzi( $II$ ) z wodorotlenkiem sodu. Produktem tej reakcji jest niebieski, galaretowaty osad $Cu {(OH)}_{2}$ , roztwarzalny w nadmiarze odczynnika z uwagi na to, że tworzą się aniony tetrahydroksomiedzianowe( $II$ ).

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Cu {(OH)}_{2}

Cu {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} \to {[Cu {(OH)}_{4}]}^{2 -}

W drugiej probówce amoniak również powoduje strącenie wodorotlenku miedzi( $II$ ), ale w nadmiarze odczynnika tworzy się kation tetraaminamiedzi( $II$ ), który barwi roztwór na niebieskogranatowo.

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Cu {(OH)}_{2}

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} \to {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

Ćwiczenie 6

Opisz krótko kolejne kroki postępowania niezbędne, aby wykryć kation ołowiu( $II$ ) ${Pb}^{2 +}$ w roztworze.

R1DNmjEv8An8f

Przywołaj w pamięci informacje poznane w trakcie dzisiejszej lekcji o wykrywaniu kationów ołowiu( $II$ ). Przypomnij sobie, jaki odczynnik grupowy wykorzystywany jest dla $I$ grupy analitycznej.

Próbkę pierwotną poddajemy działaniu odczynnika grupowego $I$ grupy analitycznej ( ${HCl}_{(aq)}$ o stężeniu $2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ). Obserwujemy, czy pojawi się biały osad.
Jeśli pojawił się biały osad, przeprowadzamy reakcję z ${NH}_{3 (aq)}$ .
Jeżeli pod wpływem ${NH}_{3 (aq)}$ wytrącony osad się nie zmienia, to znak, że w roztworze obecne są jony ${Pb}^{2 +}$ .
Dla potwierdzenia hipotezy wykonujemy reakcje charakterystyczne dla kationu ołowiu( $II$ ) ${Pb}^{2 +}$ , np. z $KI$ , $K_{2} {CrO}_{4}$ (w obydwu przypadkach powinien wytrącić się żółty osad).

Ćwiczenie 7

Do roztworu kationu $X^{+}$ dodano ${NH}_{3 (aq)}$ , co spowodowało wytrącenie brunatnego osadu $X_{2} O$ . Roztworzył się on w nadmiarze odczynnika – powstał bezbarwny aminakompleks. Następnie do probówki dodano glukozę i ogrzano. Na ściankach zaczął pojawiać się nalot o metalicznym połysku.

Na podstawie opisu określ wzór kationu, którego użyto w doświadczeniu. Stosując zapis jonowy skrócony, napisz równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu wodnego roztworu amoniaku do badanego roztworu.

R18KJCrMwfHNQ

Kationem $X^{+}$ jest kation ${Ag}^{+}$ .

2 {Ag}^{+} + 2 {OH}^{-} \to {Ag}_{2} O ↓ + H_{2} O

{Ag}_{2} O ↓ + 4 {NH}_{3} + H_{2} O \to 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-}

Rv9WQrIeXjJ7N3

Ćwiczenie 8

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela