Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R30zAf7sckdhh1

Ćwiczenie 1

Ogłoszenie modelu budowy atomu, w którym elektrony krążą po torach zwanych orbitami stacjonarnymi.
Odkrycie faktu, że atom posiada jądro atomowe oraz opracowanie planetarnego modelu budowy atomu.
Rozwiązanie równania falowego dla atomu wodoru, z którego uzyskano funkcje falowe nazywane orbitalami atomowymi określające prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym punkcie wokół jądra, a także wartości energii elektronu związanego w atomie.
Wykazanie, że elektron posiada spinowy moment pędu.
Ogłoszenie teorii atomistycznej. Według niej pierwiastki są zbiorami atomów, które są niepodzielnymi cząstkami o różnych rozmiarach i rodzajach w zależności od pierwiastka.
Uzyskanie fotografii atomów przy użyciu skaningowego mikroskopu tunelowego STM.
Udowodnienie istnienia obojętnych cząstek w jądrze, które dziś znamy pod nazwą neutronów.
Odkrycie elektronów. Stworzenie modelu budowy atomu, opartego o wygląd ciasta z rodzynkami.
Odkrycie izotopów poprzez izolację ich od rud radioaktywnych pierwiastków.

R1TV8GZo0pxMg1

Ćwiczenie 2

John Dalton Możliwe odpowiedzi: 1. odkrył elektrony. Jego model budowy atomu opierał się o wygląd ciasta z rodzynkami., 2. odkrył, że atom posiada jądro atomowe i opracował planetarny model budowy atomu., 3. ogłosił teorię atomistyczną, w myśl której pierwiastki są zbiorami atomów, które są niepodzielnymi cząstkami o rónych rozmiarach i rodzajach w zależności od pierwiastka., 4. udowodnił istnienie obojętnych cząstek w jądrze, które dziś znamy pod nazwą neutronów., 5. odkrył izotopy izolując je od rud radioaktywnych pierwiastków. Joseph John Thomson Możliwe odpowiedzi: 1. odkrył elektrony. Jego model budowy atomu opierał się o wygląd ciasta z rodzynkami., 2. odkrył, że atom posiada jądro atomowe i opracował planetarny model budowy atomu., 3. ogłosił teorię atomistyczną, w myśl której pierwiastki są zbiorami atomów, które są niepodzielnymi cząstkami o rónych rozmiarach i rodzajach w zależności od pierwiastka., 4. udowodnił istnienie obojętnych cząstek w jądrze, które dziś znamy pod nazwą neutronów., 5. odkrył izotopy izolując je od rud radioaktywnych pierwiastków. Ernest Rutherford Możliwe odpowiedzi: 1. odkrył elektrony. Jego model budowy atomu opierał się o wygląd ciasta z rodzynkami., 2. odkrył, że atom posiada jądro atomowe i opracował planetarny model budowy atomu., 3. ogłosił teorię atomistyczną, w myśl której pierwiastki są zbiorami atomów, które są niepodzielnymi cząstkami o rónych rozmiarach i rodzajach w zależności od pierwiastka., 4. udowodnił istnienie obojętnych cząstek w jądrze, które dziś znamy pod nazwą neutronów., 5. odkrył izotopy izolując je od rud radioaktywnych pierwiastków. Frederick Soddy Możliwe odpowiedzi: 1. odkrył elektrony. Jego model budowy atomu opierał się o wygląd ciasta z rodzynkami., 2. odkrył, że atom posiada jądro atomowe i opracował planetarny model budowy atomu., 3. ogłosił teorię atomistyczną, w myśl której pierwiastki są zbiorami atomów, które są niepodzielnymi cząstkami o rónych rozmiarach i rodzajach w zależności od pierwiastka., 4. udowodnił istnienie obojętnych cząstek w jądrze, które dziś znamy pod nazwą neutronów., 5. odkrył izotopy izolując je od rud radioaktywnych pierwiastków. James Chadwick Możliwe odpowiedzi: 1. odkrył elektrony. Jego model budowy atomu opierał się o wygląd ciasta z rodzynkami., 2. odkrył, że atom posiada jądro atomowe i opracował planetarny model budowy atomu., 3. ogłosił teorię atomistyczną, w myśl której pierwiastki są zbiorami atomów, które są niepodzielnymi cząstkami o rónych rozmiarach i rodzajach w zależności od pierwiastka., 4. udowodnił istnienie obojętnych cząstek w jądrze, które dziś znamy pod nazwą neutronów., 5. odkrył izotopy izolując je od rud radioaktywnych pierwiastków.

odkrył elektrony. Jego model budowy atomu opierał się na wyglądzie ciasta z rodzynkami., odkrył izotopy, izolując je od rud radioaktywnych pierwiastków., w oparciu o założenie de Broglie'a zaproponował kwantowo-mechaniczny model atomu, traktujący również elektrony jako fale materii., zaproponował model budowy atomu, w którym elektrony krążą po torach zwanych orbitami stacjonarnymi. Jeden z jego postulatów głosi, że przejściu elektronu z jednego poziomu na inny poziom towarzyszy emisja lub pochłonięcie takiej porcji energii, która jest równoważna różnicy energii pomiędzy poziomami, ogłosił teorię atomistyczną, w myśl której pierwiastki są zbiorami atomów, niepodzielnymi cząstkami o różnych rozmiarach i rodzajach w zależności od pierwiastka., odkrył, że atom posiada jądro atomowe i opracował planetarny model budowy atomu., udowodnił istnienie obojętnych cząstek w jądrze, które dziś znamy pod nazwą neutronów.

John Dalton
Joseph John Thomson
Ernest Rutherford
Frederick Soddy
James Chadwick
Erwin Schrödinger
Niels Bohr

Ćwiczenie 3

Joseph John Thomson w $1886$ roku odkrył istnienie ujemnie naładowanych cząstek w atomie. Udało mu się to, ponieważ wytworzyły one promień katodowy. Na podstawie swojego eksperymentu obliczył stosunek masy do ładunku tych cząstek, który wyniósł – $1, 759 \cdot 10^{11} \frac{C}{kg}$ . Blisko ćwierć wieku później amerykański fizyk Robert A. Millikan wyznaczył ładunek pojedynczego elektronu, który wyniósł – $1, 602 \cdot 10^{- 19} C$ .

Oblicz, ile wynosi masa pojedynczego elektronu?

RyqHgBCl8RQyT

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RGdahMPLS682Y

Przypomnij sobie wzór na masę elektronu:

m_{e^{-}} = \frac{- e}{\frac{- e}{m_{e^{-}}}}

gdzie:

$m_{e^{-}}$ – masa elektronu;
$- e$ – ładunek elektronu;
$\frac{- e}{m_{e^{-}}}$ – stosunek ładunku elektronu do jego masy.

$m_{e^{-}} = \frac{- 1,602 \cdot 10^{- 19} C}{- 1,759 \cdot 10^{11} \frac{C}{kg}} = 9,107 \cdot 10^{- 31} kg$

Masa pojedynczego elektronu wynosi $9,107 \cdot 10^{- 31} kg$ .

Ćwiczenie 4

Na podstawie poniższych danych ustal, czy podane związki spełniają prawo stosunków wielokrotnych. Przykładem jakich związków może być próbka A i B?

Próbka A jest bezbarwnym i bezwonnym gazem. Na podstawie jej analizy stwierdzono, że zawiera ona $8,54$ $g$ węgla i $11,38$ $g$ tlenu. Próbka B jest bezbarwnym i bezwonnym gazem i wiadomo, że zawiera $10,38$ $g$ węgla i $27,68$ $g$ tlenu.

RXvtHUIAOMhRD

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R10FPF85qk5VI

Stosunek masy węgla do tlenu w związku A wynosi:

8,54 g : 11,38 g \Rightarrow 1 : 1,33

W związku B stosunek masy węgla do tlenu wynosi:

10,38 g : 27,68 g \Rightarrow 1 : 2,67

Stosunek tych stosunków wynosi:

\frac{1 : 1,33}{1 : 2,67} = 2 : 1

Podany więc przykład spełnia prawo stosunków wielokrotnych.

Z powyższych danych wiadomo, że są to dwa różne gazy. W jednym z nich (związku A) jest o połowę więcej węgla w stosunku do ilości tlenu. Związkiem A może być więc tlenek węgla( $II$ ) – $CO$ , a związkiem B tlenek węgla( $IV$ ) – ${CO}_{2}$ .

Ćwiczenie 5

Pewien naukowiec, opisując swoje odkrycie, powiedział: To było chyba najbardziej niewiarygodne zdarzenie w moim życiu. To tak, jakby pocisk artyleryjski wielkiego kalibru, wystrzelony w kierunku serwetki, odbił się od niej i powrócił do strzelającego.

RLFg1WeBCo7rO

Jakiego odkrycia dotyczyły wypowiedziane słowa?

Jak nazywał się ten naukowiec?

Ćwiczenie 6

R1TosHcdJI5D3

Zaznacz pierwiastek, który posiada następującą liczbę cząstek elementarnych: 83 elektrony, 83 protony i 126 neutronów.

bizmut
jod
selen
antymon

RijvHrBg5AIXY

Ilustracja przedstawia układ okresowy pierwiastków. Jod: liczba atomowa 53, masa atomowa 126,90. Selen: liczba atomowa 34, masa atomowa 78,97. Antymon: liczba atomowa 51, masa atomowa 121,76. Bizmut: liczba atomowa 83, masa atomowa 208,98. — Układ okresowy pierwiastków
Źródło: GroMar Sp. z o.o., na podstawie Peter Atkins, Loretta Jones, *Chemia ogólna Cząsteczki materia reakcje*, 2016, Wydawnictwo PWN, licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 7

Na podstawie poniższego modelu przedstawiającego atom, zdecyduj, jakie cząstki mogą znajdować się we wskazanych miejscach.

R1Qw1QIAXAgCO

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RRdrT6psV9X16

Ćwiczenie 8

$59,1 %$ nukleonów w danym atomie to neutrony. Jego liczba masowa wynosi $137$ . Ustal, jaki to pierwiastek oraz ustal ilość poszczególnych cząstek (protonów, neutronów i elektronów), wchodzących w jego skład.

R1VOEPvv8tlht

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RQ0RwQ0oLweH0

Ułóż proporcję, w której $100 %$ oznaczać będzie liczbę masową.

Na podstawie prostej proporcji możemy wyznaczyć liczbę neutronów:

137 — 100 %

x — 59,1 %

x = 80,967

liczba neutronów = 81

liczba protonów = 137 - 81 = 56

liczba elektronów = 56

Liczba neutronów wynosi $81$ , liczba protonów $56$ , a liczba elektronów $56$ .

Poszukiwanym pierwiastkiem jest bar.

Ćwiczenie 9

Oblicz, jaką długość w mm zajmuje $10$ milionów atomów sodu, ułożonych w linii obok siebie, jeśli wiadomo, że promień atomu sodu wynosi $186$ $pm$ .

R1Mc4sDo3LhT0

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R3RMQA0DT0upt

Należy obliczyć średnicę atomu. Pamiętaj, że $1$ $pm$ wynosi $1 \cdot 10^{- 12}$ $m$ .

$N = 10000000$

$R = 186 pm$

$1 pm = 1 \cdot 10^{- 12} m$

Należy obliczyć średnicę atomu:

$d = 2 \cdot r$

$d = 2 \cdot 186 pm = 372 pm$

Zatem długość, jaką zajmą ułożone obok siebie atomy, będzie wynosić:

$10000000 \cdot 372 \cdot 10^{- 12} m = 3,72 \cdot 10^{- 3} m = 3,72 mm$

Zajmują one $3,72$ $mm$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela