Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1WvS8PiaPkuh1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Na podstawie wzoru strukturalnego soli wyznacz jej nazwę, wzór sumaryczny i wskaż stopień utlenienia metalu i wartościowość reszty kwasowej.

RTF5jPRSjlT83

Ilustracja przedstawiająca wzór strukturalny chlorku wapnia zbudowanego z kationu wapnia Ca2+ otoczonego przez dwa aniony chlorkowe. Każdy anion reprezentuje atom chloru otoczony przez cztery pary elektronowe symbolizowane przez osiem kropek, który znajduje się w nawiasie kwadratowym, względem którego w indeksie górnym znajduje się znak minus. — Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1ZdZmSQFLWNe

Nazwa soli: 1.

{CaI}_{3}

, 2. II, 3. jodek cyny, 4. I, 5. IV, 6. jodek wapnia, 7. III, 8.

{CaI}_{2}

Wzór sumaryczny: 1.

{CaI}_{3}

, 2. II, 3. jodek cyny, 4. I, 5. IV, 6. jodek wapnia, 7. III, 8.

{CaI}_{2}

Stopień utlenienia:

{Ca}^{2 +}

– 1.

{CaI}_{3}

, 2. II, 3. jodek cyny, 4. I, 5. IV, 6. jodek wapnia, 7. III, 8.

{CaI}_{2}

Wartościowość reszty kwasowej:
I^- – 1.

{CaI}_{3}

, 2. II, 3. jodek cyny, 4. I, 5. IV, 6. jodek wapnia, 7. III, 8.

{CaI}_{2}

RtzXXFXZEos4Q1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

RR0WIZrDp71Jf

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1eHiNl8lGh8X

Ćwiczenie 5

Narysuj wzory strukturalne dla:

azotanu( $V$ ) glinu;
fosforanu( $V$ ) żelaza( $III$ );
siarczku żelaza( $III$ ).

R16Y7KkhFBQvU

Opisz wzory strukturalne dla:

azotanu( $V$ ) glinu;
fosforanu( $V$ ) żelaza( $III$ );
siarczku żelaza( $III$ ).

RTcLq4PK17ZAh

Azotan( $V$ ) glinu:
RYMT2oTGSWUWU
Ilustracja przedstawiająca wzór strukturalny azotanu(<math aria‑label="pięć">V) glinu zbudowanego z kationu glinu ${Al}^{3 +}$ oraz trzech anionów azotanowych, przedstawionych w nawiasach kwadratowych, względem których zaznaczono w indeksie górnym minus informujący o ładunku anionu. W każdym nawiasie znajduje się atom azotu $N$ połączony za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu $O$ za pomocą wiązania pojedynczego z drugim atomem $O$ , od atomu azotu poprowadzono strzałkę do trzeciego atomu tlenu.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Fosforan( $V$ ) żelaza( $III$ ):
RchVppjAqXiFB
Ilustracja przedstawiająca wzór strukturalny fosforanu(<math aria‑label="pięć">V) żelaza(<math aria‑label="trzy">III), który to zbudowany jest z anionu fosforanowego(<math aria‑label="pięć">V), przedstawionego jako atom fosforu związany za pomocą wiązania podwójnego z jednym atomem tlenu oraz za pomocą wiązań pojedynczych z trzema atomami tlenu, które to znajdują się w nawiasie kwadratowym, względem którego w indeksie górnym znajduje się wartość ładunku trzy minus. Obok anionu znajduje się kation żelaza ${Fe}^{3 +}$ .
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RXhtpUHRZeQem
Ilustracja przedstawiająca wzór strukturalny siarczku żelaza(<math aria‑label="trzy">III), który zbudowany jest z trzech anionów siarczkowych, pomiędzy którymi naprzemiennie znajdują się dwa kationy żelaza na trzecim stopniu tlenienia ${Fe}^{3 +}$ . Każdy z anionów reprezentowany jest przez atom siarki znajdujący się w nawiasie kwadratowym i otoczony przez cztery pary elektronowe, w sumie przez osiem kropek. Względem nawiasu znajduje się w indeksie górnym dwa minus.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 6

Narysuj wzór strukturalny, wyznacz wzór sumaryczny i podaj nazwę soli zbudowanej z reszty kwasu siarkowego( $VI$ ) oraz srebra( $I$ ).

Opisz wzór strukturalny, wyznacz wzór sumaryczny i podaj nazwę soli zbudowanej z reszty kwasu siarkowego( $VI$ ) oraz srebra( $I$ ).

RPXf5W6JhdQ3r

R1OfXH3dhoq7Y

R6UJLxQaMqIlj

Wzór sumaryczny: ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ ;

Nazwa soli: siarczan( $VI$ ) srebra.

Wzór strukturalny:

ROrj4EvuplVGO

Ćwiczenie 7

Pewna sól kwasu tlenowego ( $H X O_{4}$ ) składa się w $24,7 %$ z potasu. Określ, jaka to sól i ustal jej wzór strukturalny.

R13ELS2vGHyoR

Rc2JpLAwvOlyW

Ogólny wzór to: $K X O_{4}$ .

Krok $1 .$ Obliczamy masę molową soli.

$% K = 24,7 %$

$M_{K} = 39 \frac{g}{mol}$

$M_{O} = 16 \frac{g}{mol}$

$(\frac{M_{K}}{M_{soli}}) \cdot 100 % = % K$

$(\frac{39 \frac{g}{mol}}{M_{soli}}) \cdot 100 % = 24,7 %$

$M_{soli} = 158 \frac{g}{mol}$

Krok $2 .$ Następnie z różnicy mas wyznaczamy masę pierwiastka $X$ .

$M_{X} = M_{soli} - M_{K} - 4 \cdot M_{O}$

$M_{X} = 158 \frac{g}{mol} - 39 \frac{g}{mol} - (4 \cdot 16 \frac{g}{mol}) = 55 \frac{g}{mol}$

Taką masę posiada $Mn$ – mangan.

Wzór sumaryczny soli: ${KMnO}_{4}$ ;

Nazwa soli: manganian( $VII$ ) potasu.

Wzór strukturalny ma postać:

RcuLiFDwiSWno

Ilustracja przedstawiająca wzór strukturalny manganianu(<math aria‑label="siedem">VII) potasu zbudowany z kationu potasu K+ oraz anionu manganianowego(<math aria‑label="siedem">VII), który reprezentuje znajdujący się w nawiasie kwadratowym atom manganu połączony za pomocą wiązań podwójnych z trzema atomami tlenu oraz za pomocą wiązania pojedynczego z jednym atomem tlenu. Względem nawiasu kwadratowego w indeksie górnym znajduje się znak minus. — Wzór strukturalny manganianu(<math aria‑label="siedem">VII) potasu
Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 8

Wyznacz wzór sumaryczny i strukturalny soli, wiedząc, że do jej utworzenia użyto kwasu beztlenowego, którego masa cząsteczkowa wynosi $34 u$ . Masa cząsteczkowa soli wynosi $206 u$ , a zawartość procentowa jonów manganu to $53,4 %$ .

RTySdgU0t4UgE

R1SlM1cpys9jU

Ogólny wzór soli to: ${Mn}_{r} X_{m}$ .

Krok $1 .$ Obliczamy masę manganu z zawartości procentowej.

m_{soli} = 206 u

% Mn = 53,4 %

53,4 % \cdot 206 u = 110 u

Krok $2 .$ Obliczamy ilość atomów manganu.

m_{Mn} = 55 u

\frac{110 u}{55 u} = 2

A więc $r = 2$ i na ten moment wzór soli możemy zapisać w postaci:

{Mn}_{2} X_{m}

Krok $3 .$ Następnie masę manganu odejmujemy od masy całego związku, aby obliczyć masę pierwiastka $X$ , która przypada na $1$ jednostkę formalną szukanej soli.

206 u - 110 u = 96 u

Krok $4 .$ Z informacji o dwóch kationach manganu wynika, że mamy do czynienia z anionem o wartościowości $II$ . Poza tym wiemy, że był to kwas beztlenowy o masie cząsteczkowej $34 u$ . Z kwasów beztlenowych tylko kwas siarkowodorowy ma taką masę cząsteczkową, a jego anion siarczkowy ma wartościwość równą $II$ . Zatem teraz należy sprawdzić, czy masa $96 u$ była odpowiednia.

Siarka ma masę atomową równą $32 u$ , zatem stosunek $96 u$ do $32 u$ wynosi:

\frac{96 u}{32 u} = 3

Potwierdza to, że anionem jest siarczek, a $m = 3$ .

Wzór soli: ${Mn}_{2} S_{3}$ ;

Nazwa soli: siarczek manganu( $III$ ).

Wzór strukturalny soli:

ReWCWkhv8FVt4

Ilustracja przedstawiająca wzór strukturalny siarczku manganu(<math aria‑label="trzy">III), który zbudowany jest z trzech anionów siarczkowych, pomiędzy którymi naprzemiennie znajdują się dwa kationy manganu na trzecim stopniu tlenienia Mn3+. Każdy z anionów reprezentowany jest przez atom siarki znajdujący się w nawiasie kwadratowym i otoczony przez cztery pary elektronowe, w sumie przez osiem kropek. Względem nawiasu znajduje się w indeksie górnym dwa minus. — Wzór strukturalny siarczku manganu(<math aria‑label="trzy">III)
Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Animacja

Dla nauczyciela