Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1FxQE7iB4gbj1

Ćwiczenie 1

Przyporządkuj terminy do ich definicji. Pierwiastek chemiczny Możliwe odpowiedzi: 1. Odmienne postacie atomów tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze., 2. Zbiór wszystkich atomów o identycznej liczbie protonów w jądrze., 3. Układ złożony składający się z wzajemnie oddziałujących protonów i neutronów. Izotopy Możliwe odpowiedzi: 1. Odmienne postacie atomów tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze., 2. Zbiór wszystkich atomów o identycznej liczbie protonów w jądrze., 3. Układ złożony składający się z wzajemnie oddziałujących protonów i neutronów. Jądro atomowe Możliwe odpowiedzi: 1. Odmienne postacie atomów tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze., 2. Zbiór wszystkich atomów o identycznej liczbie protonów w jądrze., 3. Układ złożony składający się z wzajemnie oddziałujących protonów i neutronów.

R1ZmOhbQ2qA071

Ćwiczenie 2

Dany jest zbiór sześciu izotopów:
³⁹K, ⁴⁰K, ⁴⁰Ca, ⁴⁸Ca, ⁴⁸Ti, ⁵⁰Ti
Wśród poniższych zdań wskaż prawdziwe. Możliwe odpowiedzi: 1. Izotopy ³⁹K i ⁴⁰K mają taką samą liczbę neutronów w jądrach. {PRAWDA} / {#FAŁSZ}

, 2. Izotopy ⁴⁰K i ⁴⁰Ca mają taką samą liczbę nukleonów w jądrach. {#PRAWDA} / {FAŁSZ}

, 3. Izotopy ⁴⁰Ca i ⁴⁸Ca to izotopy tego samego pierwiastka. {#PRAWDA} / {FAŁSZ}

, 4. Izotopy ⁴⁸Ca i ⁴⁸Ti mają taką samą liczbę masową. {#PRAWDA} / {FAŁSZ}

, 5. Izotopy ⁴⁸Ti i ⁵⁰Ti mają taką samą liczbę protonów w jądrach. {#PRAWDA} / {FAŁSZ}

Ćwiczenie 3

R100voBuyqlpb

W naturze występują trzy stabilne izotopy magnezu: ²⁴Mg stanowiący 78,8% magnezu naturalnego oraz izotopy ²⁵Mg i ²⁶Mg stanowiące odpowiednio 10,1% i 11,1% magnezu naturalnego. Określ, ile atomów danego izotopu przypada na każde sto tysięcy atomów magnezu naturalnego. Odpowiedź: Na każde sto tysięcy atomów magnezu naturalnego przypada Tu uzupełnij atomów izotopu ²⁴Mg, Tu uzupełnij atomów izotopu ²⁵Mg oraz Tu uzupełnij atomów izotopu ²⁶Mg.

78,8% ze 100000 to $\frac{78,8}{100} \cdot 100000 = 78800$ .

Ćwiczenie 4

RinSf9GWiL5dR

Masę atomów i cząsteczek podaje się stosując atomową jednostkę masy u, zwaną również unitem. Masa jednego unitu została zdefiniowana jako 1/12 masy izotopu węgla ¹²C i wynosi 931,494 MeV/c indeks górny, dwa, koniec indeksu górnego, co odpowiada 1,66 · 10^-27 kg. Masę podaną w jednostkach u nazywamy masą względną, natomiast masę podaną w kg (g lub MeV/c indeks górny, dwa, koniec indeksu górnego) nazywamy masą bezwzględną.

Naturalnie występująca miedź posiada dwa stabilne izotopy: ⁶³Cu o masie względnej 62,9396u oraz ⁶⁵Cu o masie względnej 64,9278u. Oblicz różnicę mas izotopów ⁶⁵Cu i ⁶³Cu w unitach, g i w MeV/c indeks górny, dwa, koniec indeksu górnego. Odpowiedź: Różnica mas izotopów ⁶⁵Cu i ⁶³Cu wynosi Tu uzupełnij u, co odpowiada Tu uzupełnij · 10^-24 g i Tu uzupełnij MeV/c indeks górny, dwa, koniec indeksu górnego.

Różnica w unitach deltau = 64,9278u - 62,9396u = 1,9882u.

Ćwiczenie 5

RFw4Gi9P31e0H

Cyna posiada najwięcej stabilnych izotopów ze wszystkich pierwiastków. Naturalnie występująca cyna jest mieszaniną aż dziesięciu izotopów: ¹¹²Sn, ¹¹⁴Sn, ¹¹⁵Sn, ¹¹⁶Sn, ¹¹⁷Sn, ¹¹⁸Sn, ¹¹⁹Sn, ¹²⁰Sn, ¹²²Sn oraz ¹²⁴Sn.

Oblicz, ile procentowo izotop ¹²⁴Sn jest cięższy od izotopu ¹¹²Sn. W obliczeniach rachunkowych można przyjąć, że masa atomowa danego izotopu wynosi A u, gdzie A to liczba masowa równa co do wartości liczbie nukleonów w jądrze, a u to atomowa jednostka masy. Odpowiedź: Izotop ¹²⁴Sn jest Tu uzupełnij% cięższy od izotopu ¹¹²Sn.

Różnica bezwzględna mas wynosi $124 u - 112 u$ .

\frac{124 u - 112 u}{112 u} \cdot 100 % = 10, 7 %

Ćwiczenie 6

Promień jądra atomu można obliczyć, korzystając ze wzoru

r = r_{0} A^{1 / 3}

w którym $A$ to liczba masowa jądra, a stała $r_{0}$ = 1,2 · 10Indeks górny -15 m. Oblicz, o ile procent zwiększy się promień jądra Indeks górny 12C po dodaniu do niego dwóch neutronów. Wynik podaj w pełnych procentach.

Różnica bezwzględna pomiędzy promienia jąder Indeks górny 12C i Indeks górny 14C wynosi $r_{0} 1 4^{1 / 3} - r_{0} 1 2^{1 / 3}$ .

Różnica względna (żargonowo: różnica procentowa) to iloraz różnicy bezwzględnej i promienia początkowego:

\frac{r_{0} 1 4^{1 / 3} - r_{0} 1 2^{1 / 3}}{r_{0} 1 2^{1 / 3}} \cdot 100 % = 5 %

Ćwiczenie 7

R1cKOr8Vv4qEj

W ofercie Mennicy Polskiej znajdują się sztabki wykonane z czystego złota (próba 999,9) o masie 1 g. Oszacuj liczbę atomów złota w sztabce. W obliczeniach przyjmij, że masa molowa złota wynosi 197 g/mol, a stała Avogadra ma wartość 6,022·10²³ mol^-1. Wynik podaj z dokładnością do jednej cyfry znaczącej. Odpowiedź:
Liczba atomów złota w sztabce wynosi wynosi 1. 3,1, 2. 19, 3. 21, 4. 3, 5. 3,11, 6. 31,1, 7. 20 · 10^{1. 3,1, 2. 19, 3. 21, 4. 3, 5. 3,11, 6. 31,1, 7. 20}.

Liczba moli złota to (1 g)/(197 g/mol) = 0,005 mol

Skoro liczba moli złota to (1 g)/(197 g/mol) = 0,005 mol, to liczba atomów złota wynosi 0,005 mol · 6,022 · 10Indeks górny 23 molIndeks górny -1 ≈ 3 · 10Indeks górny 21 . Wynik został zaokrąglony do jednej cyfry znaczącej.

Ćwiczenie 8

R1HWuwdOcLgpn

Oblicz gęstości protu (¹H) i deuteru (²H) w warunkach normalnych (temperatura T = 273,15 K, ciśnienie p = 1013,25 hPa). Prot i deuter są gazami dwuatomowymi. Objętość zajmowana przez 1 mol gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. Zinterpretuj otrzymane wyniki. Odpowiedź: Gęstość protu w warunkach normalnych wynosi Tu uzupełnij g/dm³. Gęstość deuteru w warunkach normalnych wynosi Tu uzupełnij g/dm³.

Pamiętając, że prot Indeks górny 1H i deuter Indeks górny 2H to gazy dwuatomowe, oblicz masę jednego mola protu i deuteru.

Prot Indeks górny 1H jest gazem dwuatomowym, 1 mol protu ma masę 2 · 1 g, a jego gęstość wynosi

d = \frac{2 \cdot 1 g / m o l}{22, 4 d m^{3} / m o l} = 0,089 g / {d m}^{3}

Deuter Indeks górny 2H jest gazem dwuatomowym, 1 mol deuteru ma masę 2 · 2 g, a jego gęstość wynosi

d = \frac{2 \cdot 2 g / m o l}{22, 4 d m^{3} / m o l} = 0,18 g / {d m}^{3}

Deuter jest dwa razy cięższy od protu. Jeden mol obu gazów zajmuje taką samą objętość, jednak z powodu różnicy mas deuter jest dwa razy gęstszy.

Film samouczek

Dla nauczyciela

Sprawdź się