Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R18kUTbyCnYAV1

Ćwiczenie 1

RdoUDjaqnU5141

Ćwiczenie 2

R3DdqbtQ6sj2m1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

W wyniku analizy stwierdzono, że pewien związek zawiera wagowo $83\%$ indu oraz $17\%$ tlenu. Ustal wzór empiryczny tego związku.

R1BWrnLdTaLGh

RafUvJGmETJm2

Poszukiwany związek ${In}_{x} O_{y}$ .

Masa molowa indu wynosi $115 \frac{g}{mol}$ , a masa tlenu $16 \frac{g}{mol}$ :

\frac{In}{O} \to \frac{115 x}{16 y} = \frac{83}{17}

\frac{x}{y} = \frac{16 \cdot 83}{17 \cdot 115} = \frac{1328}{1955} = \frac{1}{1,5} = \frac{2}{3}

Wzór tego związku ma postać: ${In}_{2} O_{3}$ .

Ćwiczenie 5

W wyniku analizy stwierdzono, że pewien związek chemiczny zawiera wagowo $44,83 %$ potasu, $36,77 %$ tlenu oraz $18,4 %$ siarki. Ustal wzór rzeczywisty tego związku, jeśli wiesz również, że najprostszy wzór tego związku jest jego wzorem rzeczywistym.

RG4iKx2kRwxkg

RxWLQuy3XCoi7

Poszukiwany wzór związku: $K_{x} S_{y} O_{z}$ .

\frac{K}{S} \to \frac{39 x}{32 y} = \frac{44,83}{18,4}

\frac{x}{y} = \frac{32 \cdot 44,83}{39 \cdot 18,4} = \frac{1434,56}{717,6} = \frac{2}{1}

\frac{S}{O} \to \frac{32 y}{16 z} = \frac{18,4}{36,77}

\frac{y}{z} = \frac{16 \cdot 18,4}{32 \cdot 36,77} = \frac{294,4}{1176,6} = \frac{1}{4}

Wzór rzeczywisty związku to $K_{2} {SO}_{4}$ .

Ćwiczenie 6

Ustal wzór rzeczywisty związku chemicznego, którego masa molowa wynosi $78 \frac{g}{mol}$ , a skład procentowy jest następujący: $59\%$ sodu, $41\%$ tlenu.

R1UONUWi6Jxqw

RdJLBKVZHkFZ9

Poszukiwany wzór związku ${Na}_{x} O_{y}$ .

Do obliczeń potrzebne jest podanie masy molowej sodu oraz tlenu. Masa molowa sodu wynosi $23 \frac{g}{mol}$ , a masa tlenu $16 \frac{g}{mol}$ .

\frac{Na}{O} = \frac{23 x}{16 y} = \frac{59}{49}

\frac{x}{y} = \frac{16 \cdot 59}{23 \cdot 49} = \frac{944}{1127} = \frac{1}{1}

{(NaO)}_{n}

Masa molowa wzoru empirycznego wynosi:

23 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 39 \frac{g}{mol}

Masa molowa rzeczywistego związku chemicznego:

n \cdot 39 \frac{g}{mol} = 78 \frac{g}{mol}

n = 2

Wzór rzeczywisty związku to ${Na}_{2} O_{2}$ .

Ćwiczenie 7

Przeprowadzono reakcję żelaza z tlenem. Do reakcji użyto $42\ \text g$ żelaza i otrzymano $58\ \text g$ tlenku tego metalu. Wyznacz wzór powstałego tlenku żelaza.

R1N910Tq7iJeJ

RKeIsSsaEsFpz

Obliczenia masy tlenu w powstałym tlenku żelaza:

58 g - 42 g = 16 g

Porównanie masy żelaza do masy tlenu:

$m_{\text{Fe}}:m_{\text O}=42\ \text g:16\ \text g$

Obliczenie liczby moli żelaza oraz tlenu:

n_{Fe} : n_{O} = \frac{42 g}{55,8 \frac{g}{mol}} : \frac{16 g}{16 \frac{g}{mol}}

n_{Fe} : n_{O} = 0,75 mol : 1 mol

Wyznaczenie stosunku liczby moli żelaza do liczby moli tlenu:

Fe : O = 0,75 : 1 = 3 : 4

Wzór związku to ${Fe}_{3} O_{4}$ .

Ćwiczenie 8

Pewien związek reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek magnezu oraz gazowy amoniak. Wzór ogólny tego związku to $A_{3} B_{2}$ , a jego masa atomowa wynosi $100\ \text u$ . Stosunek masowy pierwiastka $A$ do $B$ wynosi $18:7$ . Wyznacz wzór opisanego związku chemicznego.

RlpNaBAQkXW24

R1Bk4Q6MWOZQM

Oblicz masy atomowe pierwiastka $A$ i $B$ , a następnie ustal, jaki to pierwiastek.

$18+7$ to $25$ części wagowych.

Obliczenie masy atomowej pierwszego pierwiastka:

25 — 100 u

18 — x_{A}

x_{A} = 72 u

Obliczoną masę należy podzielić przez $3$ , co wynika z podanego w treści zadania wzoru ogólnego związku. W wyniku uzyskujemy masę atomową poszukiwanego pierwiastka.

\frac{72 u}{3} = 24 u

Czyli pierwiastek $A$ to magnez.

Obliczenie masy atomowej drugiego pierwiastka:

100 u - 72 u = 28 u

Obliczoną masę należy podzielić przez $2$ , co wynika z podanego w treści zadania wzoru ogólnego związku. W wyniku uzyskujemy masę atomową poszukiwanego pierwiastka.

\frac{28 u}{2} = 14 u

Czyli pierwiastek $B$ to azot.

Wzór związku to ${Mg}_{3} N_{2}$ .

Ćwiczenie 9

Mając dane masy produktów powstających w wyniku analizy elementarnej związku chemicznego, można również wyznaczyć jego wzór. Metoda ta jest szczególnie użyteczna, jeśli wyznaczanym związkiem jest związek organiczny. Mając dane ilości powstałego ${CO}_{2}$ oraz $H_{2} O$ , możliwe jest obliczenie stosunku masy węgla do wodoru w związku poddanym analizie.

Na podstawie powyższego tekstu oraz wiedząc, że po spaleniu pewnego węglowodoru uzyskano $17,6$ grama ${CO}_{2}$ i $9,0$ gramów $H_{2} O$ , ustal wzór empiryczny związku, który został poddany spaleniu.

R11bzqxzRkyBv

RduDsmojnGOVf

C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \to x {CO}_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O

Obliczamy masę węgla.

44 g {CO}_{2} — 12 g C

17,6 g {CO}_{2} — x C

x = 4,8 g C

Obliczamy masę wodoru.

18 g H_{2} O — 2 g H

9 g H_{2} O — y H

y = 1 g H

Wyznaczamy wzór empiryczny związku.

m_{C} : m_{H} = 4,8 g : 1 g

n_{C} : n_{H} = \frac{4,8 g}{12 \frac{g}{mol}} : \frac{1 g}{1 \frac{g}{mol}}

n_{C} : n_{H} = 0,4 mol : 1 mol

C : H = 1 : 2,5

C : H = 2 : 5

Wzór empiryczny tego związku to $C_{2} H_{5}$ .

Film edukacyjny

Dla nauczyciela