Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Określ prawdziwość poniższych zdań.

R1HPDzhGjOFJp

Ćwiczenie 2

Wskaż prawidłową odpowiedź.

RQo6jJgtdT8m6

Ćwiczenie 3

Przyporządkuj metodę rozdziału do mieszaniny, którą można tą metodą rozdzielić.

R1CBMcZSEauE7

Ćwiczenie 4

Opisz elementy poniższej aparatury.

R6WVgso09xfPG

Do czego służy taka aparatura?

R1ScyJZgH3qH9

Ćwiczenie 5

R45LKQ3Ld5k7u

Ćwiczenie 5

Zapoznaj się z poniższą ilustracją, a następnie wykonaj polecenie.

Zapoznaj się z opisem poniższej ilustracji, a następnie wykonaj polecenie.

R1OI6hcZec2TF

Ilustracja przedstawia statyw z przymocowaną łapą laboratoryjną, w której umieszczony jest lejek z sączkiem. Zawartość zlewki znajdującej się nad lejkiem przelewana jest po bagietce do lejka, z którego cieknie przesącz do naczynia pod lejkiem. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Dokończ poniższe zdanie.

Mieszanina, której składniki można rozdzielić, używając wskazanej na powyższym rysunku metody, to:

R1KE90LNuAC5P

Ćwiczenie 6

Opisz sposób rozdzielenia mieszaniny trocin drzewnych, opiłków żelaza i sody oczyszczonej.

Rg9PPlgpAdoqc

Ćwiczenie 7

Opisz doświadczenie, wykorzystując właściwości cieczy wraz z potrzebnym sprzętem do rozdziału mieszaniny wody, oleju i denaturatu.

R1XNRbzmp1Ks2

Ćwiczenie 8

Chlorowodór otrzymuje się na skutek działania stężonym kwasem siarkowym( $VI$ ) na stałe chlorki.

W wyniku działania nadmiarem kwasu siarkowego( $VI$ ) na $123 g$ mieszaniny chlorku potasu i chlorku wapnia, otrzymano $47,21 {dm}^{3}$ chlorowodoru (w warunkach normalnych).

Zapisz odpowiednie równania reakcji i oblicz skład procentowy mieszaniny wyjściowej.

RzoAYaUjy4N08

R1EHBxrlTBqXt

2 KCl + H_{2} {SO}_{4} \to K_{2} {SO}_{4} + 2 HCl

{CaCl}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to {CaSO}_{4} + 2 HCl

Z równania reakcji wiadomo, że:

x mol KCl - x mol HCl

y mol {CaCl}_{2} — 2 y mol HCl

M_{KCl} = 74,45 \frac{g}{mol}

M_{{CaCl}_{2}} = 111 \frac{g}{mol}

Obliczenie liczby moli chlorowodoru:

n_{HCl} = \frac{47,21 {dm}^{3}}{22,4 \frac{{dm}^{3}}{mol}} = 2,11 mol

x \cdot 74,45 + y \cdot 111 = 123

x + 2 y = 2,11

x = 2,11 - 2 y

(2,11 - 2 y) \cdot 74,45 + y \cdot 111 = 123

157,09 - 148,9 y + 111 y = 123

37,9 y = 34,09

y = 0,90 mol

m = 99,9 g

% masowy y = 81,2 %

x = 0,31 mol

m = 23,1 g

% masowy x = 18,8 %

Film edukacyjny

Dla nauczyciela