Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnej soli na anodzie otrzymano chlor, a na katodzie wodór. Podaj wzór sumaryczny przykładowej soli spełniającej warunki zadania i zapisz równania reakcji elektrodowych.

Rq9AROh3WcQwE

R12mj8rnBdNaB

np. $NaCl$

K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 {OH}^{-}

A (+) : 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

RTOOhUT0DjMNB1

Ćwiczenie 2

Wskaż jakie produkty otrzymamy – wpisz ich wzory lub symbole – na katodzie i na anodzie w czasie elektrolizy z zastosowaniem elektrod platynowych. a) wodny roztwór bromku potasu – katoda: 1.

O_{2}

, 2.

H_{2}

, 3.

H_{2}

, 4.

{Br}_{2}

, 5.

{Cl}_{2}

, 6.

H_{2}

, 7.

Al

, 8.

O_{2}

, anoda: 1.

O_{2}

, 2.

H_{2}

, 3.

H_{2}

, 4.

{Br}_{2}

, 5.

{Cl}_{2}

, 6.

H_{2}

, 7.

Al

, 8.

O_{2}

.
b) wodny roztwór azotanu(

V

) sodu – katoda: 1.

O_{2}

, 2.

H_{2}

, 3.

H_{2}

, 4.

{Br}_{2}

, 5.

{Cl}_{2}

, 6.

H_{2}

, 7.

Al

, 8.

O_{2}

, anoda: 1.

O_{2}

, 2.

H_{2}

, 3.

H_{2}

, 4.

{Br}_{2}

, 5.

{Cl}_{2}

, 6.

H_{2}

, 7.

Al

, 8.

O_{2}

.
c) wodny roztwór

HCl

– katoda: 1.

O_{2}

, 2.

H_{2}

, 3.

H_{2}

, 4.

{Br}_{2}

, 5.

{Cl}_{2}

, 6.

H_{2}

, 7.

Al

, 8.

O_{2}

, anoda: 1.

O_{2}

, 2.

H_{2}

, 3.

H_{2}

, 4.

{Br}_{2}

, 5.

{Cl}_{2}

, 6.

H_{2}

, 7.

Al

, 8.

O_{2}

.
d) stopiony tlenek glinu – katoda: 1.

O_{2}

, 2.

H_{2}

, 3.

H_{2}

, 4.

{Br}_{2}

, 5.

{Cl}_{2}

, 6.

H_{2}

, 7.

Al

, 8.

O_{2}

, anoda: 1.

O_{2}

, 2.

H_{2}

, 3.

H_{2}

, 4.

{Br}_{2}

, 5.

{Cl}_{2}

, 6.

H_{2}

, 7.

Al

, 8.

O_{2}

R1MhGW13j84Jh2

Ćwiczenie 3

RS7le2rtmwPG121

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Roztwory wodne chlorku amonu oraz metanianu amonu poddano elektrolizie z użyciem elektrod obojętnych. Zapisz równania procesów elektrodowych, a następnie podaj jedną charakterystyczną cechę każdego otrzymanego produktu gazowego.

R130WS6JGquCv

RBMmO40hGN30I

Poniżej zamieszczono równania procesów dysocjacji elektrolitycznej analizowanych soli. Zwróć uwagę na ich produkty. Zastanów się, w kierunku której elektrody będą się poruszały poszczególne jony w czasie elektrolizy.

{NH}_{4} Cl \overset{H_{2} O}{\to} {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}

{HCOONH}_{4} \overset{H_{2} O}{\to} {HCOO}^{-} + {NH}_{4}^{+}

Równanie procesu anodowego:

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} ↑ + 2 e^{-}

Równanie procesu katodowego:

2 {NH}_{4}^{+} + 2 e^{-} \to 2 {NH}_{3} ↑ + H_{2} ↑

Równanie procesu anodowego:

2 {HCOO}^{-} \to 2 {CO}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 e^{-}

Równanie procesu katodowego:

2 {NH}_{4}^{+} + 2 e^{-} \to 2 {NH}_{3} ↑ + H_{2} ↑

Charakterystyka produktów gazowych:
${NH}_{3}$ : gaz o charakterystycznym zapachu;
$H_{2}$ : bezbarwny, bezwonny, palny gaz, którego gęstość jest mniejsza od gęstości powietrza;
${CO}_{2}$ : bezbarwny, bezwonny gaz, którego gęstość jest większa od gęstości powietrza, powoduje mętnienie wody wapiennej;
${Cl}_{2}$ : żółtozielony gaz o charakterystycznym zapachu.

Rs59xCJyDLOdG21

Ćwiczenie 6

R1asXCWDH4X9y31

Ćwiczenie 7

Ćwiczenie 8

Napisz, czy prawdziwe jest poniższe stwierdzenie:

Rodzaj materiału, z którego wykonana jest anoda, może wpłynąć na fakt, że elektroda ulega utlenieniu w trakcie procesu elektrolizy.

Odpowiedź uzasadnij.

RCm4Wb45l35ge

RXj5TkY8mDjEz

Tak, rodzaj materiału, z którego wykonana jest elektroda, może spowodować określone procesy w trakcie elektrolizy (wpływa na rodzaj produktów procesu). Przykładowo, jeśli elektroda wykonana jest z miedzi, to podczas elektrolizy metal ten może się utlenić:

Cu \to {Cu}^{2 +} + 2 e^{-}

Jest to tzw. anodowe utlenianie.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela