Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1KGBHMLxC7aj1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłową definicję.
Okres połowicznej przemiany to:

czas potrzebny do zaniku połowy substratu.
czas potrzebny do zaniku połowy produktu.
wielkość zmienna, która zmienia się w trakcie trwania reakcji I rzędu.
wielkość stała w trakcie trwania reakcji I rzędu.

Ćwiczenie 2

Dla podanej reakcji określ równanie kinetyczne i oblicz, ile razy należy zwiększyć stężenie molowe substratu $A$ , nie zmieniając stężenia innych reagentów i warunków przebiegu reakcji, ale by szybkość tej reakcji wzrosła dziewięciokrotnie. Załóż, że reakcja jest jednoetapowa i prosta.

2 A + B \to C

RZpOjfY7ywalg

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1HAz07lszK86

Równanie kinetyczne ma postać:

v = [B] \cdot {[A]}^{2} \cdot k

Obliczenia:

Równanie $1$ :

v_{2} = 9

v_{1} = 9 \cdot [B] \cdot {[A]}^{2} \cdot k

Równanie $2$ ( $x$ – oznacza, ile razy należy zwiększyć stężenie $A$ ):

v_{2} = [B] \cdot {[x \cdot A]}^{2} \cdot k = k \cdot x^{2} \cdot [B] \cdot {[A]}^{2}

Porównując równanie $1$ z równaniem $2$ , otrzymujemy:

x^{2} = 9

x = 3

Stężenie $A$ należy zwiększyć trzykrotnie.

Ćwiczenie 3

RUo6pELY5pIC821

Rozwiąż krzyżówkę.

Iloraz zmiany stężenia molowego substratu lub produktu do czasu.
Opis dokładnego przebiegu reakcji chemicznej, który wskazuje na produkty pośrednie, powstałe w trakcie reakcji.
Substancja chemiczna, której dodatek do reakcji powoduje spowolnienie lub zatrzymanie reakcji chemicznej; po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana.
. . . kinetyczne – zależność szybkości reakcji chemicznej od stężenia reagentów i temperatury.
Substancja chemiczna, której dodatek do reakcji powoduje jej przyśpieszenie; po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana.
Graficzne przedstawienie zależności np. między stężeniem substratu a czasem.
Liczba cząsteczek substratu (atomów, jonów lub rodników) biorąca udział w danej reakcji elementarnej.
Współczynnik proporcjonalności k w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej.

1
2
3
4
5
6
7
8

Rk03Mj1qH0MT3

Uzupełnij tekst prawidłowymi zwrotami.

inhibitor, wykres, mechanizm, szybkość, Równanie, katalizator, stała szybkości, cząsteczkowość

1. Iloraz zmiany stężenia molowego substratu lub produktu do czasu to ...................................
2. Opis dokładnego przebiegu reakcji chemicznej, który wskazuje na produkty pośrednie, powstałe w trakcie reakcji to ...................................
3. Substancja chemiczna, której dodatek do reakcji powoduje spowolnienie lub zatrzymanie reakcji chemicznej; po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana to ...................................
4. .................................. kinetyczne – zależność szybkości reakcji chemicznej od stężenia reagentów i temperatury.
5. Substancja chemiczna, której dodatek do reakcji powoduje jej przyśpieszenie; po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana to ...................................
6. Jest graficznym przedstawieniem zależności na przykład między stężeniem substratu a czasem. To ...................................
7. Liczba cząsteczek substratu (atomów, jonów lub rodników) biorąca udział w danej reakcji elementarnej. To ...................................
8. Współczynnik proporcjonalności k w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej to ...................................

Ćwiczenie 4

W reaktorze zmieszano znane ilości wodoru i jodu. Utrzymując odpowiednie warunki reakcji, mierzono zmiany stężeń reagentów i produktu aż do ustalenia stanu równowagi dla tego procesu. Na podstawie otrzymanych pomiarów, nakreślono wykres zależności szybkości reakcji otrzymywania jodowodoru od czasu. W oparciu o powyższe informacje wybierz wykres, który właściwie ilustruje zależność tej reakcji.

H_{2} + I_{2} ⇄ 2 HI

R115D6jXBhjLB

Na ilustracji znajdują się cztery wykresy. Wszystkie dotyczą zależności fał od t. Na każdym wykresie są dwie krzywe - krzywa biegnąca od góry nieco w dół, a potem równolegle do osi X to H2 dodać I2 strzałki w dwie strony 2H I. Jest niebieska. Druga krzywa - zaznaczona niebieską linią przerywaną - biegnie od dołu nieznacznie w górę, a potem równolegle do osi X - to 2H I strzałki w dwie strony H2 dodać I2. Krzywe są jak lustrzane odbicia - jedna wklęsła, druga wypukła. Na wykresie A krzywe przecinają się ze sobą. Na wykresie B stykają się na końcach krzywych. Na wykresie C nie stykają się ze sobą. Na wykresie D krzywa 2H I strzałki w dwie strony H2 dodać I2 jest nad krzywą H2 dodać I2 strzałki w dwie strony 2 H I. — Proponowane wykresy zależności szybkości reakcji w czasie
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1UyP4yXqhjaK

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

$B$ .

Wyjaśnienie. Mamy tutaj przykład reakcji dążącej do stanu równowagi, w związku z tym szybkość tej reakcji w tym stanie jest taka sama (dla reakcji tworzenia i rozkładu jodowodoru) – należy więc odrzucić wykresy $A$ i $C$ , a także $D$ , ponieważ jest odwrotnie ekspotencjalny.

Ćwiczenie 4

RWSOupBV5SoSK

Ćwiczenie 5

Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem:

Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z opisanym schematem.

RhTHUeUqByy6F

Na ilustracji jest schemat doświadczenia - w trzech probówkach znajduje się 50 centymetrów sześciennych roztworu kwasu chlorowodorowego - w pierwszej probówce dziesięcioprocentowego, w drugiej dwudziestoprocentowego, w trzeciej dziesięcioprocentowego. Do pierwszej i drugiej probówki dodano 0,1 grama wiórków magnezu, do trzeciej 0,1 grama magnezowej blaszki. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Magnez przereagował całkowicie we wszystkich probówkach. Dopasuj odpowiednio czasy przebiegu reakcji, wiedząc, że $t_{1} > t_{2} > t_{3}$ .

R12W3w7PB3wkj

I	II	III

211

Ćwiczenie 6

Wiedząc, że stężenie początkowe tlenku azotu( $V$ ) wynosi $10 mol \cdot {dm}^{3}$ , a stała szybkości reakcji wynosi $3, 38 \cdot 10^{- 5} \frac{1}{s}$ dla podanej reakcji, oblicz czas połowicznej przemiany i zaznacz go na wykresie zależności zmian stężenia molowego substratu w czasie.

2 N_{2} O_{5} \to 4 {NO}_{2} + O_{2}

k = 3,38 \cdot 10^{- 5} \frac{1}{s}

RZpOjfY7ywalg

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1R17qT1m6bck

t_{\frac{1}{2}} = \frac{0,693}{k}

t_{\frac{1}{2}} = \frac{0, 693}{3, 38 \cdot 10^{- 5} \frac{1}{s}} = 20507 s

t_{\frac{1}{2}} = 5,7 h

Znając czas połowicznej przemiany dla tej reakcji, oblicz ubytek zawartości substratu w czasie i narysuj wykres tej zależności.

$t [h]$	$0$	$5,7$	$11,4$	$17,1$	$22,8$	$28,5$	$34,2$
$C [\frac{mol}{{dm}^{3}}]$	$10$	$5$	$2,5$	$1,25$	$0,625$	$0,312$	$0,156$

RxQYpLR15NJBu

Wykres punktowy. Lista elementów:

1. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 10
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 0; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 10; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

2. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 5
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 5.7; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 5; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

3. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 2.5
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 11.4; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 2.5; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

4. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 1.25
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 17.1; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 1.25; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

5. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 0.625
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 22.8; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 0.625; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

6. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 0.312
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 28.5; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 0.312; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

7. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 0.156
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 34.2; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 0.156; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

Wykres punktowy. Lista elementów:

1. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 10
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 0; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 10; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

2. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 5
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 5.7; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 5; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

3. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 2.5
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 11.4; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 2.5; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

4. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 1.25
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 17.1; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 1.25; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

5. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 0.625
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 22.8; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 0.625; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

6. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 0.312
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 28.5; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 0.312; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

7. zestaw danych:

[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 0.156
[font-style: italic;]t[/] [[h]]: 34.2; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]
[font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]3[/]]]: 0.156; Podpis osi wartości: [font-style: italic;]C[/] [[mol·dm[baseline-shift: super; font-size: smaller;]-3[/]]]

wartość_stężenia_molowego_[italic]c[/] : 10

[italic]t[/]_[[h]] : 0

[italic]c[/]_[[mol·dm[superscript]3[/]]] : 10
wartość_stężenia_molowego_[italic]c[/] : 5

[italic]t[/]_[[h]] : 5.7

[italic]c[/]_[[mol·dm[superscript]3[/]]] : 5
wartość_stężenia_molowego_[italic]c[/] : 2.5

[italic]t[/]_[[h]] : 11.4

[italic]c[/]_[[mol·dm[superscript]3[/]]] : 2.5
wartość_stężenia_molowego_[italic]c[/] : 1.25

[italic]t[/]_[[h]] : 17.1

[italic]c[/]_[[mol·dm[superscript]3[/]]] : 1.25
wartość_stężenia_molowego_[italic]c[/] : 0.625

[italic]t[/]_[[h]] : 22.8

[italic]c[/]_[[mol·dm[superscript]3[/]]] : 0.625
wartość_stężenia_molowego_[italic]c[/] : 0.312

[italic]t[/]_[[h]] : 28.5

[italic]c[/]_[[mol·dm[superscript]3[/]]] : 0.312
wartość_stężenia_molowego_[italic]c[/] : 0.156

[italic]t[/]_[[h]] : 34.2

[italic]c[/]_[[mol·dm[superscript]3[/]]] : 0.156

Wykres zależności stężenia molowego substratu w czasie

Ćwiczenie 7

Naukowcy, chcąc zbadać wiek znaleziska archeologicznego, wyznaczyli zawartość radionuklidu ${}^{14}C$ na $67 %$ jego zawartości w innych żywych tkankach. Wiedząc, że czas połowicznego rozpadu izotopu ${}^{14}C$ wynosi $5760$ lat, oblicz wiek znaleziska.

RZpOjfY7ywalg

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1etsef3Wjx9B

W pierwszej kolejności należy obliczyć stałą szybkości rozpadu promieniotwórczego izotopu ${}^{14}C$ .

W celu obliczenia stałej szybkości rozpadu promieniotwórczego izotopu ${}^{14}C$ , przekształcamy wzór:

t_{\frac{1}{2}} = \frac{0,693}{k}

aby otrzymać wzór na $k$ :

k = \frac{0,693}{t_{\frac{1}{2}}}

Zatem:

k = \frac{0,693}{5760 lat} = 1,2 \cdot 10^{- 4} \frac{1}{rok}

Następnie, korzystając z równania kinetycznego dla reakcji $I$ rzędu:

\ln \frac{C_{0}}{C} = k t

i zależności $C = 0,67 C_{0}$ , otrzymujemy:

t = ln \frac{C_{0}}{C} \cdot \frac{1}{k}

t = ln \frac{C_{0}}{0, 67 C_{0}} \cdot \frac{1}{1, 2 \cdot 10^{- 4} \frac{1}{rok}}

t = ln 1,49 \cdot \frac{1}{1, 2 \cdot 10^{- 4} \frac{1}{rok}}

t = \frac{0, 3988}{1, 2 \cdot 10^{- 4} \frac{1}{rok}} = 3323 lat

Ćwiczenie 8

Dla reakcji biegnących zgodnie z poniższymi równaniami zbadano zależność szybkości reakcji od stężeń molowych substratów, a wyniki przedstawiono na wykresach. Zgodnie z danymi zapisz, jakiego rzędu jest każda z reakcji, oraz zapisz równanie kinetyczne dla reakcji pierwszego rzędu.

$I$ $A \to B + C$

$II$ $2 D \to E$

$III$ $2 F \to H$

R3oCIUSU4gU3A

Na ilustracji znajdują się trzy wykresy. Wykres reakcji pierwszej: zależność V indeks dolny jeden (oś Y) od C indeks dolny A (oś X). To prosta startująca w punkcie zero i biegnąca pod kątem 45 stopni do osi X. Wykres reakcji drugiej: zależność V indeks dolny dwa (oś Y) od C indeks dolny D (oś X) - to krzywa mająca początek w punkcie zero i biegnąca łukiem w górę. Wykres reakcji trzeciej: zależność V indeks dolny trzy (oś Y) od C indeks dolny F (oś X) - to prosta równoległa do osi X. — Wykresy zależności szybkości reakcji od stężenia substratu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RATSkMcxK9rlo

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1SjhOj9NXEYU

Reakcja $I$ . Reakcja $I$ -go rzędu.

Reakcja $II$ . Reakcja $II$ -go rzędu.

Reakcja $III$ . Reakcja zerowego rzędu.

Równanie kinetyczne dla reakcji pierwszego rzędu:

v = [A] \cdot k

Animacja

Dla nauczyciela