Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1249fOxl4n1G1

Ćwiczenie 1

R14v1jiUuQ9fK1

Ćwiczenie 2

R128UnPNprEcx1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Pierwszą historycznie opisaną metodą syntezy nadtlenku wodoru na skalę laboratoryjną opracował francuski chemik Louis Jacques Thenard. Zakwasił on roztwór nadtlenku baru kwasem azotowym( $V$ ). Zapisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej w tym roztworze.

R12fckRe1GXbF

RTBvtuFPQbber

{BaO}_{2} + 2 {HNO}_{3} \to Ba {({NO}_{3})}_{2} + H_{2} O_{2}

Ćwiczenie 5

Stosując leki zawierające nadtlenek benzoilu, nie należy stosować lamp UV oraz należy ograniczyć do minimum ekspozycję na światło słoneczne, ponieważ może wystąpić nadwrażliwość. Jeżeli nie można uniknąć ekspozycji na słońce, powinno się stosować odzież ochronną i kremy z filtrem UV.

Odpowiedz, dlaczego należy unikać promieni UV w przypadku stosowania tego preparatu?

R1C9AtxYuCkNg

Ćwiczenie 6

Zapisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej pod wpływem światła.

Rdhtz3HEV63o4

Ro9KBJgNr9n2v2

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

Nadtlenki metali pierwszej grupy układu okresowego reagują z tlenkiem węgla( $IV$ ). W wyniku tej reakcji chemicznej powstaje odpowiedni węglan metalu oraz tlen.

2 M_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} \to 2 M_{2} {CO}_{3} + O_{2}

Gdzie $M$ jest metalem pierwszej grupy układu okresowego.

Oblicz, ile gramów nadtlenku sodu należy użyć, aby otrzymać $16 g$ tlenu, zakładając, że reakcja przebiega ze $100 %$ wydajnością?

M_{Na} = 23,0 \frac{g}{mol}, M_{O} = 16,0 \frac{g}{mol}, M_{C} = 12,0 \frac{g}{mol}

R1P6bDBl1Yg8o

Rhh8I1MlCWDEG

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} \to 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

Obliczenie masy molowej:

M_{{Na}_{2} O_{2}} = 78 \frac{g}{mol}

M_{O_{2}} = 32 \frac{g}{mol}

Układamy proporcję:

2 \cdot 78 g {Na}_{2} O_{2}

powstaje

32 g O_{2}

x g {Na}_{2} O_{2}

powstaje

16 g O_{2}

x = 78 g

Należy użyć $78 g$ nadtlenku sodu.

Ćwiczenie 8

Nadtlenki metali pierwszej grupy układu okresowego reagują z tlenkiem węgla( $IV$ ). W wyniku tej reakcji chemicznej powstaje odpowiedni węglan metalu oraz tlen.

2 M_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} \to 2 M_{2} {CO}_{3} + O_{2}

Gdzie $M$ jest metalem pierwszej grupy układu okresowego.

Oblicz, ile gramów nadtlenku litu należy użyć, aby otrzymać $16 g$ tlenu, zakładając, że reakcja biegnie ze $100 %$ wydajnością?

Porównaj tę wartość z ilością nadtlenku sodu potrzebną do otrzymania tej samej ilości tlenu. Transport którego z nich będzie korzystniejszy dla statków kosmicznych?

M_{Na} = 23,0 \frac{g}{mol}, M_{O} = 16,0 \frac{g}{mol}, M_{C} = 12,0 \frac{g}{mol}, M_{Li} = 9,0 \frac{g}{mol}

R1Uq1uZ59bgt0

R1VRHNS3YBPV8

2 {Li}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} \to 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

Obliczenie masy molowej:

M_{{Na}_{2} O_{2}} = 78 \frac{g}{mol}

M_{{Li}_{2} O_{2}} = 46 \frac{g}{mol}

M_{O_{2}} = 32 \frac{g}{mol}

Układamy proporcje:

2 \cdot 78 g {Na}_{2} O_{2}

powstaje

32 g O_{2}

x g {Na}_{2} O_{2}

powstaje

16 g O_{2}

x = 78 g

2 \cdot 46 g {Li}_{2} O_{2}

powstaje

O

y g {Li}_{2} O_{2}

powstaje

16 g O_{2}

y = 46 g

Należy użyć $46 g$ nadtlenku litu.

Aby uzyskać taką samą ilość tlenu, zużywa się znacznie mniej nadtlenku litu. Dlatego też ze względów ekonomicznych bardziej opłacalne jest transportowanie nadtlenku litu do stacji kosmicznych.

Animacja

Dla nauczyciela