Zastosuj system Stocka. Pamiętaj o tlenkach mieszanych i nadtlenkach.

1. tlenek żelaza($\text{II}$, $\text{III}$)

2. tlenek ołowiu($\text{II}$, $\text{IV}$)

3. tlenek miedzi($\text{II}$)

4. tlenek srebra($\text{I}$)

Pamiętaj, że wzór rzeczywisty tlenku fosforu(V) jest inny niż jego wzór empiryczny.

1. ${\text{P}}_4{\text{O}}_{10}$

Badania krystaliczne odmiany heksagonalnej (otrzymywanej w wyniku kondensacji par tlenku) dowodzą, że tlenek ten występuje w postaci ${\text{P}}_4{\text{O}}_{10}$, a nie ${\text{P}}_2{\text{O}}_5$.

2. ${\text{Cl}}_2\text{O}$

3. ${\text{Tc}}_2{\text{O}}_7$

4. ${\text{Pb}}_2{\text{O}}_3$

Wzór tego tlenku jest następujący, ponieważ jest on tlenkiem mieszanym, w którym jeden jon ołowiu ma stopień utlenienia ($\text{II}$), a drugi ($\text{IV}$).

Pamiętaj, że tlenki to dwuskładnikowe związki tlenu z innymi pierwiastkami, w których atomy tlenu przyjmują stopień utlenienia równy $-\text{II}$.

Tlenek A: ${\text{N}}_2{\text{O}}_5$ – tlenek azotu($\text{V}$)

Wyjaśnienie:
$\frac{m_{\text{N}}}{m_{\mathrm{O}}}=\frac{7}{20}$ Masy atomowe azotu i tlenu wynoszą kolejno 14 u i 16 u. Jeśli oznaczymy wzór analizowanego tlenku jako: ${\text{N}}_{\mathit{\text{x}}}{\mathrm{O}}_{\mathit{\text{y}}}$, to możemy zapisać zależność:
$\frac{14 \mathrm{u}·x}{16 \text{u}·y}=\frac{7}{20}$

Po przekształceniu powyższej zależności uzyskamy wynik:
$\frac{x}{y}=\frac{2}{5}$

Tlenek B: $\text{CO}$ – tlenek węgla($\text{II}$)

Wyjaśnienie:
Jeśli masa cząsteczkowa tlenku równa jest 28 u, a jedna jego cząsteczka zbudowana jest z dwóch atomów, to odejmując od masy cząsteczkowej masę atomową tlenu, uzyskamy masę atomową drugiego z pierwiastków tworzących tlenek. $28 \text{u}-16 \text{u}=12 \text{u}\to$ jest to masa atomowa węgla

Tlenek C: ${\text{Cl}}_2{\text{O}}_7$ – tlenek chloru($\text{VII}$)

Wyjaśnienie:
Chlor położony jest w 17. grupie układu okresowego. Stąd, maksymalny stopień utlenienia atomów chloru w związkach chemicznych równy jest $\text{VII}$.