Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RJGN6BcMxSfxj1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Czy w wyniku reakcji ${Ag}^{+}$ z ${Cl}^{-}$ może wytrącić się osad?

Ra9QyrabvSxPf

RDazhnZPV9VFq1

Ćwiczenie 3

RUUOSFHPGtuFs1

Ćwiczenie 4

R1E9S5KDHiJ241

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Poniżej przedstawiono wartości iloczynu rozpuszczalności wybranych wodorotlenków w temperaturze 25°C. Korzystając z poniższych informacji, oceń, który z wodorotlenków jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie.

R1CAqhhO3z2pu

Ćwiczenie 7

W probówce rozpuszczone zostały następujące sole: ${CuSO}_{4}$ i ${FeCl}_{3}$ . Określ, czy możliwe jest rozdzielenie poprzez sączenie roztworów tych soli po dodaniu do probówki $NaOH$ .

R1PrF7rrFtlQ0

Zastanów się, czy sole te lub jedna z nich reagują z $NaOH$ .

Nie jest możliwe oddzielenie substancji od siebie. Po dodaniu do mieszaniny jonów zawartych w roztworze $NaOH$ następuje wytrącenie trudno rozpuszczalnych wodorotlenków żelaza( $III$ ) i miedzi( $II$ ).

Ćwiczenie 8

Zapisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności soli o wzorze ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ .

RArgVN4vlvZhW

R3X40DJrJ0bOV

K_{s} = {[{Ca}^{2 +}]}^{3} \cdot {[{PO}_{4}^{3 -}]}^{2}

Ćwiczenie 9

Iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra ( $AgCl$ ) wynosi $1,6 \cdot 10^{- 10}$ . Na podstawie znajomości pojęcia iloczynu rozpuszczalności oraz podanej wartości dla $AgCl$ oceń, które zdania są prawdziwe, a które fałszywe:

RDoxc21tU8954

Ćwiczenie 10

Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze nasyconym wodorotlenku wapnia $Ca {(OH)}_{2}$ , jeśli wiadomo, że iloczyn rozpuszczalności tego wodorotlenku wynosi $5, 02 \cdot 10^{- 6}$ .

R1DfPIPGPBtMn

R7gH6XOj8iS6I

1. Zapisz równanie reakcji dysocjacji wodorotlenku wapnia.

2. Przeanalizuj zależność pomiędzy stężeniami jonów w roztworze nasyconym.

3. Zapisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku wapnia.

4. Uwzględnij wartość iloczynu rozpuszczalności i oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych, pamiętając o jednostce $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ca {(OH)}_{2}_{(s)} ⇄ {Ca}_{(aq)}^{2 +} + 2 {OH}_{(aq)}^{-}

Zakładamy, że:

[{Ca}^{2 +}] = \frac{1}{2} [{OH}^{-}]

K_{so} = [{Ca}^{2 +}] \cdot {[{OH}^{-}]}^{2}

K_{so} = \frac{1}{2} {[{OH}^{-}]}^{3}

5,02 \cdot 10^{- 6} = \frac{1}{2} {[{OH}^{-}]}^{3}

[{OH}^{-}] = 2,2 \cdot 10^{- 2}

Stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi $2,2 \cdot 10^{- 2} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 11

Oblicz wartość iloczynu rozpuszczalności węglanu wapnia ( ${CaCO}_{3}$ ) w temperaturze 28°C, którego rozpuszczalność wynosi $5,6 \cdot 10^{- 6} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

R6PIq5PmR560R

R1ANPTinW1nWy

${CaCO}_{3}$ rozpuszcza się zgodnie z równaniem:

{CaCO}_{3 (s)} ⇄ {Ca}_{(aq)}^{2 +} + {CO}_{3 (aq)}^{2 -}

Rozpuszczalność molowa równa się stężeniu molowemu substancji w nasyconym roztworze, a stężenia poszczególnych jonów wynoszą:

S = 5,6 \cdot 10^{- 6} \frac{mol}{{dm}^{3}}

[{Ca}^{2 +}] = S

[{CO}_{3}^{2 -}] = S

Dla soli tej zachodzi relacja:

K_{so} = [{Ca}^{2 +}] \cdot [{CO}_{3}^{2 -}]

Zatem:

K_{so} = S \cdot S = S^{2} = {[5, 6 \cdot 10^{- 6}]}^{2} = 3,14 \cdot 10^{- 11}

Iloczyn rozpuszczalności węglanu wapnia wynosi $3, 14 \cdot 10^{- 11}$ .

Ćwiczenie 12

Oblicz rozpuszczalność molową soli o wzorze $Pb {({IO}_{3})}_{2} (K_{SO} = 3, 69 \cdot 10^{- 13})$ .

RHaCStqwiSY8G

RvCEv1NVpA1jn

1. Zapisz równanie reakcji dysocjacji $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ .

2. Zapisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności tej soli.

3. Przeanalizuj zależność pomiędzy stężeniami jonów w roztworze nasyconym.

4. Uwzględnij wartość iloczynu rozpuszczalności i oblicz rozpuszczalność molową, pamiętając o jednostce $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

$Pb {({IO}_{3})}_{2}$ rozpuszcza się zgodnie z równaniem:

Pb {({IO}_{3})}_{2 (s)} ⇄ {Pb}_{(aq)}^{2 +} + 2 {IO}_{3 (aq)}^{-}

Wzór na iloczyn rozpuszczalności można zapisać w postaci:

K_{so} = [{Pb}^{2 +}] \cdot {[{IO}_{3}^{-}]}^{2}

Rozpuszczalność molowa w nasyconym roztworze równa się stężeniu molowemu substancji:

S = [Pb ({IO}_{3})_{2}]

A stężenia w nasyconym roztworze są równe:

[{Pb}^{2 +}] = S

[{IO}_{3}^{-}] = 2 S

Zatem:

K_{s} = 3,69 \cdot 10^{- 13}

K_{so} = S \cdot (2 S)^{2} = S \cdot 4 S^{2} = 4 S^{3}

4 S^{3} = 3,69 \cdot 10^{- 13} | : 4

S^{3} = \frac{3,69 \cdot 10^{- 13}}{4}

S = \sqrt[3]{\frac{3,69 \cdot 10^{- 13}}{4}} = \sqrt[3]{0,9 \cdot 10^{- 13}} = 4,5 \cdot 10^{- 5} [\frac{mol}{{dm}^{3}}]

Rozpuszczalność molowa soli o wzorze $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ wynosi $4, 5 \cdot 10^{- 5} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela