Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RhCLzZ2Yvouqg1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij lukę w poniższym tekście. Zadecyduj, czy spalanie jest procesem egzoenergetycznym, czy endoenergetycznym.

Spalanie alkenów jest procesem .................................., co oznacza, że w trakcie reakcji wydziela się energia.

Rbt0QHB3FCUsA1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij równanie reakcji spalania niecałkowitego heks-

1

-enu. Wstaw w puste pola odpowiednie współczynniki stechiometryczne lub wzory związków chemicznych.

C_{6} H_{12}

+

{CO}_{2}

, 2.

CO

, 3.

6

, 4.

6

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

8

, 8.

4

, 9.

6

, 10.

8

, 11.

2

O_{2}

\to

{CO}_{2}

, 2.

CO

, 3.

6

, 4.

6

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

8

, 8.

4

, 9.

6

, 10.

8

, 11.

2

{CO}_{2}

, 2.

CO

, 3.

6

, 4.

6

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

8

, 8.

4

, 9.

6

, 10.

8

, 11.

2

+

{CO}_{2}

, 2.

CO

, 3.

6

, 4.

6

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

8

, 8.

4

, 9.

6

, 10.

8

, 11.

2

H_{2} O

Uzupełnij równanie reakcji spalania niecałkowitego heks-1-enu. Wstaw w puste pola odpowiednie współczynniki stechiometryczne lub wzory związków chemicznych.

2, 2, 6, $CO$ , 8, 4, ${CO}_{2}$ , 4, 6, 8, 6

$C_{6} H_{12} +$ ............ $O_{2} \to$ ........................ $+$ ............ $H_{2} O$

R13bf77AKlNY81

Ćwiczenie 3

Dopasuj produkt do rodzaju spalania, w którym jest on otrzymywany. węgiel Możliwe odpowiedzi: 1. spalanie niecałkowite do sadzy, 2. spalanie całkowite, 3. spalanie niecałkowite do czadu tlenek węgla(

II

) Możliwe odpowiedzi: 1. spalanie niecałkowite do sadzy, 2. spalanie całkowite, 3. spalanie niecałkowite do czadu tlenek węgla(

IV

) Możliwe odpowiedzi: 1. spalanie niecałkowite do sadzy, 2. spalanie całkowite, 3. spalanie niecałkowite do czadu

Dopasuj produkt do rodzaju spalania, w którym jest on otrzymywany.

spalanie niecałkowite do sadzy, spalanie niecałkowite do czadu, spalanie całkowite

węgiel
tlenek węgla(II)
tlenek węgla(IV)

RnyfnpR9x8rkf2

Ćwiczenie 4

Uzupełnij luki w tekście odpowiednimi wyrazami. Spalanie alkenów przebiega podobnie jak spalanie alkanów. W zależności od dostępu 1. całkowite, 2. tlenu, 3. niecałkowitego, 4. sadza, 5. niecałkowite, 6. czadem, 7. całkowitemu, 8. gazem syntezowym, ulegają one spalaniu 1. całkowite, 2. tlenu, 3. niecałkowitego, 4. sadza, 5. niecałkowite, 6. czadem, 7. całkowitemu, 8. gazem syntezowym lub częściowemu. Spalanie 1. całkowite, 2. tlenu, 3. niecałkowitego, 4. sadza, 5. niecałkowite, 6. czadem, 7. całkowitemu, 8. gazem syntezowym może prowadzić do otrzymywania tlenku węgla(

II

), który jest potocznie nazywany 1. całkowite, 2. tlenu, 3. niecałkowitego, 4. sadza, 5. niecałkowite, 6. czadem, 7. całkowitemu, 8. gazem syntezowym. Związek ten jest toksyczny. Gdy ilość tlenu jest bardzo mała, produktem spalania 1. całkowite, 2. tlenu, 3. niecałkowitego, 4. sadza, 5. niecałkowite, 6. czadem, 7. całkowitemu, 8. gazem syntezowym jest 1. całkowite, 2. tlenu, 3. niecałkowitego, 4. sadza, 5. niecałkowite, 6. czadem, 7. całkowitemu, 8. gazem syntezowym pojawiająca się jako czarny nalot.

Uzupełnij luki w tekście odpowiednimi wyrazami.

całkowitemu, niecałkowitego, tlenu, niecałkowite, całkowite, gazem syntezowym, sadza, czadem

Spalanie alkenów przebiega podobnie jak spalanie alkanów. W zależności od dostępu ................................, ulegają one spalaniu ................................ lub częściowemu. Spalanie ................................ może prowadzić do otrzymywania tlenku węgla(II), który jest potocznie nazywany ................................. Związek ten jest toksyczny. Gdy ilość tlenu jest bardzo mała, produktem spalania ................................ jest ................................ pojawiająca się jako czarny nalot.

Ćwiczenie 5

Zapisz i uzgodnij równanie reakcji spalania niecałkowitego pent- $1$ -enu (do tlenku węgla( $II$ )).

RkcbCxHdyNecS

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RQ4CqivQFnTc2

Wzór sumaryczny pent- $1$ -enu to $C_{5} H_{10}$ .

C_{5} H_{10} + 5 O_{2} \to 5 CO + 5 H_{2} O

Ćwiczenie 6

Zapisz i uzgodnij równanie reakcji spalania całkowitego etenu.

RKeHwST5kNJw0

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1PyKrRXXVzEv

Wzór sumaryczny etenu to $C_{2} H_{4}$ .

C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 7

Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega zgodnie z równaniem:

C_{4} H_{8 (g)} + 6 O_{2 (g)} \to 4 {CO}_{2 (g)} + 4 H_{2} O_{(g)} + energia cieplna

Oblicz, ile ${dm}^{3}$ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć do spalenia węglowodoru $C_{4} H_{8}$ (zgodnie z równaniem reakcji podanej w informacji wstępnej), aby otrzymać $10$ moli ${CO}_{2}$ .

RBIToOVeQegEm

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RTBFl7NzJG3Md

Spójrz na równanie reakcji spalania i zastanów się, ile moli tlenu potrzeba do otrzymania $10$ moli tlenku węgla( $IV$ ). W obliczeniach skorzystaj z proporcji, przyjmując, że $1$ mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

C_{4} H_{8 (g)} + 6 O_{2 (g)} \to 4 {CO}_{2 (g)} + 4 H_{2} O_{(g)} + energia cieplna

6 moli O_{2} — 4 mole {CO}_{2}

134,4 {dm}^{3} — 89,6 {dm}^{3}

x — 224 {dm}^{3}

x = \frac{224 {dm}^{3} \cdot 134,4 {dm}^{3}}{89,6 {dm}^{3}} = 336 {dm}^{3}

Do otrzymania $10$ moli tlenku węgla( $IV$ ) potrzeba $336 {dm}^{3}$ tlenu.

Ćwiczenie 8

Procesy chemiczne można zakwalifikować m. in. do poniższych grup reakcji:

$I .$ egzotermicznych;

$II .$ endotermicznych;

$III .$ spalania całkowitego;

$IV .$ spalania niecałkowitego.

R1ZiXHW6eLxM3

Wskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces, opisany następującym równaniem reakcji:

C_{4} H_{8 (g)} + 6 O_{2 (g)} \to 4 {CO}_{2 (g)} + 4 H_{2} O_{(g)} + energia cieplna

reakcja egzotermiczna
reakcja endotermiczna
reakcja spalania całkowitego
reakcja spalania niecałkowitego

Ćwiczenie 9

Uczniowie przeprowadzili doświadczenie, w którym badali palność pewnego alkenu. W tym celu, do probówki z gazowym alkenem zbliżyli zapalone łuczywko i obserwowali zachowanie płomienia. Następnie (po zgaszeniu płomienia) dodali do próbówki około $0,5 {cm}^{3}$ wody wapiennej, a całość wstrząsnęli. Jeden z uczniów zaobserwował zmętnienie wody wapiennej.

Dlaczego woda wapienna ulega zmętnieniu? Z jakim typem spalania mamy do czynienia w tym przypadku? Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równanie reakcji.

R1DFQmM7sUTP2

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1EVZoG4BFuZK

Woda wapienna ulega zmętnieniu, ponieważ reaguje z wydzielającym się tlenkiem węgla( $IV$ ), powstałym w wyniku całkowitego spalania alkenu. Za mętną barwę w probówce odpowiada węglan wapnia, który powstaje w reakcji pomiędzy wodą wapienną (wodorotlenkiem wapnia) a tlenkiem węgla( $IV$ ).

Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} \to {CaCO}_{3} + H_{2} O

Ćwiczenie 10

Ze spalenia w warunkach normalnych $0,56 g$ pewnego węglowodoru otrzymano $1,76 g$ ${CO}_{2}$ i parę wodną. Wiedząc, że gęstość par tego węglowodoru względem helu wynosi $14$ , ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.

RSjw2fbGldpwi

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RsTCoBaZFlLhe

Gęstość par względem helu równa się $14$ , co oznacza, że gęstość węglowodoru jest $14$ razy większa od gęstości helu w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

$C_{x} H_{y}$ – wzór szukanego węglowodoru;

\frac{d_{C_{x} H_{y}}}{d_{He}} = 14

d = \frac{M}{V} \Rightarrow \frac{M_{C_{x} H_{y}}}{M_{H e}} = 14

M_{C_{x} H_{y}} = 14 \cdot 4 \frac{g}{mol} = 56 \frac{g}{mol}

0,56 g C_{x} H_{y} — 1,76 g {CO}_{2}

56 g C_{x} H_{y} — x

x = 176 g {CO}_{2}

n_{{CO}_{2}} = \frac{176 g}{44 \frac{g}{mol}} = 4 mol {CO}_{2}

W cząsteczce węglowodoru znajdują się cztery atomy węgla.

n_{H} = \frac{56 g - 4 \cdot 12 g}{1 \frac{g}{mol}} = 8 mol H \Rightarrow C_{4} H_{8}

Wzór sumaryczny: $C_{4} H_{8}$ .

Ćwiczenie 11

W wyniku spalenia $0,7 g$ pewnego gazowego węglowodoru uzyskano $1,12 {dm}^{3} {CO}_{2}$ (w przeliczeniu na warunki normalne) oraz $3,01 \cdot 10^{22}$ cząsteczek wody. Gęstość tego węglowodoru względem helu wynosi $7$ .

Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru i podaj jego nazwę systematyczną.

RF8kiRVqVJc9d

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rd0bQw0EsHO6q

Obliczamy masę molową węglowodoru ( $M_{He} = 4 \frac{g}{mol}$ ):

\frac{M_{1}}{M_{2}} = gęstość względna

\frac{M_{1}}{4} = 7

M_{1} = 28 \frac{g}{mol}

Zapisujemy reakcję na wzorach ogólnych:

C_{x} H_{y} + (\frac{x + y}{4}) O_{2} \to x {CO}_{2} + \frac{y}{2 H_{2} O}

$I .$ dla danych odczytanych z reakcji

12 x + y [g] + (\frac{x + y}{4}) O_{2} \to 22,4 x {dm}^{3} + \frac{y}{2 H_{2} O}

$II .$ dla danych podanych w zadaniu

0,7 g + (\frac{x + y}{4}) O_{2} \to 1,12 {dm}^{3} + \frac{y}{2 H_{2} O}

Pierwsza zależność – w oparciu o masę molową:

12 x + y = 28

Druga zależność – w oparciu o reakcję układamy proporcję:

12 x + y [g] — 22,4 x {dm}^{3} {CO}_{2}

0,7 g — 1,12 {dm}^{3} {CO}_{2}

15,68 x = 13,44 x + 1,12 y

2,24 x = 1,12 y

2 x - y = 0

Powstaje nam układ równań:

12 x + y = 28

2 x - y = 0

Po rozwiązaniu układu otrzymujemy:

x = 2

y = 4

Podstawiamy do wzoru $C_{x} H_{y}$ i otrzymujemy $C_{2} H_{4}$ , czyli eten.

Wzór sumaryczny węglowodoru: $C_{2} H_{4}$ .

Nazwa systematyczna: eten.

Film samouczek

Dla nauczyciela