Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RxJSAQA8InQr11

Ćwiczenie 1

RnhwXJ0SOCa0B1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

RcUpM62diypY41

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RdSHEA7PCMAAx

Ćwiczenie 4

Bryłkę rubidu o masie $8,55 g$ pozostawiono w kontakcie z suchym powietrzem. Po pewnym czasie stwierdzono zmianę zabarwienia powierzchni metalu oraz wzrost masy do wartości $9,72 g$ . Zmiana zabarwienia i masy spowodowana była powstaniem ponadtlenku rubidu. Oblicz masę powstałego ponadtlenku rubidu.

R18cMWvS8756j

R1B2c570gQF0w

Przykładowe rozwiązanie:

Reakcja zachodzi według równania:

Rb + O_{2} \to {RbO}_{2}

Oznacza to, że przyrost masy o $32 g$ powoduje powstanie $1$ mola ponadtlenku rubidu, o masie molowej $117 \frac{g}{mol}$ . W zadaniu przyrost masy wynosi $9,72 g - 8,55 g = 1,17 g$ , co daje proporcję:

zmiana masy o 32 g — 117 g ponadtlenku

zmiana masy o 1,17 g — x

x = 4,28 g

Powstało $4,28 g$ ${RbO}_{2}$ .

Ćwiczenie 5

Oblicz masę ${KO}_{2}$ , jaką można otrzymać w reakcji $29,0 g$ potasu z tlenem.

R18cMWvS8756j

R193oycuDkasR

Równanie zachodzącej reakcji:

K + O_{2} \to {KO}_{2}

określa, że do uzyskania $1$ mola ponadtlenku potrzeba $1$ mola potasu.

Na podstawie proporcji:

39 g K — 71 g ponadtlenku

29 g K — x

x = 52,8 g

Można otrzymać $52,8 g$ ${KO}_{2}$ .

Ćwiczenie 6

W oparciu o uzgodnione równanie reakcji, oblicz objętość, jaką zajmie tlen w warunkach normalnych, wydzielony podczas reakcji $33 g$ ponadtlenku cezu z wodą.

R18cMWvS8756j

RYneOWEv2Xzza

Proces zachodzi według równania:

2 {CsO}_{2} + 2 H_{2} O \to 2 CsOH + H_{2} O_{2} + O_{2}

Na podstawie proporcji:

2 \cdot 165 g {CsO}_{2} — 22,4 {dm}^{3}

33 g {CsO}_{2} — x

x = 2,24 {dm}^{3}

Objętość, jaką zajmie tlen wydzielony podczas reakcji ponadtlenku cezu z wodą, wynosi $2,24 {dm}^{3}$ .

Ćwiczenie 7

Zawartość tlenu w pewnym ponadtlenku wynosi $31,8 %$ . Podaj wzór tego związku.

R18cMWvS8756j

RiHfmluLEAuCM

Ponieważ nie znamy wartościowości metalu, musimy zapisać wzór związku w postaci $M {(O_{2})}_{n}$ , gdzie $n$ oznacza stopień utlenienia metalu.

W celu uproszczenia obliczeń, można przyjąć, że masa próbki nieznanego ponadtlenku wynosi $1000 g$ . W takiej sytuacji, w próbce o masie $1000 g$ jest $682 g$ metalu i $318 g$ tlenu.

Tlen stanowi $31,8 %$ , co oznacza że metal $M$ stanowi resztę czyli $68,2 %$ . Układamy proporcję:

\frac{M}{32 n} = \frac{682}{318} | \cdot 32

\frac{M}{n} = \frac{682 \cdot 32}{318} = 68,6

Jeżeli $n = 1$ , to masa molowa $M$ wynosiłaby około $69 \frac{g}{mol}$ – między $Zn$ a $Ga$ . Nie jest to ten przypadek.

Jeżeli $n = 2$ , to masa molowa $M$ wynosiłaby około $137 \frac{g}{mol}$ – jest to bar ( $Ba$ ).

Wzorem szukanego związku jest $Ba {(O_{2})}_{2}$ .

Ćwiczenie 8

Ponadtlenki reagują z wodą, dając tlen, nadtlenek wodoru i odpowiedni wodorotlenek. Uzgodnij równanie reakcji z udziałem jonu ponadtlenkowego, pisząc równia procesów utlenienia i redukcji w formie jonowo‑elektronowej. Pamiętaj przy tym, że jon ponadtlenkowy w tej reakcji pełni zarówno funkcję utleniacza, jak i reduktora.

R18cMWvS8756j

R1TPjhj9S3J6Z

Równanie procesu redukcji – jon ponadtlenkowy redukuje się do nadtlenku wodoru:

{O_{2}}^{‒} \to H_{2} O_{2}

Po lewej stronie brakuje dwóch atomów wodoru, zatem:

2 H^{+} + O_{2}^{-} \to H_{2} O_{2}

Reakcja zachodzi w wodzie, jony $H^{+}$ trzeba „zobojętnić”, dodając stronami $2 {OH}^{-}$ :

2 H_{2} O + {O_{2}}^{‒} \to H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{‒}

Uzgodnione zostały liczby atomów, trzeba teraz dodać elektrony:

e^{‒} + 2 H_{2} O + {O_{2}}^{‒} \to H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{‒}

– uzgodnione równanie redukcji

Równanie procesu utlenienia:

{O_{2}}^{‒} \to O_{2} + e^{‒}

W celu otrzymania równania procesu redoks, należy zsumować te równania:

2 H_{2} O + 2 {O_{2}}^{‒} \to H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{‒} + O_{2}

Film samouczek

Dla nauczyciela