Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Przeprowadzono $5$ doświadczeń, których schematy przedstawiono poniżej. Oceń, w których probówkach zaszła reakcja chemiczna i na tej podstawie uzupełnij równania reakcji chemicznych (jeśli reakcja nie zachodzi, wpisz: „reakcja nie zachodzi”).

Przeprowadzono $5$ doświadczeń, których schematy opisano. Oceń, w których probówkach zaszła reakcja chemiczna i na tej podstawie uzupełnij równania reakcji chemicznych (jeśli reakcja nie zachodzi, wpisz: „reakcja nie zachodzi”).

R1cypEqBsQYFA

Ilustracja przedstawiająca pięć probówek zawierających wodny roztwór wodorotlenku sodu. Do pierwszej probówki dodano potas, do drugiej stały tlenek magnezu, do trzeciej gazowy tlenek węgla(<math aria‑label="cztery">IV). Do czwartej probówki dodano wodnego roztworu kwasu azotowego(<math aria‑label="pięć">V), zaś do piątek wodorotlenku potasu. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

$K + NaOH \to$
$MgO + NaOH \to$
${CO}_{2} + NaOH \to$
${HNO}_{3} + NaOH \to$
$KOH + NaOH \to$

RSef6Sb94bhWo

RbT7qB34uQy2K

$K + NaOH \to$ reakcja nie zachodzi
$MgO + NaOH \to$ reakcja nie zachodzi
${CO}_{2} + 2 NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$
${HNO}_{3} + NaOH \to {NaNO}_{3} + H_{2} O$
$KOH + NaOH \to$ reakcja nie zachodzi

Ćwiczenie 2

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Oceń prawdziwość podanych wniosków, zaznaczając odpowiednią komórkę tabeli.

R1DCRXM2Lix6A

Ilustracja przedstawiająca dwie probówki. W obu znajduje się wodny roztwór wodorotlenku sodu. Do pierwszej probówki wprowadzono gazowy tlenek siarki(<math aria‑label="cztery">IV), zaś do drugiej gazowy tlenek siarki(<math aria‑label="sześć">VI). — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RMRAG7hI6Jm0g

Równania reakcji zachodzących w obu probówkach:

$2 NaOH + {SO}_{2} \to {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O$
$2 NaOH + {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$

Ćwiczenie 3

Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne wielu dobrze znanych Ci kwasów i wodorotlenków. Wybierz i wstaw do tabeli wzory wodorotlenków i kwasów, których należy użyć, aby otrzymać poniższe sole.

RR12GGLsEUtXY

bromek potasu – od kwasu bromowodorowego i wodorotlenku potasu
siarczan( $VI$ ) baru – od kwasu siarkowego( $VI$ ) i wodorotlenku baru
fosforan( $V$ ) litu – od kwasu fosforowego( $V$ ) i wodorotlenku litu
chlorek wapnia – od kwasu chlorowodorowego i wodorotlenku wapnia
siarczan( $VI$ ) potasu – od kwasu siarkowego( $VI$ ) i wodorotlenku potasu
azotan( $V$ ) glinu – od kwasu azotowego( $V$ ) i wodorotlenku glinu

Ćwiczenie 4

Uzupełnij równania reakcji chemicznych, korzystając ze wzorów sumarycznych podanych poniżej.

RqoEvT3DTsotg

1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $+ H_{2} O \to KOH +$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$

$Sr + 2$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $\to$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $+ H_{2} ↑$

1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $+ H_{2} O \to 2 LiOH$

$2$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $+ 2 H_{2} O \to 2 KOH +$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $↑$

$2 NaOH +$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $\to Sn {(OH)}_{2} ↓ + 2 NaCl$

$3$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $+ H_{3} {PO}_{4} \to K_{3} {PO}_{4} + 3$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$

$Ca {(OH)}_{2} +$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$ $\to Zn {(OH)}_{2} ↓ +$ 1. $Sr {(OH)}_{2}$ , 2. $H_{2} ↑$ , 3. $H_{2}$ , 4. $KOH$ , 5. $H_{2} O$ , 6. $K$ , 7. $KH$ , 8. ${CaCl}_{2}$ , 9. ${Li}_{2} O$ , 10. ${ZnCl}_{2}$ , 11. ${SnCl}_{2}$ , 12. $H_{2} O$

Ćwiczenie 5

Uczniowie przeprowadzili doświadczenie, podczas którego do probówki zawierającej wodorotlenek wapnia (wodę wapienną), za pomocą rurki do napojów, wprowadzili wydychane powietrze. Zaobserwowali zmętnienie wody wapiennej.

RQEYdNo4yeOz9

Ilustracja przedstawiająca probówkę zawierającą roztwór wodorotlenku wapnia. W probówce zanurzona jest słomka, którą to zostało doprowadzone wydychane powietrze. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R3Yqn6pop9Tli

RLSgqF5Lz7UD3

Ćwiczenie 6

R1BtuTUXrMknT

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RFITiQTikUoHe

REd7AGYGmwRU9

1. Wodorotlenek miedzi( $II$ ) to osad, więc można go otrzymać w wyniku reakcji strąceniowej.
2. Wodorotlenki pod wpływem ogrzewania rozkładają się do tlenków.

1. W celu otrzymania wodorotlenku miedzi( $II$ ) można przeprowadzić reakcję między siarczanem( $VI$ ) miedzi( $II$ ) a wodorotlenkiem sodu.
2. Wodorotlenek miedzi( $II$ ) pod wpływem ogrzewania rozkłada się do tlenku miedzi( $II$ ).

RpiUniiuqr52Q
Odpowiedź do punktu nr $1$
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 7

Jeśli do roztworu chlorku żelaza( $II$ ) doda się wodorotlenku sodu, a następnie wody utlenionej, to obserwuje się powstawanie zielonkawej zawiesiny, która brunatnieje.

RGPWTIDhi1Ety

Uzupełnij równania reakcji chemicznych opisanych w treści zadania, korzystając ze wzorów sumarycznych i współczynników stechiometrycznych podanych w ramce.

2

, 2.

3

, 3.

Fe {(OH)}_{3}

, 4.

4

, 5.

H_{2} O

, 6.

2

, 7.

Fe {(OH)}_{2}

, 8.

NaCl

, 9.

2

, 10.

{FeCl}_{3}

, 11.

4

, 12.

{FeCl}_{2}

, 13.

2

, 14.

KCl

, 15.

KOH

, 16.

O_{2}

, 17.

Fe {(OH)}_{2}

+

2

, 2.

3

, 3.

Fe {(OH)}_{3}

, 4.

4

, 5.

H_{2} O

, 6.

2

, 7.

Fe {(OH)}_{2}

, 8.

NaCl

, 9.

2

, 10.

{FeCl}_{3}

, 11.

4

, 12.

{FeCl}_{2}

, 13.

2

, 14.

KCl

, 15.

KOH

, 16.

O_{2}

, 17.

Fe {(OH)}_{2}

NaOH \to

2

, 2.

3

, 3.

Fe {(OH)}_{3}

, 4.

4

, 5.

H_{2} O

, 6.

2

, 7.

Fe {(OH)}_{2}

, 8.

NaCl

, 9.

2

, 10.

{FeCl}_{3}

, 11.

4

, 12.

{FeCl}_{2}

, 13.

2

, 14.

KCl

, 15.

KOH

, 16.

O_{2}

, 17.

Fe {(OH)}_{2}

+

2

, 2.

3

, 3.

Fe {(OH)}_{3}

, 4.

4

, 5.

H_{2} O

, 6.

2

, 7.

Fe {(OH)}_{2}

, 8.

NaCl

, 9.

2

, 10.

{FeCl}_{3}

, 11.

4

, 12.

{FeCl}_{2}

, 13.

2

, 14.

KCl

, 15.

KOH

, 16.

O_{2}

, 17.

Fe {(OH)}_{2}

NaCl

2

, 2.

3

, 3.

Fe {(OH)}_{3}

, 4.

4

, 5.

H_{2} O

, 6.

2

, 7.

Fe {(OH)}_{2}

, 8.

NaCl

, 9.

2

, 10.

{FeCl}_{3}

, 11.

4

, 12.

{FeCl}_{2}

, 13.

2

, 14.

KCl

, 15.

KOH

, 16.

O_{2}

, 17.

Fe {(OH)}_{2}

2

, 2.

3

, 3.

Fe {(OH)}_{3}

, 4.

4

, 5.

H_{2} O

, 6.

2

, 7.

Fe {(OH)}_{2}

, 8.

NaCl

, 9.

2

, 10.

{FeCl}_{3}

, 11.

4

, 12.

{FeCl}_{2}

, 13.

2

, 14.

KCl

, 15.

KOH

, 16.

O_{2}

, 17.

Fe {(OH)}_{2}

+ H_{2} O_{2} \to

2

, 2.

3

, 3.

Fe {(OH)}_{3}

, 4.

4

, 5.

H_{2} O

, 6.

2

, 7.

Fe {(OH)}_{2}

, 8.

NaCl

, 9.

2

, 10.

{FeCl}_{3}

, 11.

4

, 12.

{FeCl}_{2}

, 13.

2

, 14.

KCl

, 15.

KOH

, 16.

O_{2}

, 17.

Fe {(OH)}_{2}

2

, 2.

3

, 3.

Fe {(OH)}_{3}

, 4.

4

, 5.

H_{2} O

, 6.

2

, 7.

Fe {(OH)}_{2}

, 8.

NaCl

, 9.

2

, 10.

{FeCl}_{3}

, 11.

4

, 12.

{FeCl}_{2}

, 13.

2

, 14.

KCl

, 15.

KOH

, 16.

O_{2}

, 17.

Fe {(OH)}_{2}

R13bOvubtG9wL

Znajdź wzór sumaryczny chlorku żelaza( $II$ ) i wodorotlenku sodu, a następnie traktując je jako substraty, zapisz produkty tej reakcji wymiany podwójnej. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, oceń, który z produktów jest zawiesiną, po czym w kolejnej reakcji chemicznej, traktując go jako substrat, przeprowadź jego reakcję z wodą utlenioną (3% roztworem nadtlenku wodoru).
Reakcja utleniania‑redukcji to taka reakcja, w wyniku której dochodzi do zmiany stopnia utlenienia przynajmniej dwóch atomów.

W pierwszej reakcji zielonkawą zawiesiną jest wodorotlenek żelaza( $II$ ), a w drugiej reakcji brunatną zawiesiną jest wodorotlenek żelaza( $III$ ).
W pierwszej reakcji atomy pozostają na tych samych stopniach utlenienia, w drugiej żelazo w substratach występuje na $II$ stopniu utlenienia, a w produktach na $III$ stopniu utlenienia.

Ćwiczenie 8

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne zilustrowane rysunkiem:

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne. Zapoznaj się z jego opisem.

RsCCyJ67tMcRz

Ilustracja przedstawiająca dwie probówki. W obu znajduje się stały wodorotlenek miedzi(<math aria‑label="dwa">II) w postaci galaretowatego osadu. Do pierwszej probówki dodano wodnego roztworu kwasu solnego, zaś do drugiej wodnego roztworu wodorotlenku sodu. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Zapisz wzory produktów otrzymanych w probówkach nr $1$ i $2$ lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

Probówka $1$ : $Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl \to$

Probówka $2$ : $Cu {(OH)}_{2} + 2 NaOH \to$

Podaj nazwę produktu otrzymanego w probówce nr $2$ .

RyoX9MnHqHbqZ

R16T28RCMjvaG

1. Wodorotlenek miedzi( $II$ ) ma charakter amfoteryczny, więc reaguje zarówno z kwasem chlorowodorowym (powstaje sól), jak i z wodorotlenkiem sodu (powstaje związek kompleksowy). Wodorotlenki amfoteryczne typu $M {(OH)}_{2}$ zazwyczaj tworzą związki kompleksowe o liczbie koordynacyjnej wynoszącej $4$ :

$M {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} \to {[M {(OH)}_{4}]}^{2 -}$

Probówka $1$ : $Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl \to {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O$
Probówka $2$ : $Cu {(OH)}_{2} + 2 NaOH \to {Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$

2. Nazwa produktu otrzymanego w probówce nr $2$ : tetrahydroksomiedzian( $II$ ) sodu.

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela