Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Nazwij poniższe sposoby zapisu konfiguracji elektronowej:

A: ${}_{11}{Na}$ $K^{2} L^{8} M^{1}$

B: ${}_{11}{Na}$ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ lub ${}_{11}{Na}$ $[Ne] 3 s^{1}$

R1QqUCSFcB1ry

Na ilustracji jest symbol sodu Na o liczbie atomowej 11. Podpowłoki 1s, 2s, 2p są zapełnione elektronami, 3s ma jeden elektron. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R16S6JvbCcGKv

zapis pełny powłokowy, zapis graficzny (klatkowy), zapis pełny podpowłokowy lub zapis podpowłokowy skrócony (zawierający rdzeń gazu szlachetnego)

A
B
C

R1eklRx9ba5Z71

Ćwiczenie 2

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RE2v1UCKkLvEx2

Ćwiczenie 3

Konfiguracja elektronowa anionu $X^{2 -}$ to $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{6}$ . Podaj symbol pierwiastka i liczbę niesparowanych elektronów w atomie tego pierwiastka.

Symbol pierwiastka:.............
Liczba niesparowanych elektronów: .............

211

Ćwiczenie 4

Poniżej przedstawiono konfigurację elektronową atomu pewnego pierwiastka w postaci zapisu pełnego powłokowego:

$K^{2} L^{8} M^{18} N^{2}$

Przedstaw zapis konfiguracji graficznej (klatkowej) dla atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym.

RwUD31NPfvVWT

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1J8kPNDMAXe8

Sumaryczna liczba elektronów atomu, dla którego przedstawiono konfigurację pełną powłokową, wynosi $30$ – więc jest to atom cynku. Zatem konfiguracja elektronowa graficzna (klatkowa) wygląda następująco:

RVlWD5pxMtuR5

Na ilustracji jest symbol cynku Zn o liczbie atomowej 30. Podpowłoki 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 4d są zapełnione elektronami. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 5

Z poniżej wymienionych pierwiastków wybierz te, których atomy mają jeden niesparowany elektron w stanie podstawowym i zapisz dla nich konfigurację elektronową w zapisie podpowłokowym skróconym:

RddbIPfnTWKjk

wapń
potas
wanad
miedź
tlen
glin

Rawjymg9MKoEG

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RCPMKwiT7BXkl

Potas: ${}_{19}K$ : $[Ar] 4 s^{1}$

Miedź: ${}_{29}{Cu}$ : $[Ar] 4 s^{1} 3 d^{10}$

Glin: ${}_{13}{Al}$ : $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1}$

Ćwiczenie 6

Zapisz konfigurację elektronową jonów, stosując zapis pełny podpowłokowy.

${}_{9}F^{-}$ ;

${}_{13}{Al}^{3 +}$ ;

${}_{12}{Mg}^{2 +}$ .

RSQ864RuYfABR

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RQEPZiyDXZF99

${}_{9}F^{-}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ ;

${}_{13}{Al}^{3 +}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ ;

${}_{12}{Mg}^{2 +}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ .

Ćwiczenie 7

A. Podaj pełną podpowłkową konfigurację elektronową żelaza w stanie podstawowym.

B. Napisz pełną podpowłkową konfigurację elektronową jonów ${Fe}^{2 +}$ i ${Fe}^{3 +}$ w stanie podstawowym.

C. Określ liczbę powłok elektronowych w tych jonach.

D. Określ liczbę niesparowanych elektronów w jonach ${Fe}^{2 +}$ i ${Fe}^{3 +}$ w stanie podstawowym.

E. Który jon jest trwalszy?

RdVxmrSCN8oQH

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RaXbSVY9igNjX

A. ${}_{26}{Fe}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6}$ .

B. ${}_{26}{Fe}^{2 +}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6}$ ,
${}_{26}{Fe}^{3 +}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$ .

C. Trzy powłoki.

D. ${Fe}^{2 +}$ cztery niesparowane elektrony, ${Fe}^{3 +}$ pięć niesparowanych elektronów.

E. Jon ${Fe}^{3 +}$ jest trwalszy ponieważ ma w połowie zapełnioną podpowłokę $3 d$ , co jest korzystniejsze energetycznie.

Ćwiczenie 8

Atom pierwiastka $A$ , dwudodatnik jon pierwiastka $B$ ( $B^{2 +}$ ) oraz dwuujemny jon pierwiastka $C$ ( $C^{2 -}$ ) w stanie podstawowym posiadają po $18$ elektronów. Wskaż symbole pierwiastków $A$ , $B$ , $C$ oraz ich liczby atomowe. Ponadto określi liczbę protonów w jądrach tych pierwiastków i liczbę ich elektronów walencyjnych.

RwY8qw1bEloOg

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rckux4ZNi6G7o

Konfiguracja elektronowa: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

Symbol pierwiastka $A$ : $Ar$ .
Liczba atomowa $Z$ : $18$ .
Liczba protonów w jądrze: $18$ .
Liczba elektronów walencyjnych: $8$ .

Symbol pierwiastka $B$ : $Ca$ .
Liczba atomowa $Z$ : $20$ .
Liczba protonów w jądrze: $20$ .
Liczba elektronów walencyjnych: $2$ .

Symbol pierwiastka $C$ : $S$ .
Liczba atomowa $Z$ : $16$ .
Liczba protonów w jądrze: $16$ .
Liczba elektronów walencyjnych: $6$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela