Połącz w pary nazwy pierwiastków z ich konfiguracją elektronową. Fluor Możliwe odpowiedzi: 1. $1s^{2}2s^{2}2p^5$, 2. $\left[\text{Kr}\right]5s^1$, 3. $\left[\text{Ne}\right]3s^2$ Rubid Możliwe odpowiedzi: 1. $1s^{2}2s^{2}2p^5$, 2. $\left[\text{Kr}\right]5s^1$, 3. $\left[\text{Ne}\right]3s^2$ Magnez Możliwe odpowiedzi: 1. $1s^{2}2s^{2}2p^5$, 2. $\left[\text{Kr}\right]5s^1$, 3. $\left[\text{Ne}\right]3s^2$

Połącz wyjaśnienia z ich nazwami: Konfiguracja elektronowa Możliwe odpowiedzi: 1. W danej podpowłoce powinna występować jak największa liczba niesparowanych elektronów, 2. W danym atomie nie mogą istnieć elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych, 3. Decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka i znajdują się na ostatniej powłoce elektronowej atomu, 4. Zapis przedstawiający poszczególne powłoki, podpowłoki i orbitale atomu wraz z obsadzającymi je elektronami, 5. Określają stan elektronu w atomie Liczby kwantowe Możliwe odpowiedzi: 1. W danej podpowłoce powinna występować jak największa liczba niesparowanych elektronów, 2. W danym atomie nie mogą istnieć elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych, 3. Decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka i znajdują się na ostatniej powłoce elektronowej atomu, 4. Zapis przedstawiający poszczególne powłoki, podpowłoki i orbitale atomu wraz z obsadzającymi je elektronami, 5. Określają stan elektronu w atomie Reguła Hunda Możliwe odpowiedzi: 1. W danej podpowłoce powinna występować jak największa liczba niesparowanych elektronów, 2. W danym atomie nie mogą istnieć elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych, 3. Decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka i znajdują się na ostatniej powłoce elektronowej atomu, 4. Zapis przedstawiający poszczególne powłoki, podpowłoki i orbitale atomu wraz z obsadzającymi je elektronami, 5. Określają stan elektronu w atomie Zakaz Pauliego Możliwe odpowiedzi: 1. W danej podpowłoce powinna występować jak największa liczba niesparowanych elektronów, 2. W danym atomie nie mogą istnieć elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych, 3. Decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka i znajdują się na ostatniej powłoce elektronowej atomu, 4. Zapis przedstawiający poszczególne powłoki, podpowłoki i orbitale atomu wraz z obsadzającymi je elektronami, 5. Określają stan elektronu w atomie Elektrony walencyjne Możliwe odpowiedzi: 1. W danej podpowłoce powinna występować jak największa liczba niesparowanych elektronów, 2. W danym atomie nie mogą istnieć elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych, 3. Decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka i znajdują się na ostatniej powłoce elektronowej atomu, 4. Zapis przedstawiający poszczególne powłoki, podpowłoki i orbitale atomu wraz z obsadzającymi je elektronami, 5. Określają stan elektronu w atomie

Połącz symbol atomu/jonu z jego konfiguracją elektronową. $\text{P}$ Możliwe odpowiedzi: 1. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$, 2. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}$, 3. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$ ${\text{S}}^{2-}$ Możliwe odpowiedzi: 1. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$, 2. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}$, 3. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$ ${\text{Zn}}^{2+}$ Możliwe odpowiedzi: 1. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$, 2. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}$, 3. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

Dla atomu pierwiastka X, o konfiguracji 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵, podaj: 1. liczbę elektronów walencyjnych: 1. Br₂O, 2. d, 3. HBr, 4. 5, 5. 7, 6. MgH₂, 7. MgO, 8. p.
2. blok energetyczny, do którego należy pierwiastek X: 1. Br₂O, 2. d, 3. HBr, 4. 5, 5. 7, 6. MgH₂, 7. MgO, 8. p.
3. wzór tlenku, w którym pierwiastek X ma najniższą wartościowość: 1. Br₂O, 2. d, 3. HBr, 4. 5, 5. 7, 6. MgH₂, 7. MgO, 8. p.
4. Wzór wodorku pierwiastka X: 1. Br₂O, 2. d, 3. HBr, 4. 5, 5. 7, 6. MgH₂, 7. MgO, 8. p.

Wstaw symbol pierwiastka Z oraz wybierz poprawną konfigurację elektronową powłoki walencyjnej atomu tego pierwiastka. Pewien pierwiastek Z tworzy anion prosty o konfiguracji elektronowej atomu kryptonu. W stanie podstawowym na powłoce walencyjnej atomu tego pierwiastka znajdują się dwa niesparowane elektrony

Symbol pierwiastka Z: 1. Ga, 2. 2s²2p⁴, 3. 4s²4p⁴, 4. Se.
Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej: 1. Ga, 2. 2s²2p⁴, 3. 4s²4p⁴, 4. Se.