Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1XSYSL6gMvlE1

Ćwiczenie 1

Która z odpowiedzi prawidłowo definiuje pojęcie mol?

Mol jest jednostką liczności materii (n). Jednostka ta należy do układu SI. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076⋅10²³ indywiduów chemicznych.
Mol jest jednostką liczności materii (n). Jednostka ta nie należy do układu SI. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076⋅10²³ indywiduów chemicznych.
Mol jest jednostką liczności materii (n). Jednostka ta należy do układu SI. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076⋅10^-23 indywiduów chemicznych.
Mol jest jednostką liczności materii (n). Jednostka ta należy do układu SI. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076⋅10³² indywiduów chemicznych.

R1BIxfhYzwNsI1

Ćwiczenie 2

Wybierz poprawną odpowiedź.

Dwa mole atomów żelaza stanowią:

12,04 ∙ 10²³ atomów.
3,01 ∙ 10²³ atomów.
6,02 ∙ 10²³ atomów.
12,04 atomów.

R1Or9kAs4u5Ph1

Ćwiczenie 3

Uzupełnij poniższe zdania. W jednym 1. 3, 2. 2, 3.

4

, 4. gramie, 5. cząsteczce, 6. molu, 7.

1

H_{2} O

znajduje się

6, 02 \cdot 10^{23}

cząsteczek

H_{2} O

. Jedna cząsteczka

H_{2} O

zawiera dwa atomy wodoru, zatem mol cząsteczek

H_{2} O

zawiera 1. 3, 2. 2, 3.

4

, 4. gramie, 5. cząsteczce, 6. molu, 7.

1

mole atomów wodoru, co stanowi

12, 04 \cdot 10^{23}

atomów

H

. Łącznie

1 mol

cząsteczek wody zawiera 1. 3, 2. 2, 3.

4

, 4. gramie, 5. cząsteczce, 6. molu, 7.

1

mole atomów, czyli

18, 06 \cdot 10^{23}

atomów.

Uzupełnij poniższe zdania.

3, gramie, cząsteczce, 1, 2, 4, molu

W jednym ...................... H₂O znajduje się 6,02 ∙ 10²³ cząsteczek H₂O. Jedna cząsteczka H₂O zawiera dwa atomy wodoru, zatem mol cząsteczek H₂O zawiera ...................... mole atomów wodoru, co stanowi 12,04 ∙ 10²³ atomów H. Łącznie 1 mol cząsteczek wody zawiera ...................... mole atomów, czyli 18,06 ∙ 10²³ atomów.

RnD9E2w1QDqJC1

Ćwiczenie 4

Dla podanych w tabeli ilości cząsteczek przyporządkuj liczbę moli cząsteczek.

6,02 ∙ 10²² cząsteczek H₂O	3,01 ∙ 10²³ cząsteczek CO₂	3,01 ∙ 10²² cząsteczek H₂	1,204 ∙ 10²³ cząsteczek N₂

RaPFijV7sW53l2

Ćwiczenie 5

Uporządkuj podane ilości moli pierwiastków i związków chemicznych wg rosnącej łącznej liczby atomów.

1 mol Cl₂, 2 mole H₂O, 4 mole O₂, 3 mole H₂O₂

......................, ......................, ......................, ......................

RGH9rdmWPJdUe2

Ćwiczenie 6

Zaznacz prawidłowe stwierdzenia.

W 7 molach cząsteczek wody jest więcej moli atomów tlenu niż w 5 molach cząsteczek nadtlenku wodoru (H₂O₂).
Więcej moli atomów wodoru zawiera próbka zawierająca 1 mol cząsteczek wodoru niż 1 mol cząsteczek chlorowodoru (HCl).
4 milimole cząsteczek tlenku diazotu (N₂O) zawierają mniej moli atomów tlenu niż 4 milimole cząsteczek tritlenku diazotu (N₂O₃).

Ćwiczenie 7

Oblicz, ile atomów wodoru zawartych jest w $0,02$ mola cząsteczek kwasu siarkowego( $VI$ ).

R1IjYuPQnXR9P

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RO99tDfUakOAY

Krok $1$ . Wyznacz liczbę moli atomów wodoru zawartą w $0,02$ mola kwasu siarkowego( $VI$ ).

Krok $2$ . Przelicz liczbę moli na atomy korzystając z zależności, że $1 mol$ atomów zawiera $6,02 \cdot 10^{23}$ atomów.

Jedna cząsteczka kwasu siarkowego( $VI$ ) $H_{2} {SO}_{4}$ zawiera dwa atomy wodoru, zatem $1 mol$ cząsteczek $H_{2} {SO}_{4}$ zawiera $2 mole$ atomów wodoru.

Liczbę moli atomów wodoru zawartą w $0,02 mole$ cząsteczek $H_{2} {SO}_{4}$ obliczamy z proporcji:

1 mol cząsteczek H_{2} {SO}_{4} — 2 mole atomów H

0,2 mole cząsteczek H_{2} {SO}_{4} — x

x = 0,04 mola

atomów

Korzystając z zależności, że $1 mol$ atomów zawiera $6,02 \cdot 10^{23}$ atomów, obliczamy ile atomów stanowi $0,04 mola$ atomów.

1 mol — 6,02 \cdot 10^{23}

0,04 mol — x

x = 0,04 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 0,2408 \cdot 10^{23}

W $0,02 mola$ cząsteczek $H_{2} {SO}_{4}$ zawartych jest $24,08 \cdot 10^{21}$ atomów wodoru.

Ćwiczenie 8

Przeprowadzono doświadczenie, w którym dokonano spalania etanolu do tlenku węgla( $IV$ ). Zachodzącą reakcję zapisano poniżej:

C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} \to 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O

REy7ltSEUC3di

A. W pięciu doświadczeniach oznaczonych cyframi I - V, zilustrowanych powyższym równaniem, użyto różnej liczby moli cząsteczek etanolu. Uzupełnij tabelę ilustrującą zależność pomiędzy liczbą moli cząsteczek spalanego etanoli a ilością powstającego w reakcji tlenku węgla(IV)

liczba moli cząsteczek etanolu, liczba moli cząsteczek tlenku węgla(IV), liczba cząsteczek tlenku węgla(IV), 2, 3, 8, 6,022 · 10²⁴, 13, 1,5 · 10²⁴

	I	II	III	IV
liczba moli cząsteczek etanolu		3
liczba moli cząsteczek tlenku węgla(IV)	2		8
liczba cząsteczek tlenku węgla(IV)				6,022 · 10²⁴

RhOSQ8l8lZiMR

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R12Lz64eSyX4v

Zwróć uwagę na stechiometrię tej reakcji, zgodnie z którą z trzech moli tlenu uzyskano dwa mol tlenku węgla( $IV$ ).

Z równania reakcji wiemy że:

3 mol O_{2} — 2 mol {CO}_{2}

Stąd układamy proporcję:

3 mole cząsteczek O_{2} — 2 mole cząsteczek {CO}_{2}

x — 10 moli cząsteczek {CO}_{2}

x = 15 moli cząsteczek O_{2}

$15 moli$ cząsteczek $O_{2}$ zawiera $30 moli atomów O$ .

Korzystając z zależności, że $1 mol$ atomów zawiera $6,02 \cdot 10^{23}$ atomów, obliczamy liczbę atomów w $30$ molach atomów.

$30 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 1,806 \cdot 10^{25}$

Liczba atomów tlenu niezbędna do otrzymania $10$ moli cząsteczek tlenku węgla( $IV$ ) wynosi $18,06 \cdot 10^{24}$ atomów.

Audiobook

Dla nauczyciela