Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RO7WenwE8RiD71

Ćwiczenie 1

Wybierz prawdziwe stwierdzenia.

Entropia jest miarą nieuporządkowania układu.
Entropia rośnie w reakcjach, w czasie których zwiększa się liczba gazowych cząstek w zbiorniku.
Entropia zawsze rośnie w reakcja endotermicznych.
Entropia zawsze rośnie w reakcja egzotermicznych.

R5K3BHlLZssnp1

Ćwiczenie 2

Wybierz poprawne stwierdzenia.

Wzrost entropii układu towarzyszy parowaniu.
Wzrost entropii układu towarzyszy topnieniu.
Wzrost entropii układu towarzyszy sublimacji.
Wzrost entropii układu towarzyszy krzepnięciu.
Wzrost entropii układu towarzyszy resublimacji.

R15iZAUMV9aQX1

Ćwiczenie 3

Wybierz, które z poniższych reakcji zachodzą samorzutnie.

sprężanie gazu
dyfuzja
rozkład wody
synteza wody
redukcja metali

R1QScM5WYcvmR1

Ćwiczenie 4

RNxLEyBIUMsDl2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Odpowiedz, czy rozpuszczenie soli $NaCl$ w wodzie zmieni entropię w układu. Odpowiedź uzasadnij.

R130EluqL2oo4

Odpowiedź:

Ćwiczenie 7

Oblicz zmianę entropii poniższej reakcji, korzystając z umieszczonych w tabeli wartości standardowych entropii molowych substancji.

2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)} \to 2 H_{2} O_{(g)}

**Standardowe wartości entropii molowych dla wybranych substancji**
Substancja	$S °_{298}$ $[\frac{J}{mol \cdot K}]$	Substancja	$S °_{298}$ $[\frac{J}{mol \cdot K}]$
$C_{(gr)}$	$5,69$	${SO}_{2 (g)}$	$248,52$
$O_{2 (g)}$	$205,03$	${SO}_{3 (g)}$	$256,23$
${CO}_{2 (g)}$	$213,64$	${Ag}_{2} {CO}_{3 (s)}$	$167,40$
$H_{2 (g)}$	$130,60$	$C_{2} H_{2 (g)}$	$200,80$
$H_{2} O_{(c)}$	$69,96$	${CH}_{4 (g)}$	$186,10$
$H_{2} O_{(g)}$	$188,7$	$C_{2} H_{4 (g)}$	$219,40$
${CO}_{(g)}$	$197,99$	$C_{6} H_{6 (c)}$	$175,30$
${HBr}_{(g)}$	$198,60$	${CH}_{3} {COOH}_{(c)}$	$160,00$
${AgBr}_{(s)}$	$107,10$	$C_{6} H_{5} — {NO}_{2 (c)}$	$224,00$
${Ag}_{2} O_{(s)}$	$121,70$	$C_{6} H_{5} — {NH}_{2 (c)}$	$192,00$

R1DDEG2K3zcpZ

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RJnAJWDtxibbX

$Δ S °_{r} =$ suma entropii produktów $(2 H_{2} O) -$ suma entropii substratów $(2 H_{2}$ i $O_{2})$

$Δ S °_{r} = \sum α S ° (produkty) - \sum β S ° (substraty)$

Gdzie $α$ oznacza współczynniki stechiometryczne produktów, a $β$ – współczynniki stechiometryczne substratów.

$Δ S_{r} ° =$ suma entropii produktów $(2 H_{2} O) -$ suma entropii substratów $(2 H_{2}$ i $O_{2})$

2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)} \to 2 H_{2} O_{(g)}

∆ S °_{r} = 2 \cdot 188,7 \frac{J}{K \cdot mol} - (2 \cdot 130,60 \frac{J}{K \cdot mol} + 1 \cdot 205,03 \frac{J}{K \cdot mol}) = - 88,83 \frac{J}{K \cdot mol}

311

Ćwiczenie 8

Oblicz zmianę entropii poniższej reakcji spalania dwóch moli etanu.

2 C_{2} H_{6 (g)} + 7 O_{2 (g)} \to 4 {CO}_{2 (g)} + 6 H_{2} O_{(c)}

$S °_{{CO}_{2}} = 213,64 \frac{J}{K \cdot mol}$

$S °_{H_{2} O} = 69,96 \frac{J}{K \cdot mol}$

$S °_{O_{2}} = 205,03 \frac{J}{K \cdot mol}$

$S °_{C_{2} H_{6}} = 229,27 \frac{J}{K \cdot mol}$

R1DDEG2K3zcpZ

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RlPdAx7ozIGR1

Skorzystaj ze wzoru na zmianę entropii dostępnego w e‑materiale. Entropia standardowa spalania jednego mola etanu wynosi $229,27 \frac{J}{K \cdot mol}$ .

$Δ S_{r} ° = 4 S °_{{CO}_{2 (g)}} + 6 S °_{H_{2} O_{(c)}} - (7 S °_{O_{2 (g)}} + 2 S °_{C_{2} H_{6 (g)}}) =$

$= 4 \cdot 213,64 \frac{J}{K \cdot mol} + 6 \cdot 69,96 \frac{J}{K \cdot mol} - (7 \cdot 205,03 \frac{J}{K \cdot mol} + 2 \cdot 229,27 \frac{J}{K \cdot mol}) = 1274,32 \frac{J}{K \cdot mol} - 1893,76 \frac{J}{K \cdot mol} = - 619,44 \frac{J}{K \cdot mol}$

Film samouczek

Dla nauczyciela