Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1VqSYXVRntdj1

Ćwiczenie 1

Z podanych niżej wzorów związków chemicznych ułóż poprawne równanie reakcji chemicznej mogącej zachodzić.

$H_{2}$ , $HCl$ , ${Na}_{2}$ , $NaCl$

$2$ ............ $+$ ............ $\to$ ............ $+$ $2$ ............

Ćwiczenie 2

Stałe dysocjacji wybranych kwasów nieorganicznych w roztworach wodnych w temperaturze 25°C
Kwas nieorganiczny	Stała dysocjacji $K_{a}$ lub KIndeks dolny a1
$HF$	6,3 · 10Indeks górny -4
$HCl$	1,0 · 10Indeks górny 7
$HBr$	3,0 · 10Indeks górny 9
$HI$	1,0 · 10Indeks górny 10
$H_{2} S$	1,0 · 10Indeks górny -7
$H_{2}$	1,9 · 10Indeks górny -4
$H_{2}$	2,5 · 10Indeks górny -3
$HClO$	5,0 · 10Indeks górny -8
${HClO}_{2}$	1,1 · 10Indeks górny -2
${HClO}_{3}$	5,0 · 10Indeks górny 2
${HNO}_{2}$	5,1 · 10Indeks górny -4
${HNO}_{3}$	27,5
$H_{2} {SO}_{3}$	1,5 ·10Indeks górny -2
$H_{3}$	5,8 · 10Indeks górny -10
$H_{3}$	5,9 · 10Indeks górny -10
$H_{3}$	6,5 · 10Indeks górny -4
$H_{3}$	6,9 · 10Indeks górny -3
$H_{3}$	3,2 · 10Indeks górny -10
$H_{2}$	4,5 · 10Indeks górny -7

Stałe dysocjacji wybranych kwasów organicznych w roztworach wodnych w temperaturze 25°C (jeśli w tabeli nie zaznaczono inaczej)
Kwas organiczny	Stała dysocjacji $K_{a}$
$HCOOH$	1,8 · 10Indeks górny -4 (T = 20°C)
${CH}_{3}$	1,8 · 10Indeks górny -5
${CH}_{3}$	1,4 · 10Indeks górny -5
$C_{6} H_{5}$	6,5 · 10Indeks górny -5
$C_{6} H_{5}$	1,3 · 10Indeks górny -10 (T = 20°C)

Stałe dysocjacji wybranych zasad w roztworach wodnych w temperaturze 25°C
Zasada	Stała dysocjacji KIndeks dolny b
${NH}_{3}$	1,8 · 10Indeks górny -5
${CH}_{3}$	4,3 · 10Indeks górny -4
${CH}_{3}$	5,0 · 10Indeks górny -4
${CH}_{3}$	4,0 · 10Indeks górny -4
${({CH}_{3})}_{2}$	7,4 · 10Indeks górny -4
${({CH}_{3})}_{3} N$	7,4 · 10Indeks górny -5
$C_{6} H_{5}$	4,3 · 10Indeks górny -10

Źródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.
J. Sawicka, A. Janich‑Kilian, W. Cejner‑Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.

R8BXPv63IHeto1

Korzystając z powyższych tabeli uszereguj wzory sumaryczne poniższych kwasów od najsłabszego do najmocniejszego.

H₂S
HI
HNO₃
H₂CO₃
HClO₂
HCl

R1Oa85t1yqh8I1

Ćwiczenie 3

Zaznacz poprawną odpowiedź. W których z podanych substratów produktami będą bromek wapnia i kwas siarkowodorowy?

CaS + HBr
CaS + MgBr₂
H₂S + HBr

RLMRgFu89n1ro2

Ćwiczenie 4

Wybierz poprawne określenia w zdaniach.

Kwasy, pod wpływem rozpuszczalnika, jak np. wody, ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Stała charakteryzująca dany kwas nazywana jest stałą dysocjacji/ stopniem dysocjacji/iloczynem rozpuszczalności. Stała ta zależy/nie zależy od wartości stężenia danego kwasu, a wraz ze wzrostem wartości tej stałej moc kwasu rośnie/maleje.

R10F5mnwPXMHg2

Ćwiczenie 5

Uzupełnij równania reakcji o brakujące wzory.

$4$ , ${CO}_{2} ↑$ , $2$ , $HBr$ , $2$ , $H_{2}$ , $2$ , $HF$ , $NaCl$ , $3$ , $3$

$Ca {SO}_{4} +$ $\to {CaF}_{2} + H_{2}$

${Na}_{2}$ $+ H_{2} O +$

${MgSO}_{3} +$ $\to {MgBr}_{2} +$

Ćwiczenie 6

Napisz i uzgodnij równania dysocjacji stopniowej poszczególnych kwasów, których wzory podano poniżej. W równaniach użyj wody jako substratu.

{HNO}_{3}

H_{2} {SO}_{4}

H_{3} {PO}_{4}

R1JVYfYzir9rc

Równania reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R12cPNOB0AjnJ

{HNO}_{3} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {NO}_{3}^{-}

H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {HSO}_{4}^{-}

{HSO}_{4}^{-} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

H_{3} {PO}_{4} + H_{2} O ⇄ H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{3} O^{+}

H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇄ {HPO}_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}

{HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇄ {PO}_{4}^{3 -} + H_{3} O^{+}

Ćwiczenie 7

Po wprowadzeniu stężonego kwasu solnego do wodnego roztworu fosforanu(V) sodu zachodzi reakcja wymiany podwójnej. Zakładając, że warunki reakcji dobrano tak, że jednym z produktów reakcji jest kwas zapisz równanie reakcji obrazujące zachodzącą przemianę chemiczną.

R1YUu8HtARl7H

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R8FFTrgV39qlE

{Na}_{3} {PO}_{4} + 3 HCl \to 3 NaCl + H_{3} {PO}_{4}

Ćwiczenie 8

Spośród poniższych odczynników wybierz odpowiednie substraty i zaproponuj metodę otrzymywania kwasu siarkowego(IV).

RPd9tP2EjJl5o

{#kwas ortofosforowy(V)}, {fosforan wapnia}, {#siarczan(IV) potasu}, {kwas siarkowy(IV)}, {siarczan(VI) sodu}

Zapisz równanie reakcji.

RxSzGksvnaper

R6RwDL38ULkKd

Równanie reakcji chemicznej:

3 K_{2} {SO}_{3} + 2 H_{3} {PO}_{4} \to 2 K_{3} {PO}_{4} + 3 H_{2} {SO}_{3}

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela