Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1UkOpwN69EYK1

Ćwiczenie 1

R1H5YsDhjDUVA1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Zapisz konfigurację elektronową atomu fluoru w stanie podstawowym, wykorzystując zapis pełny powłokowy, pełny podpowłokowy i skrócony podpowłokowy, który zawiera rdzeń gazu szlachetnego.

RzNIa5F3KpLhi

R1ZuJQD8cZ1DL

$K^{2} L^{7}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$
$[He] 2 s^{2} 2 p^{5}$

Ćwiczenie 4

Temperatura topnienia fluoru wynosi 53,02 K, a temperatura wrzenia 85,03 K. W jakim stanie skupienia będzie występować fluor w temperaturze -100˚C?

R1FTlysgKebGx

RiqIcis9DgRcJ1

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Dlaczego fluor występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych?

R1dc19cvwBtpb

R1eIzdTzUfbXS2

Ćwiczenie 7

Ćwiczenie 8

Masa atomowa fluoru wynosi $19 u$ . Ile moli cząsteczek fluoru znajduje się w $30 µg$ tego pierwiastka?

R1UBZhUXIQs30

RxvHfaLYzYnxR

Pamiętaj, że fluor występuje w postaci cząsteczek $F_{2}$ .

Pamiętaj, że przedrostek mikro oznacza 10Indeks górny -6.

2 \cdot 19 g — 1 mol

30 \cdot 10^{- 6} g — x

x = \frac{30 \cdot 10^{- 6} g \cdot 1 mol}{2 \cdot 19 g} = 7,9 \cdot 10^{- 7} mol

W $30 µg$ fluoru znajduje się $7,9 \cdot 10^{- 7}$ moli tego pierwiastka.

Ćwiczenie 9

Fluorek uranu(VI) to związek wykorzystywany w procesie wzbogacania paliwa jądrowego. Jaki procent masowy tej substancji stanowi fluor? Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

RuXQYMwC2zPd6

RQCqG4l7RkuQD

Fluorek uranu(VI) ma wzór ${UF}_{6}$ . Zatem masa jednego mola tego związku wynosi:

238 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 19 \frac{g}{mol} = 238 \frac{g}{mol} + 114 \frac{g}{mol} = 352 \frac{g}{mol}

Procentową zawartość fluoru można obliczyć jako:

\frac{114 \frac{g}{mol}}{352 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 32,4 %

Procentowa zawartość fluoru w ${UF}_{6}$ wynosi 32,4%.

Film edukacyjny

Dla nauczyciela