Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Odpowiedz na pytanie. Zwiększona zawartość którego z pierwiastków znacznie zmniejsza właściwości lejne żeliwa?

RCRalI1XY1fQr

siarka
krzem
żelazo
fosfor

Ćwiczenie 2

Zaznacz, który z gazów wykorzystywany jest do produkcji żeliwa w wielkim piecu.

R1YjI5p594HLq

${CO}_{2}$
${SO}_{2}$
$CO$
$N_{2}$

Ćwiczenie 3

Zaznacz prawidłową odpowiedź.

R1CfQOfsTNshp

Co to jest hematyt?

uwodniony tlenek żelaza o wzorze $2 {Fe}_{2}$ $O_{3} \cdot 3 H_{2} O$
tlenek żelaza(III) o wzorze ${Fe}_{2}$ $O_{3}$
siarczek żelaza(II) o wzorze $FeS$
wodorotlenek żelaza(III) o wzorze $Fe$

Ćwiczenie 4

Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe, czy fałszywe.

RBPuwWlQ7PtDf

Zdanie	Prawda	Fałsz
Żeliwo białe jest łatwiejsze w obróbce niż żeliwo szare.	□	□
Zawartość fosforu zmniejsza wytrzymałość żeliwa.	□	□
Obecność manganu jest charakterystyczna dla żeliwa białego.	□	□

Ćwiczenie 5

Określ utleniacz i reduktor w poniższej reakcji.

{Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2} ↑

Rasln9qfrCAR5

$Fe$ , ${Fe}_{2}$ $O_{3}$ , $CO$ , ${CO}_{2}$

Utleniacz: ............
Reduktor: ............

Ćwiczenie 6

Określ stopień utlenienia żelaza w magnetycie ${Fe}_{3} O_{4}$ .

R1RsQIEFpKGwe

Ćwiczenie 7

R1NVbJktSri27

Zdjęcie przedstawiające pierwszy most żeliwny Iron Bridge. Wsparty na dwóch kamiennych podporach żeliwna część jest łukowata i zdobiona żeliwnymi elementami, które pomalowane są na niebiesko. Pod mostem przepływa rzeka, zaś w oddali znajdują się zabudowania. Okolice mostu porasta las. — Most Iron Bridge zbudowany jest z żeliwa o następującym składzie: 95,03% żelaza, 2,65% węgla, 1,22% krzemu, 0,46% manganu, 0,10% siarki oraz 0,54% fosforu.
Źródło: Roantrum, licencja: CC BY-SA 2.0.

Zakładając, że masa mostu to 356 ton, oblicz, ile mIndeks górny 3 tlenu (mierzonego w warunkach normalnych) było by potrzebne, aby całkowicie spalić (do tlenku węgla(IV)) taką ilość węgla, jaka zawarta jest w tym żeliwie. MIndeks dolny C=12 $\frac{g}{mol}$ , MIndeks dolny O=16 $\frac{g}{mol}$ .

RkSEvg7Gl5a8b

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RolzoxoPoj8en

Przeliczenie jednostek:

22,4 {dm}^{3} = 0,0224 m^{3}

Obliczenie masy węgla:

385 t - 100 %

x - 2,65 %

x = \frac{2,65 % \cdot 385 t}{100 %} = 10,2025 t

Zapisanie równania reakcji:

C + O_{2} \to {CO}_{2}

Obliczenie masy tlenu z równania reakcji:

12 g C - 32 g O_{2}

10 202 500 g C - y

y = \frac{10 202 500 g C \cdot 32 g O_{2}}{12 g C} = 27 206 667 g O_{2}

Obliczenie liczby moli tlenu:

1 mol O_{2} - 32 g

z - 27 206 667 g

z = \frac{1 mol O_{2} \cdot 27 206 667 g}{32 g} = 850 208 mol O_{2}

Obliczenie objętości:

1 mol - 0,0224 m^{3}

850 208 mol - V

V = \frac{850 208 mol \cdot 0,0224 m^{3}}{1 mol} = 19 045 m^{3}

Ćwiczenie 8

Próbkę stopu o masie 10 g spalono w nadmiarze tlenu. W wyniku reakcji otrzymano 0,89 g tlenku krzemu(IV). Oblicz zawartość procentową krzemu w stopie. Wynik podaj w zaokrągleniu do drugiego miejsca po przecinku.

MIndeks dolny Si= 28 $\frac{g}{mol};$ MIndeks dolny O=16 $\frac{g}{mol}$ .

RjWf2qUddeVkx

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1TZMvRtR2ZnY

Zapisanie równania reakcji:

Si + O_{2} \to {SiO}_{2}

Obliczanie masy SiOIndeks dolny 2:

M_{{SiO}_{2}} = 28 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 60 \frac{g}{mol}

Obliczenie masy krzemu biorącej udział w reakcji:

28 g_{Si} - 60 g_{{SiO}_{2}}

x - 0,89 g_{{SiO}_{2}}

x = \frac{0,89 g_{{SiO}_{2}} \cdot 28 g_{Si}}{60 g_{{SiO}_{2}}} = 0,415 g_{Si}

Obliczenie zawartości procentowej Si:

10 g_{stopu} - 100 %

0,415 g_{stopu} - z

z = \frac{0,415 g \cdot 100 %}{10 g} = 4,15 %

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela