Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R4mZspVSfsaua1

Ćwiczenie 1

R1Eh1BWuRe3L91

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Ile $m^{3}$ wodoru można otrzymać, przeprowadzając reakcję 21 kg wodorku strontu z wodą w warunkach normalnych? Załóż 100% wydajność reakcji. Do obliczeń wykorzystaj masę molową wodorku z dokładnością do liczb całkowitych. Wynik podaj z dokładnością do jednej cyfry po przecinku.

Rz1n6aeEgHXI5

RSI9CgE1wz6Xx

W reakcji wodorku strontu z wodą powstaje wodorotlenek strontu i wodór. Masa molowa wodorku strontu wynosi 90 $\frac{g}{mol}$ , a objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych to 22,4 ${dm}^{3}$ .

Równanie reakcji:

{SrH}_{2} + 2 H_{2} O \to Sr {(OH)}_{2} + 2 H_{2}

Masa molowa ${SrH}_{2}$ : $90 \frac{g}{mol}$

Objętość mola gazu w warunkach normalnych: $22,4 {dm}^{3}$

Przeliczenie jednostki: $21 kg = 21000 g$

Z proporcji:

90 g {SrH}_{2} — 44,8 {dm}^{3} H_{2}

21000 g {SrH}_{2} — x

x = \frac{21 000 g \cdot 44, 8 {dm}^{3}}{90 g} = 10453 {dm}^{3} \approx 10,5 m^{3}

Otrzymano 10,5 $m^{3}$ wodoru.

Ćwiczenie 4

Zapisz wzory sumaryczne i kropkowe wodorków metali, które znajdują się w 6. okresie bloku s.

R3ObFZV13Go9c

Re9VsT6uCIZ2q

RspgFbZJe5mIa

Ilustracja przedstawiająca wzory sumaryczne i kropkowe wodorków cezu i baru. Dla wodorku cezu wzór sumaryczny CsH, wzór kropkowy Cs+ dwie kropki H-. Dla wodorku baru wzór sumaryczny BaH2, zaś wzór kropkowy H dwie kropki Ba2+- dwie kropki H-. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 5

Zapisz równanie reakcji:

1. rubidu z wodorem w podwyższonej temperaturze;

2. produktu z punktu pierwszego z wodą.

R1APk7kmcycg8

RDbWi8FmgwXU2

2 Rb + H_{2} \overset{ogrzewanie}{\to} 2 RbH

RbH + H_{2} O \to RbOH + H_{2}

R8IA30gTZmCvG2

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

W normalnych warunkach reakcji poddano 15 g wodorku potasu oraz 96% roztwór kwasu siarkowego(VI), w którym znajdowało się 16,7 g samego kwasu. Oblicz, ile produktu gazowego powstało w wyniku tego procesu. Załóż 100% wydajność. Wynik podaj w ${dm}^{3}$ z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

R5i4smUBfqLhL

RYABpgY10E3xo

Równanie reakcji:

2 KH + H_{2} {SO}_{4} \to K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2}

Równanie reakcji:

2 KH + H_{2} {SO}_{4} \to K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2}

Masa molowa $KH$ : $40 \frac{g}{mol}$

Masa molowa $H_{2} {SO}_{4}$ : $98 \frac{g}{mol}$

Objętość mola gazu w warunkach normalnych: $22,4 {dm}^{3}$

Z proporcji:

Liczność $KH$ :

40 g KH — 1 mol

15 g KH — x

x = 0,375 mol

Liczność $H_{2} {SO}_{4}$ :

98 g H_{2} {SO}_{4} — 1 mol

16,7 g H_{2} {SO}_{4} — y

y = 0,170 mol

Identyfikacja substratu ograniczającego (na podstawie równania reakcji):

2 mole KH — 1 mol H_{2} {SO}_{4}

0,375 mol KH — z

z \approx 0,188 mol H_{2} {SO}_{4}

0,188 mol > 0,170 mol \to H_{2} {SO}_{4}

jest substratem ograniczającym

Obliczenie ilości powstałego $H_{2}$ :

1 mol H_{2} {SO}_{4} — 2 mol H_{2}

0,170 mol H_{2} {SO}_{4} — w

w = 0,34 mol H_{2}

0,34 mol \cdot 22,4 {dm}^{3} \approx 7,6 {dm}^{3}

W wyniku tej reakcji powstało 7,6 ${dm}^{3}$ wodoru.

Ćwiczenie 8

Zapisz równania reakcji elektrodowych (z oznaczeniem stopni utlenienia), które zachodzą podczas elektrolizy stopionego wodorku sodu, wiedząc, że na anodzie w wyniku utleniania wydziela się wodór.

R1Xt4KXlAAukp

R1X7qS7MjNTdR

W trakcie elektrolizy stopionych wodorków, jony wodorkowe $H^{-}$ dążą do elektrody dodatniej (anody).

K (-) \overset{+ I}{{Na}^{+}} + e^{-} \to \overset{0}{Na}

A (+) 2 \overset{- I}{H^{-}} \to \overset{0}{H_{2}} + 2 e^{-}

Animacja

Dla nauczyciela