Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Rozżarzony kawałek siarki, zanurzony w stężonym roztworze kwasu azotowego(V), zapala się. Podaj jakie zasady BHP trzeba zastosować, wykonując to doświadczenie.

R1BAVo5Mq2QTV

Odpowiedź:

Ćwiczenie 2

Rozżarzony kawałek siarki, zanurzony w stężonym roztworze kwasu azotowego(V), zapala się. Napisz wzory sumaryczne reagentów, które biorą udział w reakcji. Podaj ich nazwy.

RkDbjpxxaOXIE

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RNeBpf4UCqnMe

Siarka ( $S_{8}$ ) oraz kwas azotowy(V) ( ${HNO}_{3}$ ).

211

Ćwiczenie 3

Rozżarzony kawałek siarki, zanurzony w stężonym roztworze kwasu azotowego(V), zapala się. Ułóż bilans jonowo‑elektronowy i ustal współczynniki w równaniu reakcji, wskaż utleniacz i reduktor.

R1DB3Ghq5q6Lz

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RLZ2xgVyS5nTK

Równanie reakcji przebiega ma postać:

S + {HNO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4} + {NO}_{2} + H_{2} O

Jonowo możemy je zapisać jako:

S + H_{3} O^{+} + {NO}_{3}^{-} \to 2 H_{3} O^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {NO}_{2} + H_{2} O

Na podstawie powyższego równania możemy zapisać 2 równania ‘połówkowe’:

siarka ulega reakcji utlenienia:

S \to {SO}_{4}^{2 -}

jon azotanowy(V) ulega reakcji redukcji:

{NO}_{3}^{-} \to {NO}_{2}

Aby w równaniach połówkowych zgadzała nam się liczba indywiduów chemicznych biorących udział - musimy dopisać odpowiednie jony (H3O+) czasteczki (H2O) i elektrony:

S + 12 H_{2} O \to {SO}_{4}^{2 -} + 8 H_{3} O^{+} + 6 e^{-}

{NO}_{3}^{-} + 2 H_{3} O^{+} + 1 e^{-} \to {NO}_{2} + 3 H_{2} O

Aby liczba elektronów zgadzała się w obu równaniach - dolne mnożymy przez 6:

6 {NO}_{3}^{-} + 12 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 6 {NO}_{2} + 18 H_{2} O

A następnie dodajemy stronami:

S + 12 H_{2} O + 6 {NO}_{3}^{-} + 12 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to {SO}_{4}^{2 -} + 8 H_{3} O^{+} + 6 {NO}_{2} + 18 H_{2} O + 6 e^{-}

W wyniku uproszczenia otrzymujemy uzgodnione równanie reakcji chemicznej:

S + 6 {HNO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4} + 6 {NO}_{2} + 2 H_{2} O

S + 6 {HNO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4} + 6 {NO}_{2} + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 4

Na rysunku ukazano polaryzację cząsteczek halogenowodoru, $HX$ . Od lewej $HF$ , $HCl$ , $HBr$ i $HI$ .

Zapoznaj się z opisem rysunku, na którym ukazano polaryzację cząsteczek halogenowodoru, $HX$ . Od lewej $HF$ , $HCl$ , $HBr$ i $HI$ .

R1U8hCKpcih1G

Na ilustracji przedstawiono polaryzację cząsteczek halogenowodoru HX. Chmury elektronowe mają różne kolory. Wokół atomu wodoru fioletową, wokół atomu drugiego pierwiastka czerwoną. Chmura jest największa w cząsteczce HI. Najmniejsza w cząsteczce HF, czyli rośnie od HF przez HCl, HBr do HI. — Polaryzacja cząsteczek halogenowodoru, HX
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wyjaśnij, dlaczego na powyższych rysunkach chmurę elektronową zaznaczono różnymi barwami.

R483CGKAXQdsh

Odpowiedź:

W cząsteczkach występuje wiązania spolaryzowane, a ponieważ wartość elektroujemności $F$ , $Cl$ , $Br$ i $I$ jest większa niż $H$ to chmura elektronowa jest przyciągana silniej przez atom fluorowca - tworzy się biegun ujemny.

Ćwiczenie 5

R1U8hCKpcih1G

Na podstawie powyższego rysunku opisz zmiany budowy cząsteczek i ich wpływ na typ wiązania i polaryzację cząsteczek.

Na podstawie opisu rysunku opisz zmiany budowy cząsteczek i ich wpływ na typ wiązania i polaryzację cząsteczek.

R1V2KbR9YaoB2

Elektroujemność spada z ............ do ............, a zatem biegunowość maleje z ............ do .............

Ćwiczenie 6

Cząsteczki wodorków niemetali, których wodne roztwory to kwasy beztlenowe, powstają w wyniku reakcji syntezy cząsteczki niemetalu i cząsteczki wodoru.

RJlDIZYzEGMAC

Na ilustracji jest układ okresowy pierwiastków według Skali Paulinga oparta na pomiarach energii i polaryzacji wiązań prostych dwuatomowych związków chemicznych. Miarą różnicy elektroujemności pierwiastków A i B na skali Paulinga jest różnica energii wiązania heterojądrowego A-B i średniej energii homojądrowych wiązań A-A i B-B. Zgodnie z tą skalą największą elektroujemność ma fluor (E = 4), najmniejszą – cez i frans (E = 0,7), pozostałe pierwiastki są umieszczone pomiędzy (np.: eL i : 1.0, Be e : 1.5, Be : 2.0, Ce : 2.5, eN : 3.0, O : 3.5, eF : 4.0). Elektroujemność rośnie ze wzrostem liczby atomowej w okresach i maleje w grupach układu okresowego. Elektroujemność fluoru wynosi 3,98, chloru 3,16, jodu 2,66, wodoru 2,20. — Skala Paulinga
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RLTgZJ1fRgDws

Na ilustracji jest układ okresowy pierwiastków z wartościami promieni kowalencyjnych podanymi w jednostkach Å (angstrem). Podano także liczbę atomową. Promień kowalencyjny w atomie fluoru wynosi 0,72 angstrema, w atomie chloru 0,99, w atomie jodu 1,33, w atomie wodoru 0,30 angstrema. — Promienie podane są w jednostkach Å (angstrem).
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Na podstawie powyższych informacji określ typ wiązania w omawianych wodorkach niemetali.

RtdyVXtDh2sJI

jonowe, kowalencyjne spolaryzowane, kowalencyjne niespolaryzowane, HI, spolaryzowane, HF, wodorowe, HCl

W kwasach beztlenowych występują wiązania ........................................................... Najmocniej .......................................................... wiązanie występuje w .........................................................., a najsłabiej w ...........................................................

R1Ktb2Ax7wfFL2

Ćwiczenie 7

Uszereguj kwasy beztlenowe według ich mocy – od najsłabszego do najmocniejszego.

Ćwiczenie 8

Na podstawie powyższych informacji wyjaśnij, czemu kwas chlorowodorowy jest mocniejszym kwasem niż kwas jodowodorowy.

Wyjaśnij, czemu kwas fluorowodorowy jest słabszym kwasem niż kwas jodowodorowy, wiedząc że wartość elektroujemności chloru w skali Paulinga wynosi 3,16, a jodu 2,66.

RQ2yeFlV4w2yJ

Odpowiedź:

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela