Zastanów się, jak zmienia się promień atomowy pierwiastków należących do tej samej grupy.

Promień atomowy we fluorowcach zwiększa się w dół grupy.

Zastanów się, jakie oddziaływania mogą występować między jądrem atomowym a elektronami i co na nie wpływa?

W dół grupy rośnie promień atomowy fluorowców. Im mniejszy jest promień atomowy, tym silniejsze jest oddziaływanie elektrostatyczne elektronów z protonami. Mniejszy atom fluorowca łatwiej przyjmuje elektrony, w wyniku czego staje się anionem. Wraz ze wzrostem promienia atomowego maleje elektroujemność fluorowców – zdolność do przyjmowania elektronów.

Pamiętaj o bilansowaniu równań reakcji chemicznych.

Zastanów się, jakie związki tworzą helowce i który fluorowiec jest najaktywnieszy.

Tak – fluor, który należy do fluorowców, może tworzyć związki z gazami szlachetnymi. Przykładami takich związków są fluorki ksenonu, np.: ${\mathrm{XeF}}_2$, ${\mathrm{XeF}}_4$, ${\mathrm{XeF}}_6$.

Porównaj standardowe potencjały półogniw fluorowców.

Standardowe potencjały półogniw wynoszą odpowiednio:

${\mathrm{Br}}^{-}|{\mathrm{Br}}_2,\mathrm{Pt} \mathrm{1,09} \mathrm{V}$

${\mathrm{I}}^{-}|{\mathrm{I}}_2,\mathrm{Pt} \mathrm{0,54} \mathrm{V}$

Brom jest silniejszym utleniaczem od jodu – wskazana reakcja chemiczna nie zachodzi. Zachodzi jednak reakcja przeciwna, a więc reakcja pomiędzy bromem a anionami jodkowymi.

Zastanów się, jaki inny kwas może powstać z $\mathrm{HBrO}$ po usunieciu atomu tlenu.