Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RnMAiuU2NGGmG1

Ćwiczenie 1

Re66dZz506OLp1

Ćwiczenie 2

R1FMEV2I9K5cH1

Ćwiczenie 3

RZQDbOCOIyu4S2

Ćwiczenie 4

Uzupełnij poniższe zdanie, wybierając właściwe określenia. Nadtlenki są to związki, w których atom tlenu występuje na

- I

- II

stopniu utlenienia. W swojej strukturze wewnętrznej zawierają mostek tlenowy/łącznik tlenowy, który jest nietrwałym wiązaniem. Pod wpływem różnych czynników ulega zerwaniu z wydzieleniem tlenu/wodoru atomowego. Najbardziej znanym nadtlenkiem jest nadtlenek wodoru. Jego

30 %

roztwór zwany jest perhydrolem/wodą utlenioną.

Ćwiczenie 5

Narysuj wzór elektronowy nadtlenku chloru.

R12bX6dCfifUJ

Nadtlenek chloru ma wzór sumaryczny ${Cl}_{2} O_{2}$ . W celu narysowania wzoru elektronowego:

Krok $1 .$ Napisz symbole atomów w taki sposób, by sąsiednie atomy mogły utworzyć ze sobą wiązanie.

Krok $2 .$ Wokół każdego atomu narysuj tyle elektronów, ile elektronów walencyjnych posiada dany atom. Możesz je narysować, stosując symbol kropki. Aby określić liczbę elektronów walencyjnych, skorzystaj z układu okresowego pierwiastków chemicznych.

R5cw4GlKfoztP2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Oblicz, ile gramów perhydrolu ( $30 %$ wodny roztwór nadtlenku wodoru) należy użyć w celu przygotowania $100 g$ wody utlenionej ( $3 %$ wodny roztwór nadtlenku wodoru).

R9xbpxvT20dmC

R1IcoX2V64kQ1

Według metody krzyża, w środku wpisujemy stężenie, jakie chcemy osiągnąć, natomiast po lewej stronie mamy stężenie wyjściowe ( $30 %$ ), zaś pod nim stężenie wody, czyli $0 %$ . Po prawej stronie widzimy wyniki odejmowania wartości bezwzględnych wskazanych liczb, czyli $0 % - 3 % = 3 %$ oraz $30 % - 3 % = 27 %$ . Należy zmieszać perhydrol z wodą w stosunku masowym $3 : 27$ , czyli po skróceniu $1 : 9$ .

R1H1TUlhz4KDi

Ilustracja przedstawia metodę krzyżową obliczania stężenień. Składa się z czterech strzałek, których groty są skierowane w prawo, wszystkie tworzą literę X. Po lewej stronie w górnym ramieniu X wpisano 30% w dolnym 0%. Porodku X pomiędzy strzałkami wpisano 3%. po prawej stronie w górnym ramieniu X wpisano 3% a w dolnym 27%. Liczby otrzymane po prawej stronie to wynik odejmowania na skos: 30%-3%=27%, oraz 3%-0%=3%. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wiemy już, że aby uzyskać z perhydrolu wodę utlenioną, musimy zmieszać jedną część masową perhydrolu i dziewięć części masowych wody. W celu uzyskania $100 g$ wody utlenionej, należy zatem zmieszać $10 g$ perhydrolu oraz $90 g$ wody, co można obliczyć z proporcji:

30 % — 100 g perhydrolu

3 % x

x = \frac{3 % \cdot 100 g perhydrolu}{30 %} = 10 g perhydrolu

Należy użyć $10 g$ perhydrolu.

Ćwiczenie 7

Oblicz masę nadtlenku sodu otrzymanego ze spalenia $2,5 g$ sodu w $1,4 g$ tlenu.

RTgeJHp7wtrMk

Rsda9HgSyzPJI

2 Na + O_{2} \to {Na}_{2} O_{2}

2 mole Na — 1 mol O_{2} — 1 mol {Na}_{2} O_{2}

46 g Na — 32 g O_{2} — 78 g {Na}_{2} O_{2}

46 g Na — 32 g O_{2}

x — 1,4 g O_{2}

x = 2,01 g Na

Oznacza to, że sód został dodany w nadmiarze.

32 g O_{2} — 78 g {Na}_{2} O_{2}

1,4 g O_{2} — y

y = 3,41 g

lub

m_{{Na}_{2} O_{2}} = 1,14 g + 2,01 g = 3,41 g

W reakcji otrzymano $3,41 g$ nadtlenku sodu.

Ćwiczenie 8

Oblicz, w jakim stosunku masowym i objętościowym należy zmieszać perhydrol o gęstości $1,11 \frac{g}{{cm}^{3}}$ z wodą, aby otrzymać wodę utlenioną. Gęstość wody wynosi $1 \frac{g}{{cm}^{3}}$ .

R1Mr3YTegitas

R1Du9zAGPuINp

Woda utleniona to roztwór $3 %$ , a więc trzeba perhydrol rozcieńczyć $10$ razy, stosując metodę krzyża.

R1eBbjUoY3uz2

\frac{m_{perh}}{m_{wody}} = 1 : 9 — stosunek masowy

ponieważ przekształcając wzór na gęstość:

d = \frac{m}{V}

m_{perh} = V_{perh} \cdot d_{perh}

m_{wody} = V_{wody} \cdot d_{wody}

Podstawiając uzyskane wzory na mase wody i perhydrolu, możemy przedstawić następująco stosunek masowy:

\frac{m_{perh}}{m_{wody}} = \frac{V_{perh} \cdot d_{perh}}{V_{wody} \cdot d_{wody}}

Przedstawiony wzór przekształcamy tak, aby uzyskać stosunek objętościowy.

\frac{V_{perh}}{V_{wody}} = \frac{m_{perh}}{m_{wody}} \cdot \frac{d_{wody}}{d_{perh}}

Następnie należy podstawić dane liczbowe.

\frac{V_{perh}}{V_{wody}} = \frac{1}{9} \cdot \frac{1}{1,11} = 1 : 10 — stosunek objętościowy

Stosunek masowy to $1 : 9$ , a stosunek objętościowy to $1 : 10$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela