Uczeń miał za zadanie wytrącić osad szczawianu wapnia (etanodianu wapnia, ${\text{CaC}}_2{\mathrm{O}}_4$) z roztworu zawierającego jony magnezu oraz wapnia. Po dodaniu odczynnika strącającego do zlewki, w której umieszczone były badane jony, wytrącił się biały osad. Uczeń pozostawił zlewkę z osadem do następnego dnia. Dalsza analiza wykazała, że osad zawierał zarówno szczawian wapnia (${\text{CaC}}_2{\mathrm{O}}_4$), jak i szczawian magnezu (etanodian magnezu, ${\text{MgC}}_2{\mathrm{O}}_4$).

Dwóch uczniów miało za zadanie wytrącić osad wodorotlenku glinu.

Uczeń 1:
Do zlewki zawierającej 10 cmIndeks górny 3³ 10% roztworu ${\mathrm{AlCl}}_3$, dodawał stopniowo, ciągle mieszając, taką samą objętość 10% roztworu $\mathrm{NaOH}$. Kiedy zauważył wytrącanie się osadu, dodał jeszcze niewielką ilość $\mathrm{NaOH}$ i przerwał dodawanie.

Uczeń 2:
Do zlewki zawierającej 10 cmIndeks górny 3³ 10% roztworu ${\mathrm{AlCl}}_3$, dodawał szybko taką samą objętość stężonego roztworu $\mathrm{NaOH}$. Dwa roztwory zamieszał, po czym dodał dodatkową porcję stężonego roztworu $\mathrm{NaOH}$.

Oceń, który uczeń wykonał zadanie błędnie. Odpowiedź uzasadnij.

Następnie opisz wykonanie doświadczenia, zapisz obserwacje i wnioski. Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji i zastanów się, jakie zmiany można zaobserwować, gdy probówka zostanie pozostawiona na powietrzu.

Wytrącono osad siarczanu(VI) w postaci ${\mathrm{BaSO}}_4$ z roztworu ${\mathrm{BaCl}}_2$. Na skutek szybkiego wzrostu kryształów osadu ${\mathrm{BaSO}}_4$, została w nim zamknięta również sól jonowa ${\mathrm{BaCl}}_2$.

Nazwij zjawisko, które zostało opisane powyżej. Zaproponuj sposób usunięcia zanieczyszczenia z osadu. Do rozwiązania tego zadania skorzystaj również z innych źródeł, np. podręcznika: 
T. Lipiec, Z. Szmal, Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Warszawa 1980.