Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1K6Q9A9v3Wqy1

Ćwiczenie 1

Co to jest energia aktywacji? Wybierz poprawną definicję.

Najmniejsza energia potrzebna do utworzenia kompleksu aktywnego przez substraty.
Największa energia potrzebna do utworzenia kompleksu aktywnego przez substraty.
Najmniejsza energia potrzebna do utworzenia kompleksu aktywnego przez produkty.
Najmniejsza energia potrzebna do rozerwania kompleksu aktywnego przez substraty.

Ćwiczenie 2

Naszkicuj wykres zależności zmiany energii wewnętrznej od czasu dla podanej reakcji. Uwzględnij wszystkie ważne opisy charakteryzujące ten wykres. Zaznacz na wykresie energię aktywacji, wiedząc, że $Δ H < 0$ .

R8OlM8yTFIL6j

Ćwiczenie 2

R1J73JPOGd737

R1QRotv2ZJbEh1

Ćwiczenie 3

Zaznacz czynniki, które mogą wpływać na obniżenie energii aktywacji.

dodatek katalizatora reakcji
mniejsze rozdrobnienie
zwiększenie ciśnienia dla reakcji przebiegających w roztworze
zwiększenie temperatury
mieszanie
rozpuszczalnik dobrze rozpuszczający substraty
dodatek inhibitora reakcji
zmniejszenie temperatury
większe rozdrobnienie
zwiększenie stężenia substratów
wstrząśnięcie i pozostawienie reakcji na odpowiedni czas
zmniejszenie stężenia substratów
zwiększenie ciśnienia dla reakcji przebiegających w fazie gazowej
rozpuszczalnik, który dobrze rozpuszcza produkty

Ćwiczenie 4

Narysuj wykresy zależności energii wewnętrznej od czasu dla reakcji endoenergetycznej i egzoenergetycznej. Na podstawie wykresów wyjaśnij, jaka jest zmiana energii wewnętrznej dla tych procesów.

R1OR2im0fbH21

REc1X4FIAgWkF

RVYCWodBXQk0v

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Ćwiczenie 4

RAhNfDrrTVNIf

Ćwiczenie 5

Przeprowadzono doświadczenie: do dwóch probówek dodano takie same ilości kwasu solnego (o takim samym stężeniu) oraz metalicznego cynku. Do jednej z nich dodatkowo dodano wodny roztwór siarczanu( $VI$ ) miedzi( $II$ ) o stężeniu $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Z obydwu probówek zbierano wydzielający się gaz. Zauważono, że w probówce zawierającej dodatkowo siarczan( $VI$ ) miedzi( $II$ ), gaz wydziela się szybciej.

Dlaczego tak się dzieje?
Czy w czasie trwania reakcji siarczan( $VI$ )miedzi( $II$ ) cały zostanie zużyty?
Jaką rolę w tej reakcji mają sole miedzi( $II$ )?

R1890IZRx6AsI

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R11A6pgF6xc7Q

Zastanów się, jaki wpływ mogą miedź sole miedzi( $II$ ) na energię aktywacji.

Ponieważ sole miedzi zwiększają szybkość reakcji chemicznej poprzez obniżenie energii aktywacji.
Po reakcji siarczan( $VI$ )miedzi( $II$ ) można całkowicie odzyskać. Nie zużywa się w czasie reakcji.
Pełnią rolę katalizatora.

Ćwiczenie 6

$I$ zlewka: do zlewki nalano $50 {cm}^{3}$ wody i zmierzono jej temperaturę. Następnie powoli wkroplono $10 {cm}^{3}$ stężony kwas siarkowy( $VI$ ), a całość zamieszano bagietką, po czym zmierzono temperaturę. Entalpia procesu $Δ H ° > 0$ .

$II$ zlewka: do zlewki nalano $50 {cm}^{3}$ wody i zmierzono jej temperaturę. Następnie wsypano $15 g$ azotanu( $V$ ) amonu i całość zamieszano bagietką, po czym zmierzono temperaturę. Entalpia procesu $Δ H ° < 0$ .

Odpowiedz na pytania:

Dlaczego w trakcie dwóch procesów następuje zmiana temperatury?
W której zlewce nastąpił wzrost, a w której spadek temperatury?
Na podstawie doświadczenia opisz, na czym polega proces egzoenergetyczny, a na czym endoenergetyczny?

RueVGqFVo9gAg

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R119ibdIVzFdj

W obydwu reakcja następuje zmiana temperatury ponieważ jedna z nich to reakcja endoenergetyczna, a druga egzoenergetyczna.
Wzrost temperatury nastąpił w zlewce $II$ , a spadek w zlewce $I$ .
Reakcja egzoenergetyczna – reakcja chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii z układu reakcyjnego do otoczenia, jak ma to miejsce w zlewce $II$ . Reakcja endoenergetyczna – reakcja chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia do układu reakcyjnego, co obserwujemy w zlewce $I$ .

Ćwiczenie 7

Energia aktywacji dla pewnej reakcji $A \to B$ wynosi $435 kJ$ , a dla reakcji odwrotnej $B \to A$ wynosi $333 kJ$ .

Narysuj wykres zależności energii wewnętrznej od czasu. Zaznacz na wykresie efekt energetyczny oraz energię aktywacji.

Określ, jaki jest efekt energetyczny dla reakcji $A \to B$ .

R1QVwJSAJ4VYb

RHXtaOedE5qQB

RiTiWGydy2OTh

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RxxP3LmE1dugy

Odpowiedź do zadania. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1cuHbwVeVN3X

$E_{1}$ jest to reakcja endotermiczna.

Ćwiczenie 7

R1Gy63hLKzffY

Ćwiczenie 8

Przeprowadzono doświadczenie otrzymywania siarczku żelaza( $II$ ). Rozdrobnioną siarkę połączono z opiłkami żelaza, a całość utarto w moździerzu. Następnie mieszaninę przeniesiono do probówki i ogrzano (przez ok $20$ sekund). Po tym czasie zaobserwowano, że mieszanina uległa rozżarzeniu w całej swej objętości i mocno rozgrzała probówkę. Po jej ostudzeniu zaobserwowano wydzielenie nowej jednorodnej substancji ( $FeS$ w ilości $176 g$ ) o czarnej barwie, która nie wykazywała przyciągania do zbliżonego magnesu.

Oblicz, ile gramów siarki wzięło udział w reakcji chemicznej, jeśli wiadomo, że do reakcji użyto $112$ gramów żelaza.

Odpowiedz na poniższe pytania.

Jaki proces przebiega w naczyniu reakcyjnym?
Czy jest to reakcja endoenergetyczna czy egzoenergetyczna?
Napisz odpowiednie równanie reakcji chemicznej.

R1V1mYajpyLdg

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RDrmPyS3ZS2pF

żelazo + siarka = siarczek żelaza (II)

112 g + x g = 176 g

x = 176 g - 112 g

x = 64 g siarki

Jest to przemiana chemiczna.
Jest to reakcja egzoenergetyczna, ponieważ w trakcie jej przebiegu wydziela się ciepło, a temperatura była potrzebna tylko do zainicjowania procesu, a nie przez cały czas jego trwania.

Fe + S \to FeS

Ćwiczenie 9

Dla pewnej reakcji $A + B \to C + D$ , przebiegającej w warunkach izobarycznych i standardowych, energia aktywacji ma wartość $44 kJ$ , a dla reakcji odwrotnej energia aktywacji wynosi $64 kJ$ .

1) Czy reakcja $A + B \to C + D$ jest egzotermiczna czy endotermiczna?

2) Naszkicuj diagram energetyczny przebiegu tych reakcji z zaznaczeniem obu energii aktywacji oraz przyrostu entalpii standardowej $Δ H °$ reakcji $A + B \to C + D$ .

RHmpLn6DaYWiT

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Pamiętaj, że reakcja jest egzotermiczna, jeśli $Δ H < 0$ , a endotermiczna, jeśli $Δ H > 0$ . Wartość $Δ H$ obliczysz dzięki wartości energii aktywacji.

Ćwiczenie 9

RGgZTUAs5nUhL

Film samouczek

Dla nauczyciela