W reakcji kondensacji powstaje także woda.

$2{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O}}_4^{-}\rightleftarrows {\mathrm{C}\mathrm{r}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Wykorzystaj kwas siarkowy i wodorotlenek sodu.

Sprzęt i odczynniki:

4 szklane probówki;
- chromian(VI) sodu;
- dichromian(VI) sodu;
- kwas siarkowy(VI);
- wodorotlenek sodu.

Przebieg doświadczenia:

1. Do probówki 1 i 2 dodać chromian(VI) sodu.
2. Do probówki 3 i 4 dodać dichromian(VI) sodu.
3. Do probówek 1 i 3 dodawać kwas siarkowy(VI), a do probówek 2 i 4 wodorotlenek sodu.

Obserwacje:

W probówkach 2 i 3 brak zmian. W probówce 1 zmiana barwy z żółtej na pomarańczową. W probówce 4 zmiana barwy z pomarańczowej na żółtą.

Wnioski:

Chromiany(VI) są trwałe w środowisku zasadowym, a dichromiany(VI) w środowisku kwasowym.

Do przeprowadzenia reakcji chemicznych spróbuj wykorzystać kwas solny ($\text{HCl}$), wodorotlenek potasu ($\mathrm{KOH}$), kwas siarkowy(VI) (${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$).

$\mathrm{Cr}+2 \mathrm{HCl}\to {\mathrm{CrCl}}_2+{\mathrm{H}}_2$

$4 {\mathrm{CrCl}}_2+{\mathrm{O}}_2+4 \mathrm{HCl}\to 4 {\mathrm{CrCl}}_3+2 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{CrCl}}_3+3 \mathrm{KOH}\to \mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow +3 \mathrm{KCl}$

$\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow +\mathrm{KOH}\to \mathrm{K}\left[\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]$

$2 \mathrm{K}\left[\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]+3 {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+2 \mathrm{KOH}\to 2 {\mathrm{K}}_2{\mathrm{CrO}}_4+8 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$