Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1HhHXV5H6WRM1

Ćwiczenie 1

Wybierz prawidłową odpowiedź.

Podstawą do określenia mocy kwasu jest przebieg jego:

dysocjacji elektrolitycznej
elektrolizy
utlenienia
rozkładu

R1atySB11mddD1

Ćwiczenie 2

Spośród poniżej podanych wzorów sumarycznych kwasów wybierz mocne i słabe kwasy, a następnie przyporządkuj je do odpowiedniej grupy. KWASY MOCNE Możliwe odpowiedzi: 1.

{HClO}_{4}

, 2.

H_{2} {SO}_{3}

, 3.

H_{2} {Te}_{(aq)}

, 4.

{HI}_{(aq)}

, 5.

H_{3} {PO}_{4}

, 6.

H_{2} {CO}_{3}

, 7.

{HNO}_{2}

, 8.

{HNO}_{3}

, 9.

H_{2} {SO}_{4}

, 10.

{HClO}_{2}

, 11.

{HCl}_{(aq)}

, 12.

H_{2} S_{(aq)}

, 13.

HClO

, 14.

H_{2} {Se}_{(aq)}

, 15.

{HBr}_{(aq)}

KWASY SŁABE Możliwe odpowiedzi: 1.

{HClO}_{4}

, 2.

H_{2} {SO}_{3}

, 3.

H_{2} {Te}_{(aq)}

, 4.

{HI}_{(aq)}

, 5.

H_{3} {PO}_{4}

, 6.

H_{2} {CO}_{3}

, 7.

{HNO}_{2}

, 8.

{HNO}_{3}

, 9.

H_{2} {SO}_{4}

, 10.

{HClO}_{2}

, 11.

{HCl}_{(aq)}

, 12.

H_{2} S_{(aq)}

, 13.

HClO

, 14.

H_{2} {Se}_{(aq)}

, 15.

{HBr}_{(aq)}

Spośród poniżej podanych wzorów sumarycznych kwasów wybierz mocne i słabe kwasy, a następnie przyporządkuj je do odpowiedniej grupy.

KWASY MOCNE
KWASY SŁABE

Ćwiczenie 3

Uzupełnij następujące równania dysocjacji jonowej mocnych kwasów:

R1RQYML9nsU5w

{HNO}_{3} +

H_{2} O

, 2.

H_{3} O^{+}

, 3.

{HNO}_{2}

, 4.

HI

, 5.

H_{2} O

, 6.

{HClO}_{3}

, 7.

{NO}_{3}^{-}

, 8.

{Br}^{-}

, 9.

H_{3} O^{+}

, 10.

{HIO}_{3}

, 11.

{HClO}_{4}

\to

H_{2} O

, 2.

H_{3} O^{+}

, 3.

{HNO}_{2}

, 4.

HI

, 5.

H_{2} O

, 6.

{HClO}_{3}

, 7.

{NO}_{3}^{-}

, 8.

{Br}^{-}

, 9.

H_{3} O^{+}

, 10.

{HIO}_{3}

, 11.

{HClO}_{4}

+ H_{3} O^{+}

H_{2} O

, 2.

H_{3} O^{+}

, 3.

{HNO}_{2}

, 4.

HI

, 5.

H_{2} O

, 6.

{HClO}_{3}

, 7.

{NO}_{3}^{-}

, 8.

{Br}^{-}

, 9.

H_{3} O^{+}

, 10.

{HIO}_{3}

, 11.

{HClO}_{4}

+ H_{2} O \to

H_{2} O

, 2.

H_{3} O^{+}

, 3.

{HNO}_{2}

, 4.

HI

, 5.

H_{2} O

, 6.

{HClO}_{3}

, 7.

{NO}_{3}^{-}

, 8.

{Br}^{-}

, 9.

H_{3} O^{+}

, 10.

{HIO}_{3}

, 11.

{HClO}_{4}

+ I^{-}

HBr +

H_{2} O

, 2.

H_{3} O^{+}

, 3.

{HNO}_{2}

, 4.

HI

, 5.

H_{2} O

, 6.

{HClO}_{3}

, 7.

{NO}_{3}^{-}

, 8.

{Br}^{-}

, 9.

H_{3} O^{+}

, 10.

{HIO}_{3}

, 11.

{HClO}_{4}

\to H_{3} O^{+} +

H_{2} O

, 2.

H_{3} O^{+}

, 3.

{HNO}_{2}

, 4.

HI

, 5.

H_{2} O

, 6.

{HClO}_{3}

, 7.

{NO}_{3}^{-}

, 8.

{Br}^{-}

, 9.

H_{3} O^{+}

, 10.

{HIO}_{3}

, 11.

{HClO}_{4}

H_{2} O

, 2.

H_{3} O^{+}

, 3.

{HNO}_{2}

, 4.

HI

, 5.

H_{2} O

, 6.

{HClO}_{3}

, 7.

{NO}_{3}^{-}

, 8.

{Br}^{-}

, 9.

H_{3} O^{+}

, 10.

{HIO}_{3}

, 11.

{HClO}_{4}

+ H_{2} O \to

H_{2} O

, 2.

H_{3} O^{+}

, 3.

{HNO}_{2}

, 4.

HI

, 5.

H_{2} O

, 6.

{HClO}_{3}

, 7.

{NO}_{3}^{-}

, 8.

{Br}^{-}

, 9.

H_{3} O^{+}

, 10.

{HIO}_{3}

, 11.

{HClO}_{4}

+ {ClO}_{4}^{-}

$HI$ , ${HClO}_{4}$ , $H_{3} O^{+}$ , ${HNO}_{2}$ , $H_{2} O$ , ${NO}_{3}^{-}$ , $H_{3} O^{+}$ , ${Br}^{-}$ , $H_{2} O$ , ${HIO}_{3}$ , ${HClO}_{3}$

${HNO}_{3} +$ ............ $\to$ ............ $+ H_{3} O^{+}$

............ $+ H_{2} O \to$ ............ $+ I^{-}$

$HBr +$ ............ $\to H_{3} O^{+} +$ ............

............ $+ H_{2} O \to$ ............ $+ {ClO}_{4}^{-}$

Podczas dysocjacji kwasów powstaje jon oksoniowy ( $H_{3} O^{+}$ ).

${HNO}_{3} + H_{2} O \to {NO}_{3}^{-} + H_{3} O^{+}$

$HI + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + I^{-}$

$HBr + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {Br}^{-}$

${HClO}_{4} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {ClO}_{4}^{-}$

Ćwiczenie 4

Poniżej przedstawiono równania dysocjacji elektrolitycznej jednego z kwasów beztlenowych:

H_{2} S + H_{2} O ⇄ {HS}^{-} + H_{3} O^{+} K_{1} = 8,9 \cdot 10^{- 8}

{HS}^{-} + H_{2} O ⇄ S^{2 -} + H_{3} O^{+} K_{2} = 10^{- 19}

Na podstawie powyższych i wcześniejszych informacji oceń poprawność poniższych zdań.

R11COgkt4Hzgc

Zdanie	Prawda	Fałsz
Kwas siarkowy(VI) jest słabym kwasem, ponieważ dysocjuje dwustopniowo, a stałe dysocjacji mają bardzo małe wartości.	□	□
Stała dysocjacji drugiego etapu ma wyższą wartość niż pierwszego etapu.	□	□
Powstające jony $H_{3} O^{+}$ są odpowiedzialne za kwasowy odczyn.	□	□

Ćwiczenie 5

Zapisz błędne zdania w taki sposób, aby były prawdziwe. Jeżeli uznasz, że zdanie nie wymaga korekty, pozostaw puste miejsce.

$H_{2} {SO}_{4}$ jest słabym kwasem beztlenowym, ponieważ dysocjuje dwustopniowo, a stałe dysocjacji mają bardzo małe wartości.
Stała dysocjacji drugiego etapu ma wyższą wartość niż stała dysocjacji pierwszego etapu.
Powstające jony oksoniowe są odpowiedzialne za niskie pH roztworu.

Rxf4cHNBOR1SJ

Zdanie nr 1:
Zdanie nr 2:
Zdanie nr 3:

Kwas siarkowodorowy ( $H_{2} S$ ) jest słabym kwasem beztlenowym, ponieważ dysocjuje dwustopniowo, a stałe dysocjacji mają bardzo małe wartości.
Stała dysocjacji drugiego etapu ma niższą wartość niż pierwszego etapu.
–

Ćwiczenie 6

Wpisz znaki większości i mniejszości ( $<$ , $>$ ) w wyznaczone miejsca, tak aby przedstawiały zależność mocy kwasów $17$ grupy układu okresowego.

RzyATIBCr2t8a

$HClO$ ............ ${HClO}_{2}$ ............ ${HClO}_{3}$ ............ ${HClO}_{4}$

$HI$ ............ $HBr$ ............ $HCl$

$HClO$ ............ $HBrO$ ............ $HIO$

Ćwiczenie 7

Zaznacz najsłabszy kwas w każdym z podanych zestawów ( $1 — 4$ ).

RVZAD0RJ867ih

lp.	kwas 1	kwas 2	kwas 3
1.	${HNO}_{3}$ □	${HNO}_{2}$ □	$H_{3}$ □
2.	${HClO}_{2}$ □	${HNO}_{2}$ □	${HClO}_{4}$ □
3.	$H_{3}$ □	$H_{2}$ □	$H_{2}$ □
4.	$HF$ □	$HCl$ □	$HI$ □

Ćwiczenie 8

Poniższej tabeli zamieszczono stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych w temperaturze $25 ° C$ .

Stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych w temperaturze $25 ° C$
Kwas	Stała dysocjacji $K_{a}$
$HF$	$6,3 \cdot 10^{- 4}$
$HCl$	$1,0 \cdot 10^{7}$
$HBr$	$3,0 \cdot 10^{9}$
$HI$	$1,0 \cdot 10^{10}$
$H_{2} S$	$1,0 \cdot 10^{- 4}$
$H_{2} Se$	$1,9 \cdot 10^{- 4}$
$H_{2} Te$	$2,5 \cdot 10^{- 3}$
$HClO$	$5,0 \cdot 10^{- 8}$
${HClO}_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 2}$
${HClO}_{3}$	$5,0 \cdot 10^{2}$
${HNO}_{2}$	$5,1 \cdot 10^{- 4}$
${HNO}_{3}$	$27,5$
$H_{2} {SO}_{3}$	$1,5 \cdot 10^{- 2}$
$H_{3} {BO}_{3}$	$5,8 \cdot 10^{- 10}$
$H_{3} {AsO}_{3}$	$5,9 \cdot 10^{- 10}$
$H_{3} {AsO}_{4}$	$6,5 \cdot 10^{- 3}$
$H_{3} {PO}_{4}$	$6,9 \cdot 10^{- 3}$
$H_{4} {SiO}_{4}$	$3,2 \cdot 10^{- 10}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$4,5 \cdot 10^{- 7}$

Indeks dolny Źródło: Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010; Sawicka J., Janich‑Kilian A., Cejner‑Mania W., Urbańczyk G., Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Indeks dolny koniec

Na podstawie wartości podanych stałych dysocjacji kwasów uszereguj następujące związki według wzrastającej mocy (najmocniejsze kwasy na dole).

R1XDc2eyWVMSV

kwas chlorowy(I)
kwas chlorowy(V)
kwas bromowodorowy
kwas siarkowodorowy
kwas selenowodorowy
kwas borowy
kwas fluorowodorowy
kwas azotowy(V)

Mapa pojęć

Dla nauczyciela