Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RmEMBsibUzOGd1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij zdania:

1. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu C_p jest {#większe} / {mniejsze} / {takie same jak} ciepło molowe przy stałej objętości C_V.

2. Im większe jest ciepło molowe przy stałym ciśnieniu {#tym większe} / {tym mniejsze} jest ciepło molowe przy stałej objętości.

3. W przemianie izochorycznej pobrane ciepło zamienia się na {#zwiększenie energii wewnętrznej} / {zwiększenie energii wewnętrznej i pracę wykonaną przez gaz} / {pracę wykonana przez gaz}.

4. W przemianie izobarycznej pobrane ciepło zamienia się na {zwiększenie energii wewnętrznej} / {#zwiększenie energii wewnętrznej i pracę wykonaną przez gaz} / {pracę wykonana przez gaz}.

Ćwiczenie 2

RDOJMo9yV4ere1

Dwa naczynia zawierają taką samą ilość gazu doskonałego. Gaz w jednym naczyniu poddano przemianie izochorycznej, w drugim - przemianie izobarycznej. W obu przemianach ciepła pobrane przez gaz były jednakowe. Odpowiedz, w której przemianie wzrost temperatury był większy, w przemianie izochorycznej, czy w przemianie izobarycznej.

Wzrost temperatury w przemianie .......................... był większy niż w przemianie .........................

Skorzystaj ze wzorów: $Q = n C_{V} Δ T$ i $Q = n C_{p} Δ T$

Ćwiczenie 3

R6ev9lT8XXN7S1

W tabeli zapisano wyniki doświadczenia, w którym 1 mol gazu doskonałego poddano przemianie izochorycznej: ciepło pobrane przez gaz Q, temperaturę początkową T₁ i końcową T₂. Uzupełnij tabelę. Ciepło molowe przy stałej objętości C_V = 12,5 $\frac{J}{m o l \cdot K}$ .


Q [J]	25	-100	125
T₁ [K]	260	310		370
T₂ [K]			450	340

Skorzystaj ze wzoru ${Q = C}_{V} (T_{2} - T_{1})$ .

Ćwiczenie 4

RpHMh0mpMj9N51

W tabeli zapisano wyniki doświadczenia, w którym 1 mol gazu doskonałego poddano przemianie izobarycznej: ciepło pobrane przez gaz Q, temperaturę początkową T₁ i końcową T₂. Uzupełnij tabelę. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu C_p = 20,8 $\frac{J}{m o l \cdot K}$ .


Q [J]	25	-100	125
T₁ [K]	260	310		370
T₂ [K]			450	340

Skorzystaj ze wzoru ${Q = C}_{p} (T_{2} - T_{1})$ .

Ćwiczenie 5

RryFmMmC5Rnzw2

W pokoju znajduje się 3000 moli powietrza. Na skutek awarii ogrzewania temperatura spadła z 20 °C do 10 °C. Zakładamy, że masa powietrza w pokoju nie zmieniła się, a powietrze traktujemy jako gaz doskonały o cieple molowym przy stałej objętości C_V = 12,5 $\frac{J}{m o l \cdot K}$ . Oblicz, jak zmieniła się energia wewnętrzna powietrza w pokoju?

ΔU = .............. J

Energia wewnętrzna zmniejszyła się o ............ J.

Skorzystaj ze wzoru: $Δ U = n C_{V} Δ T$ .

Ćwiczenie 6

RqSw0m7pqQ4Yb2

W pojemniku znajduje się 10 moli gazu doskonałego. Gaz pobrał ciepło Q przy stałej objętości, w wyniku czego wzrosła jego temperatura o ΔT. Oblicz, ile moli gazu powinien zawierać pojemnik, aby przy takim samym poborze ciepła, przyrost temperatury był taki sam, jeśli stałe będzie ciśnienie. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu C_p = 20,8

\frac{J}{m o l \cdot K}

, przy stałej objętości C_V = 12,5

\frac{J}{m o l \cdot K}

.

n_x= [wynik podaj w molach]

n_x = ............ moli

Skorzystaj ze wzorów: $Q = n C_{V} Δ T$ i $Q = n_{x} C_{p} Δ T$ .

$n_{x} = n \frac{C_{V}}{C_{p}} = 6 moli$

Ćwiczenie 7

R11hPHP9Zir8W3

Gaz doskonały pobrał ciepło Q = 2500 J przy stałym ciśnieniu p = 2·10⁴ Pa i jego objętość zwiększyła się o ΔV = 0,05 m³. Oblicz zmianę energii wewnętrznej oraz zmianę temperatury tego gazu. Liczba moli gazu wynosiła n = 2,5. Ciepło molowe przy stałej objętości C_V = 12,5 $\frac{J}{m o l \cdot K}$ .

ΔU = ............ J
ΔT = ............ K

Skorzystaj ze wzorów: $Δ U = Q - p Δ V$ , $Δ U = n C_{V} Δ T$ .

Ćwiczenie 8

ReJBgSrs8sqy23

Jeden mol gazu doskonałego poddano przemianie izobarycznej. Temperatura początkowa wynosiła T₁ = 290 K, a końcowa T₂ = 350 K. Stała gazowa wynosi R = 8,31 $\frac{J}{m o l \cdot K}$ . Oblicz pracę wykonaną przez gaz, korzystając wyłącznie z podanych wartości.

W= ............ J

Skorzystaj ze wzorów: Q = deltaU + W, ${Q = n C}_{p} (T_{2} - T_{1})$ , ${Δ U = n C}_{V} (T_{2} - T_{1})$ ,
W – praca gazu.

$Q = Δ U + W, Q = n c_{p} (T_{2} - T_{1}), Δ U = n c_{V} (T_{2} - T_{1})$

Praca gazu: $W = Q - Δ U = n c_{p} (T_{2} - T_{1}) - n c_{v} (T_{2} - T_{1}) = n (T_{2} - T_{1}) (c_{p} - c_{V}) = n R (T_{2} - T_{1})$

Po wstawieniu danych: $W = 1 m o l \cdot 8,31 \frac{J}{m o l \cdot K} \cdot 60 K = 498,6 J$

Film samouczek

Dla nauczyciela