Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RNffnwFHtPwqI1

Ćwiczenie 1

Wskaż, która z poniższych jest jednostką szybkości reakcji chemicznej.

$\frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$
$\frac{mol}{{dm}^{3}}$
$\frac{mol \cdot s}{g}$
$\frac{mol}{g}$

RpN07RceLzMfh1

Ćwiczenie 2

Wskaż poprawny wzór, definiujący szybkość reakcji chemicznej.

$v = - \frac{zmiana stężenia produktu}{liczba moli substratu \cdot czas trwania reakcji}$
$v = \frac{zmiana stężenia substratu}{zmiana stężenia produktu}$
$v = \frac{zmiana stężenia produktu}{zmiana stężenia substratu}$
$v = \frac{zmiana stężenia produktu}{przedział czasu}$

RQKA1ovh2sRZB1

Ćwiczenie 3

Wskaż poprawne odpowiedzi (kilka odpowiedzi jest poprawnych).

Szybkość reakcji nie zmienia się w czasie, jest wielkością stałą.
Szybkość reakcji zmienia się w czasie.
Szybkość reakcji zmienia się w czasie (wzrasta w miarę upływu czasu).
Szybkość reakcji chemicznej w niektórych przypadkach można wyznaczyć za pomocą pomiaru pH.

Ćwiczenie 4

W trakcie reakcji chemicznej, przebiegającej według równania:

2 N_{2} O_{5 (g)} \to 4 {NO}_{2 (g)} + O_{2 (g)}

powstaje ${NO}_{2}$ , którego stężenie zmienia się od $0,021$ do $0,052 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w przedziale czasu $15$ sekund. Oblicz średnią szybkość reakcji w podanym przedziale czasu.

RMEB4qTtrenup

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1eeWF9HN5Ryq

Skorzystaj ze wzoru:

v = \frac{zmiana stężenia produktu}{przedział czasu}

Δ t = 15 s

Δ C = 0,052 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 0,021 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 0,031

v = \frac{0,031 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{15 s} = 0,0021 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}

Średnia szybkość reakcji chemicznej wynosi $0,0021 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$ .

Ćwiczenie 5

W trakcie pewnej reakcji stężenie substratu zmienia się od $0,27$ do $0,05 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ w czasie dwóch minut. Oblicz średnią szybkość reakcji w podanym przedziale czasu.

RPaKtlv1JZoOw

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RqAJcTtp9uyBi

Skorzystaj ze wzoru:

v = - \frac{zmiana stężenia substratu}{przedział czasu}

Δ t = 2 \min = 120 s

Δ C = 0,05 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 0,27 \frac{mol}{{dm}^{3}} = - 0,22 \frac{mol}{{dm}^{3}}

v = - \frac{- 0,22 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{120 s} = 0,0018 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}

Średnia szybkość reakcji chemicznej wynosi $0,0018 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$ .

Ćwiczenie 6

Przeprowadzono reakcję przebiegającą według równania:

2 {HI}_{(g)} \to H_{2 (g)} + I_{2 (g)}

Podczas przeprowadzania tej reakcji monitorowano ubytek substratu. Stężenie $HI$ zmniejszyło się z $0,68$ do $0, 0025 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Taką zmianę zauważono między $5$ a $10$ minutą reakcji. Oblicz średnią szybkość tej reakcji w tym przedziale czasowym.

RcMQSCVHOh2jF

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rh2md3rV3OEtu

Skorzystaj ze wzoru:

v = - \frac{zmiana stężenia substratu}{przedział czasu}

Δ t = 15 s

Δ C = 0,052 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 0,021 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 0,031 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Δ t = 10 \min - 5 \min = 5 \min = 300 s

Δ C = 0,0025 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 0,68 \frac{mol}{{dm}^{3}} = - 0,6775 \frac{mol}{{dm}^{3}}

v = - \frac{- 0,6775 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{300 s} = 0,226 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}

Średnia szybkość reakcji chemicznej wynosi $0,226 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$ .

Ćwiczenie 7

W laboratorium chemicznym przeprowadzono reakcję, którą można zapisać równaniem:

{Zn}_{(s)} + {2 HCl}_{(aq)} \to {ZnCl}_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

W czasie trwania reakcji mierzono szybkość wydzielania się wodoru w jednostce czasu. Na podstawie danych zawartych w poniższej tabeli narysuj wykres zależności objętości wydzielonego wodoru od czasu i uzgodnij, jaka będzie szybkość takiej reakcji. Co możesz powiedzieć o szybkości tej reakcji, patrząc na sporządzony wykres?

W czasie trwania reakcji mierzono szybkość wydzielania się wodoru w jednostce czasu. Na podstawie danych zawartych w poniższej tabeli opisz zależność objętości wydzielonego wodoru od czasu. Podaj, jaka będzie szybkość takiej reakcji.

czas $[s]$	Objętość $[{dm}^{3}]$
$0$	$0$
5	$20$
$10$	$33$
$15$	$45$
$20$	$49$
$25$	$51$
$30$	$52$
$35$	$52$
$45$	$52$

Rq0E9klmOleQu

Rysunek wykonaj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1LGR8ikX6PN3

RRAay7p8lpPJG

czas_(s) : 0

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 0
czas_(s) : 5

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 20
czas_(s) : 10

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 33
czas_(s) : 15

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 45
czas_(s) : 20

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 49
czas_(s) : 25

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 51
czas_(s) : 30

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 52
czas_(s) : 35

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 52
czas_(s) : 45

objętość_(dm[superscript]3[/]) : 52

Wykres zależności objętości wydzielanego wodoru od czasu

Ćwiczenie 8

Mierzono stężenie powstałego ${CaCl}_{2}$ w reakcji przebiegającej według równania:

{CaCO}_{3 (s)} + 2 {HCl}_{(aq)} \to {CaCl}_{2 (aq)} + H_{2} O_{(aq)} + {CO}_{2 (g)}

Wyniki, które uzyskano, przedstawiono na poniższym wykresie.

Wyniki, które uzyskano, przedstawiono na wykresie. Zapoznaj się z jego opisem.

RoGtcFfeCvKAl

Wykres zależności stężenia chlorku wapnia wyrażonego w molach na decymetr sześcienny od czasu wyrażonego w sekundach. Na osi czas zaznaczono zakres od zera do stu dwudziestu sekund, a na osi stężenia wartości w zakresie od zera do czternastu moli na decymetr sześcienny. Wykres ma swój początek w punkcie (0; 0). Wartości dla krzywej w wybranych punktach są następujące: po 10 sekundach stężenie wynosi 2 mole na decymetr sześcienny, po 20 sekundach 5 moli na decymetr sześcienny, po 30 sekundach 6,5 mola na decymetr sześcienny, po 40 sekundach 7,5 mola na decymetr sześcienny, po 50 sekundach 8,5 mola na decymetr sześcienny, po 60 sekundach objętość wynosi 10 moli na decymetr sześcienny, po 70 sekundach 11 moli na decymetr sześcienny, po 80 sekundach 12 moli na decymetr sześcienny, po 90 sekundach 12,5 mola na decymetr sześcienny, po 100 sekundach 12,5 mola na decymetr sześcienny. — Wykres zależności stężenia od czasu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Oblicz średnią szybkość reakcji chemicznej:
a) w jej fazie początkowej (od początku jej trwania do $20$ sekundy);
b) w fazie środkowej (od $20$ do $80$ sekundy).

R18LmxbEkKtKa

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R15YopyOLT9kP

Wszystkie potrzebne dane należy odczytać z wykresu, a następnie skorzystać ze wzoru:

$v = \frac{zmiana stężenia produktu}{przedział czasu}$

Δ t = 20 s - 0 s = 20 s

Δ C = 5 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 0 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 5 \frac{mol}{{dm}^{3}}

v = \frac{5 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{20 s} = 0,25 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}

Δ t = 80 s - 20 s = 60 s

Δ C = 12 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 5 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 7 \frac{mol}{{dm}^{3}}

v = \frac{7 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{60 s} = 0,12 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}

Średnia szybkość reakcji chemicznej wynosi:

a) $0,25 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$

b) $0,12 \frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$

Film samouczek

Dla nauczyciela