Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R15vgXUeufQW01

Ćwiczenie 1

Ro7aWYns0SkCY1

Ćwiczenie 2

R1GhAU7LIj4J31

Ćwiczenie 3

Uzupełnij luki w poniższym tekście odpowiednimi wyrażeniami. W celu spowolnienia szybkości reakcji chemicznych stosowane są substancje zwane 1. katalizatorami, 2. kwas ortofosforowy(

V

), 3. manganian(

VII

) potasu, 4. inhibitorami. Przykładem takiej substancji, stosowanej do stabilizacji nadtlenku wodoru, może być np. 1. katalizatorami, 2. kwas ortofosforowy(

V

), 3. manganian(

VII

) potasu, 4. inhibitorami.

Ćwiczenie 4

Uczniowie wykonali doświadczenie. Przygotowali dwa plastry ziemniaka. Na pierwszy z nich wkroplili $3 %$ wodny roztwór nadtlenku wodoru i przy powierzchni ziemniaka zaobserwowali wydzielanie się gazu. Następnie, rozgrzewając metalową płytkę, przyłożyli ją do powierzchni drugiego plastra. Na koniec wkroplili na to miejsce identyczną ilość $3 %$ wodnego roztworu nadtlenku wodoru. Nie zaobserwowali wydzielania się gazu.

RqdOHR333JYHQ

R1Ge3EJLl6oR9

R1f1N0orMpt9O

Ćwiczenie 5

Uczniowie przeprowadzili eksperyment. Do probówek zawierających ( $P 1$ ) tlenek manganu( $IV$ ), ( $P 2$ ) wieprzową wątrobę, ( $P 3$ ) chlorek sodu, ( $P 4$ ) wodny roztwór chlorku żelaza( $III$ ) oraz ( $P 5$ ) kwas ortofosforowy( $V$ ) wkraplali $3 %$ roztwór nadtlenku wodoru. Zaobserwowali, że w probówkach oznaczonych jako $P 1$ , $P 2$ , i $P 4$ wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz. Delikatnie wprowadzili nad probówki tlące się łuczywko. W wyniku kontaktu z tym gazem łuczywo rozżarzyło się.

RMlPSM8sIFExU

RJNlFHLIVSvNe

R5rrfU0Y6riWH

RijpdEz59dUFZ

Ćwiczenie 6

RrOMB2NFNThGN2

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1YngddDkUTlt

Ćwiczenie 7

Uczeń przeprowadził doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie:

RHjZgOBPIUI02

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Na podstawie analizy schematu doświadczenia przeprowadzonego przez ucznia, wykonaj polecenia A i B.

RJncD2JkrRYsY

RYS2fRohw2uXc

Ćwiczenie 8

Uczeń wykonał doświadczenie zilustrowane poniższym schematem:

REGmd1tEuRnUO

Na podstawie analizy schematu doświadczenia przeprowadzonego przez ucznia, wykonaj polecenia od A do C.

R1YTTAEHSBxLf

Zwróć uwagę, które parametry wykonywania doświadczenia są identyczne, a które różne dla probówek $1$ i $2$ .

A. Problem badawczy:

Czy tlenek manganu( $IV$ ) ma wpływ na szybkość rozkładu nadtlenku wodoru?

B. Obserwacje:

Probówka $1$ : Brak objawów reakcji.

Probówka $2$ : Wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz.

C. Wnioski:

Tlenek manganu( $IV$ ) przyspiesza przebieg rozkładu nadtlenku wodoru (bez dodatku tlenku manganu( $IV$ ) rozkład ten jest niezauważalny).

Ćwiczenie 9

Uczniowie przygotowali zestaw do zbierania gazu „nad wodą”. Odpowiedz, dlaczego tlen można zbierać tą metodą, a tlenek węgla( $IV$ ) już nie? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji.

R11RuUPXUN4pa

R16zP7T2ZAYMf

Tlen jest gazem bardzo słabo rozpuszczalnym w wodzie (w warunkach doświadczenia jego rozpuszczalność możemy pominąć). Tlenek węgla( $IV$ ) jest tlenkiem kwasotwórczym, dlatego będzie reagował z wodą zgodnie z równaniem:

{CO}_{2} + H_{2} O \to H_{2} O \cdot {CO}_{2}

Ćwiczenie 10

Mając do dyspozycji $30 %$ roztwór nadtlenku wodoru w wodzie ( $d = 1,11 \frac{g}{{cm}^{3}}$ ), należy otrzymać $20 {cm}^{3}$ ( $d = 1, 0 \frac{g}{{cm}^{3}}$ ) roztworu nadtlenku wodoru w wodzie o stężeniu $17 %$ . Jakiej objętości $30 %$ roztworu nadtlenku wodoru i wody należy użyć do przygotowania tego roztworu? Wykonaj odpowiednie obliczenia i odpowiedz na pytanie.

RwiT8XLqKKYjG

RVicQRbhHTV6O

Sposób $I$

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

d = \frac{m_{r}}{V}

C_{p 1} = 30 %

C_{p 2} = 17 %

d_{1} = 1,11 \frac{g}{{cm}^{3}}

d_{2} = 1,00 \frac{g}{{cm}^{3}}

m_{s 1} = m_{s 2} = m_{s}

Przekształcając równanie:

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

Otrzymujemy:

(1)

m_{s} = \frac{m_{r} \cdot C_{p}}{100 %}

Przekształcając równanie:

d = \frac{m_{r}}{V}

Otrzymujemy:

(2)

m_{r} = d \cdot V

Podstawiając do równania $(1)$

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot d \cdot V}{100 %} = \frac{17 % \cdot 1 \frac{g}{{cm}^{3}} \cdot 20 {cm}^{3}}{100 %} = 3,4 g

Obliczyliśmy, jaka jest masa $H_{2} O_{2}$ w zadanym roztworze.

Następnie obliczamy masę roztworu $30 %$ , w którym znajduje się ta ilość ( $3,4 g$ ) z uwzględnieniem gęstości:

m_{r} = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{C_{p}}

d V = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{C_{p}}

V = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{C_{p} \cdot d}

V = \frac{3,4 g \cdot 100 %}{30 % \cdot 1,11 \frac{g}{{cm}^{3}}}

V = 10,21 {cm}^{3}

Należy użyć $10,21 {cm}^{3}$ $30 %$ wodnego roztworu nadtlenku wodoru i $9, 79 {cm}^{3}$ wody destylowanej.

Sposób $II$

Z proporcji:

C_{p 1} = 30 %

C_{p 2} = 17 %

d_{1} = 1,11 \frac{g}{{cm}^{3}}

d_{2} = 1,00 \frac{g}{{cm}^{3}}

x = m_{s 1} = m_{s 2} = m_{s}

Obliczamy $m_{s}$ .

W $100$ gramach roztworu jest $17 g$ $H_{2} O_{2}$ .

W $20$ gramach roztworu jest $x$ :

x = \frac{(20 \cdot 17)}{100}

Wyprowadzenie jednostki: $[\frac{g \cdot g}{g} = g]$

x = 3,4 g

Następnie obliczamy masę roztworu $30 %$ $H_{2} O_{2}$ , w którym znajduje się $3, 4 g$ $H_{2} O_{2}$ .

W 100 gramach roztworu jest $30 g$ $H_{2} O_{2}$ .

W y gramach roztworu jest $3,4 g$ $H_{2} O_{2}$ .

y = \frac{3,4 \cdot 100}{30}

Wyprowadzenie jednostki: $[\frac{g \cdot g}{g} = g]$

y = 11,33 g

Korzystając ze wzoru na gęstość, obliczamy potrzebną objętość:

d = \frac{m_{r}}{V} \to V = \frac{m}{d}

V = \frac{11,33}{1,11} = 10,21 {cm}^{3}

Wyprowadzenie jednostki $[\frac{\frac{g}{g}}{{cm}^{3}} = {cm}^{3}]$

Należy użyć $10, 21 {cm}^{3}$ $30 %$ wodnego roztworu nadtlenku wodoru i $9,79 {cm}^{3}$ wody destylowanej.

Ćwiczenie 11

Reakcja rozkładu nadtlenku wodoru, w obecności pewnego katalizatora, w temperaturze $298 K$ , przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym:

v = k \cdot [H_{2} O]

Stała szybkości tej reakcji w podanej temperaturze ma wartość $0,063 \frac{1}{\min}$ .

Wiedząc, że stężenie początkowe nadtlenku wodoru, w użytym do reakcji roztworze, wynosiło $2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ narysuj wykres zależności stężenia roztworu nadtlenku wodoru od czasu trwania reakcji oraz wykres zależności chwilowych szybkości reakcji od stężenia roztworu, w czasie trwania reakcji. Na wykresach zamieść dane dotyczące pierwszych $15$ minut trwania reakcji rozkładu nadtlenku wodoru.

R1YSsq5vmm13N

Zanim narysujesz wskazane wykresy wykonaj odpowiednie obliczenia. Pamiętaj, że z każdą minutą trwania reakcji zmienia się jej szybkość chwilowa oraz stężenie roztworu nadtlenku wodoru. Wyniki odpowiednich obliczeń wykonanych dla pierwszych pięciu minut trwania reakcji, zamieszczono w poniższej tabeli:

czas, min	stężenie, $\frac{mol}{{dm}^{3}}$	szybkość chwilowa, $\frac{mol}{{dm}^{3} \cdot \min}$
$0$	$2,000$	$0,126$
$1$	$1,874$	$0,118$
$2$	$1,756$	$0,111$
$3$	$1,645$	$0,104$
$4$	$1,541$	$0,097$
$5$	$1,444$	$0,091$

Wykresy możesz narysować korzystając z dostępnego programu komputerowego. Możesz je również narysować odręcznie.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela

Sposób $I$

Sposób $II$

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela

Sprawdź się

Sposób I

Sposób II

Sposób $I$

Sposób $II$