Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Uczeń rozpuścił 25 g sacharozy w 100 g wody. Oblicz stężenie molowe tego roztworu, jeśli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,08 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ . Skorzystaj z poniższego kalkulatora masy molowej. Masę molową sacharozy zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

R17Xa3wtNrjeI

Kalkulator pozwala na obliczenie mas jedynie niektórych typów połączeń. W przypadku wprowadzenia do kalkulatora wzoru związku zawierającego nawias lub zapis jonowy, kalkulator może działać nieprawidłowo.

RSWyFDygguN60

R86I20klE6Sne

Wzór na obliczenie stężenia procentowego:

$C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %$

Wyprowadzenie wzoru na stężenie molowe

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} M = \frac{m}{n}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % \Rightarrow m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 %}

m_{r} = d_{r} \cdot V_{r}

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{100 %}

C_{m} = \frac{\frac{m_{s}}{M}}{V_{r}} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M}

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{V_{r} \cdot M \cdot 100 %} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

m_{sacharoza} = 25 g

m_{woda} = 100 g

m_{roztwór} = m_{sacharoza} + m_{woda} = 25 g + 100 g = 125 g

C_{p} = \frac{25 g}{125 g} \cdot 100 % = 20 %

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{V_{r} \cdot M \cdot 100 %} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

Cm = \frac{20 % \cdot 1080 \frac{g}{{dm}^{3}}}{342, 30 \frac{9}{mol} \cdot 100 %} = 0, 63 \frac{g}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe tego roztworu wynosi $0, 63 \frac{g}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 2

Rozpuszczalność chlorku sodu, czyli potocznie soli kuchennej, w temperaturze $20 ° C$ wynosi 40 g w 100 g wody. Gęstość tego roztworu wynosi 1,15 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ . Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu chlorku sodu w tej temperaturze. Skorzystaj z poniższego kalkulatora masy molowej. Masę molową związku zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

R17Xa3wtNrjeI

R3YBNvxAqEc2Y

RqS5EIZ1t7YFL

Wzór na obliczenie stężenia procentowego:

$C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %$

Wyprowadzenie wzoru na stężenie molowe

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} M = \frac{m}{n}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % \Rightarrow m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 %}

m_{r} = d_{r} \cdot V_{r}

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{100 %}

C_{m} = \frac{\frac{m_{s}}{M}}{V_{r}} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M}

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{V_{r} \cdot M \cdot 100 %} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

m_{NaCl} = 40 g

m_{woda} = 100 g

m_{roztw ó r} = m_{NaCl} + m_{woda} = 40 g + 100 g = 140 g

C_{p} = \frac{40 g}{140 g} \cdot 100 % = 28, 57 %

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{V_{r} \cdot M \cdot 100 %} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

Cm = \frac{28, 57 % \cdot 1150 \frac{g}{{dm}^{3}}}{58, 44 \frac{9}{mol} \cdot 100 %} = 5, 62 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 5,62 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 3

Gęstość kwasu solnego o stężeniu 38,03% wynosi 1,19 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ . Oblicz stężenie molowe tego kwasu. Skorzystaj z poniższego kalkulatora masy molowej. Masę molową kwasu chlorowodorowego zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

R17Xa3wtNrjeI

R1KMZF3URM4eO

R14ZAAqpblfSq

Wyprowadzenie wzoru na stężenie molowe

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} M = \frac{m}{n}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % \Rightarrow m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 %}

m_{r} = d_{r} \cdot V_{r}

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{100 %}

C_{m} = \frac{\frac{m_{s}}{M}}{V_{r}} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M}

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{V_{r} \cdot M \cdot 100 %} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

d_{r} = 1, 19 \frac{g}{{cm}^{3}} = 1190 \frac{g}{{dm}^{3}}

C_{p} = 38, 03 %

M_{HCl} = 36, 46 \frac{g}{mol}

C_{m} = \frac{38, 03 % \cdot 1190 \frac{g}{{dm}^{3}}}{36, 46 \frac{g}{mol} \cdot 100 %} = 12, 41 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe kwasu solnego jest równe 12,41 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 4

Stężenie procentowe roztworu $H_{2} {SO}_{4}$ wynosi 98%, a jego gęstość 1,84 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ . Oblicz stężenie molowe tego kwasu. Skorzystaj z poniższego kalkulatora masy molowej. Masę molową kwasu siarkowego(VI) zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

R17Xa3wtNrjeI

R1eONOmZ1akQH

R9TUlxoR1wskI

Wyprowadzenie wzoru na stężenie molowe

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} M = \frac{m}{n}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % \Rightarrow m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 %}

m_{r} = d_{r} \cdot V_{r}

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{100 %}

C_{m} = \frac{\frac{m_{s}}{M}}{V_{r}} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M}

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{V_{r} \cdot M \cdot 100 %} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

C_{p} = 98 %

d_{r} = 1, 84 \frac{g}{{cm}^{3}} = 1840 \frac{g}{{dm}^{3}}

M_{H_{2} {SO}_{4}} = 98, 08 \frac{g}{mol}

C_{m} = \frac{98 % \cdot 1840 \frac{g}{{dm}^{3}}}{98, 08 \frac{g}{mol} \cdot 100 %} = 18, 38 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 18,38 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 5

Na półce z odczynnikami znajdującymi się w pracowni chemicznej stała butelka z jednym z roztworów o ostrym charakterystycznym zapachu. Butelka ta była opisana następująco: KWAS... Drugi wyraz nazwy był niestety nieczytelny. Na etykiecie podane były także inne dane dotyczące odczynnika: d = 1,066 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ , $C_{m}$ = 11,54 $\frac{g}{mol}$ , $C_{p}$ = 65%. Roztwór, jakiego kwasu zawierała butelka?

R17Xa3wtNrjeI

RkujTHoPVLlO7

R1HYyFm7pLAJK

Wyprowadzenie wzoru na masę molową

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} M = \frac{m}{n}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % \Rightarrow m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 %}

m_{r} = d_{r} \cdot V_{r}

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{100 %}

C_{m} = \frac{\frac{m_{s}}{M}}{V_{r}} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M}

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{V_{r} \cdot M \cdot 100 %} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

M = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{C_{m} \cdot 100 %}

d_{r} = 1, 066 \frac{g}{{cm}^{3}} = 1066 \frac{g}{{dm}^{3}}

C_{m} = 11, 54 \frac{m o l}{{d m}^{3}}

C_{p} = 65 %

M_{R - C H O} = \frac{65 % \cdot 1066 \frac{g}{{c m}^{3}}}{11, 54 \frac{m o l}{{d m}^{3}} \cdot 100 %} = 60, 04 \frac{g}{m o l}

M_{R} = M_{R - COOH} - M_{COOH} = 60 \frac{g}{mol} - 45 \frac{g}{mol} = 15 \frac{g}{mol}

Wyliczona masa molowa R najbliższa jest masie molowej grupy metylowej ${CH}_{3}$ .

Butelka zawiera roztwór kwasu octowego ( ${CH}_{3} COOH$ ).

Ćwiczenie 6

Gęstość 80% esencji octowej wynosi 1,07 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ . Oblicz stężenie molowe kwasu octowego w tym roztworze. Skorzystaj z poniższego kalkulatora masy molowej. Masę molową kwasu octowego zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

R17Xa3wtNrjeI

R11NW3r8WMidg

RVqstJc5jmS1M

Wyprowadzenie wzoru na stężenie molowe

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} M = \frac{m}{n}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % \Rightarrow m_{s} = \frac{C_{p} \cdot m_{r}}{100 %}

m_{r} = d_{r} \cdot V_{r}

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{100 %}

C_{m} = \frac{\frac{m_{s}}{M}}{V_{r}} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M}

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d_{r} \cdot V_{r}}{V_{r} \cdot M \cdot 100 %} = \frac{C_{p} \cdot d_{r}}{M \cdot 100 %}

C_{p} = 80 %

d_{r} = 1, 07 \frac{g}{{cm}^{3}} = 1070 \frac{g}{{dm}^{3}}

M_{{CH}_{3} COOH} = 60, 05 \frac{g}{mol}

C_{m} = \frac{80 % \cdot 1070 \frac{g}{{dm}^{3}}}{60, 05 \frac{g}{mol} \cdot 100 %} = 14, 25 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe esencji octowej wynosi 14,25 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 7

Ile ${dm}^{3}$ gazowego amoniaku (warunki normalne) rozpuszczono w 1 ${dm}^{3}$ wody, jeśli otrzymano wodę amoniakalną o stężeniu 13,4 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ i gęstości dIndeks dolny r Indeks dolny koniec= 0,91 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ ? Skorzystaj z poniższego kalkulatora masy molowej. Masę molową amoniaku zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

R17Xa3wtNrjeI

R1B9LbsXUY27x

ReKstRwKgUKOp

Wyprowadzenie wzoru na stężenie procentowe

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} \Rightarrow m_{r} = d_{r} \cdot V_{r} M = \frac{m}{n} \Rightarrow m = n \cdot M

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} \Rightarrow n = C_{m} \cdot V_{r}

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % = \frac{n \cdot M \cdot 100 %}{d_{r} \cdot V_{r}} = \frac{C_{m} \cdot V_{r} \cdot M \cdot 100 %}{d_{r} \cdot V_{r}} = \frac{C_{m} \cdot M \cdot 100 %}{d_{r}}

Krok I. Obliczenie stężenia procentowego wody amoniakalnej.

C_{m} = 13, 4 \frac{mol}{{dm}^{3}}

d_{r} = 0, 91 \frac{g}{{cm}^{3}} = 910 \frac{g}{{dm}^{3}}

M_{{NH}_{3}} = 17, 03 \frac{g}{mol}

C_{p} = \frac{13, 4 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 17, 03 \frac{g}{mol} \cdot 100 %}{910 \frac{g}{{dm}^{3}}} = 25, 07 % ≅ 25 %

Krok II. Obliczenie masy wody użytej do sporządzenia wody amoniakalnej w warunkach normalnych.

V_{wody} = 1 {dm}^{3} {d_{r}}_{wody} = 1, 00 \frac{g}{{cm}_{3}} = 1000 \frac{g}{{dm}_{3}}

m_{wody} = {d_{r}}_{wody} \cdot V_{wody}

m_{wody} = 1000 \frac{g}{{dm}^{3}} \cdot 1 {dm}^{3} = 1000 g

Krok III. Obliczenie masy amoniaku użytego do sporządzenia wody amoniakalnej.

C_{p} = \frac{m_{{NH}_{3}}}{m_{r}} \cdot 100 % = \frac{m_{{NH}_{3}}}{m_{{NH}_{3}} + m_{wody}} \cdot 100 %

25 % = \frac{m_{{NH}_{3}}}{m_{{NH}_{3}} + 1000 g} \cdot 100 %

0, 25 \cdot (m_{{NH}_{3}} + 1000 g) = m_{{NH}_{3}}

0, 25 \cdot m_{{NH}_{3}} + 250 g = m_{{NH}_{3}}

0, 75 \cdot m_{{NH}_{3}} = 250 g

m_{{NH}_{3}} = \frac{250 g}{0, 75} = 333, 34 g

Krok IV. Obliczenie objętości użytego gazowego amoniaku w warunkach normalnych.

n_{{NH}_{3}} = \frac{m_{{NH}_{3}}}{M_{{NH}_{3}}} = \frac{333, 34 g}{17, 03 \frac{g}{mol}} = 19, 57 mol

1 {molNH}_{3} - 22, 4 {dm}^{3}

19, 57 mol {NH}_{3} - V_{{NH}_{3}}

V_{{NH}_{3}} = 438, 37 {dm}^{3}

Rozpuszczono 438,37 ${dm}^{3}$ gazowego amoniaku.

Ćwiczenie 8

Który roztwór ma większą gęstość: 50% roztwór $NaOH$ o stężeniu 19 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ czy 50% roztwór $H_{2} {SO}_{4}$ o stężeniu 7,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ ? Skorzystaj z poniższego kalkulatora masy molowej. Masę molową wodorotlenku/kwasu zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

R17Xa3wtNrjeI

RFgyirt76ejNA

RPnGUueUx2wpn

Wyprowadzenie wzoru na gęstość

M = \frac{m_{s}}{n} \Rightarrow n = \frac{m_{s}}{M}

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} \Rightarrow V_{r} = \frac{n}{C_{m}}

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % \Rightarrow m_{r} = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{C_{p}}

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} = \frac{\frac{m_{s} \cdot 100 %}{C_{p}}}{\frac{n}{C_{m}}} = \frac{\frac{m_{s} \cdot 100 %}{C_{p}}}{\frac{1}{C_{m}} \cdot \frac{m_{s}}{M}} = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{C_{p}} \cdot \frac{C_{m}}{1} \cdot \frac{M}{m_{s}} = \frac{100 % \cdot C_{m} \cdot M}{C_{p}}

1. Obliczenie gęstości roztworu wodorotlenku sodu.

M_{NaOH} = 40, 00 \frac{g}{mol} C_{m, NaOH} = 19 \frac{mol}{{dm}^{3}}

C_{p, NaOH} = 50 %

d_{NaOH} = \frac{100 % \cdot 19 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 40, 00 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{50 %} = 1520 \frac{g}{{dm}^{3}}

2. Obliczenie gęstości roztworu kwasu siarkowego(VI).

M_{H_{2} {SO}_{4}} = 98, 08 \frac{g}{mol} C_{m, H_{2} {SO}_{4}} = 7, 1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

C_{p, H_{2} {SO}_{4}} = 50 %

d_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{100 % \cdot 7, 1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 98, 08 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{50 %} = 1392 \frac{g}{{dm}^{3}}

Gęstość roztworu $NaOH$ wynosi 1520 $\frac{g}{{dm}^{3}}$ , natomiast gęstość roztworu $H_{2} {SO}_{4}$ wynosi 1392 $\frac{g}{{dm}^{3}}$ .

Większą gęstość ma roztwór $NaOH$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela