Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RuvNvSIF2dAZY1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłowe informacje

I=natężenie prądu elektrycznego [A], Q=ładunek elektryczny [C]
M=masa molowa wydzielonej substancji [g/mol], t=czas trwania elektrolizy[s]
I=ładunek elektryczny [A], M=masa molowa wydzielonej substancji [g/mol]
t=czas trwania elektrolizy [C], I=natężenie prądu elektrycznego [s]

RPu3Uk4JUaKUb1

Ćwiczenie 2

Równoważnik elektrochemiczny wyraża się jako:

$\frac{M}{n \cdot F}$
$k \cdot Q$
$I \cdot t$
$\frac{M}{n \cdot F} \cdot Q$

RtdyKpNDLSRPN1

Ćwiczenie 3

Stała Faradaya wynosi:

$96500 \frac{C}{mol}$
$10000 C$
${22,4 dm}^{3}$
$8140 A$

REsWPAblOjZWx2

Ćwiczenie 4

Przyporządkuj, jaki ładunek Faradaya (F) musi przepłynąć przez roztwór, aby na katodzie wydzielił się dany pierwiastek.

2 F, 1 F, 8 F, 4 F, 6 F

roztwór 1 mola ${Sn}^{2 +}$
roztwór 1 mola ${Sn}^{4 +}$
roztwór 2 mola ${Sn}^{4 +}$
roztwór 2 mola ${Fe}^{3 +}$
roztwór 0,5 mola ${Sn}^{2 +}$

Ćwiczenie 5

Oblicz, ile gramów ołowiu wydzieli się na katodzie w procesie elektrolizy stopionego roztworu chlorku ołowiu(II), prowadzonej prądem o natężeniu 2 A w czasie 140 minut.

R4FZftLAb7pLs

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R18ZBZjQjwVoF

$K (-) {Pb}^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb$

$A (+) 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}$

$m = \frac{M}{n \cdot F} \cdot I \cdot t = \frac{207 \frac{g}{mol}}{2 \cdot 96500 \frac{C}{mol}} \cdot 2 A \cdot 8400 s = 18 g$

Ćwiczenie 6

Oblicz, ile gram chloru wydzieli się na anodzie w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu, jeżeli na katodzie wydzieliły się $23 gramy sodu$ .

RiNP3tn5U1nk0

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R19veKKW0RHZJ

$K (-) {Na}^{+} + e^{-} \to Na K (-) 2 {Na}^{+} + 2 e^{-} \to 2 Na$

$A (+) 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-} A (+) 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}$

W tej reakcji powstają $2 mole$ $Na$ i $1 mol$ ${Cl}_{2}$

$M_{Na} = 23 \frac{g}{mol}$

${M_{Cl}}_{2} = 70,9 \frac{g}{mol}$

1 mol Na - 23 g

Wynika z tego, że w tych warunkach powstał tylko $1 mol Na$ . Zatem ilość wydzielonego chloru to $0,5 mola$ .

{1 mol Cl}_{2} - 70,9 g

{0,5 mola Cl}_{2} - x

x= \frac{0,5 mola \cdot 70,9 g}{1 mol} = 35,45 g

Ćwiczenie 7

Jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu $1000 A$ przez roztwór ${Al}_{2} O_{3}$ w kriolicie, aby otrzymać $250 g$ glinu?

RDwe0xsiwTL9j

Odpowiedź:

Zapisz równanie reakcji zachodzące na katodzie (powstawanie glinu). Kriolit ( ${Na}_{3} {AlF}_{6}$ ) nie daje własnej reakcji elektrodowej.

$K (-) {Al}^{3 +} + 3 e^{-} \to 3 Al$

$m = \frac{M}{n \cdot F} \cdot I \cdot t$

$t = \frac{m \cdot n \cdot F}{M \cdot I} = \frac{250 g \cdot 3 \cdot 96500 \frac{C}{mol}}{27 \frac{g}{mol} \cdot 1000 A} = 2681 s$

Ćwiczenie 8

Jak długo musi trwać elektroliza $2 moli siarczanu (VI) miedzi (II)$ zasilana prądem o natężeniu $6 A$ , aby na anodzie w warunkach normalnych wydzieliło się $33$ ${dm}^{3}$ tlenu.

Rb1MZgkajGhSI

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RNY98dcq5l94u

$K (-) 2 {Cu}^{2 +} + 4 e^{-} \to 2 Cu$

$A (+) 6 H_{2} O \to O_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-}$

1 mol O_{2} - 2 {2,4 dm}^{3} - 32 g

33 {dm}^{3} - m

m = \frac{33 {dm}^{3} \cdot 32 g}{22,4 {dm}^{3}} = 47 g

t = \frac{m \cdot n \cdot F}{M \cdot I} = \frac{47 g \cdot 4 \cdot 96500 \frac{C}{mol}}{32 \frac{g}{mol} \cdot 6 A} = 94490 s

Ćwiczenie 9

Jaki ładunek musi przepłynąć przez roztwór, aby na katodzie wydzieliło się $6300 {cm}^{3} wodoru$ w warunkach normalnych?

RoNUGN0XyTcA5

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R2oqfogcwA0Eh

$K (-) 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to 2 {OH}^{-} + H_{2}$

1 mol H_{2} - 2 2,4 {dm}^{3} - 2 g

6,3 {dm}^{3} - m

m = \frac{6,3 {dm}^{3} \cdot 2 g}{22,4 {dm}^{3}} = 0,56 g

m = \frac{M}{n \cdot F} \cdot Q

Q = \frac{m \cdot n \cdot F}{M} = \frac{0,56 g \cdot 2 \cdot 96500 \frac{C}{mol}}{2 \frac{g}{mol}} = 54040 C

Ćwiczenie 10

W wyniku przepływu prądu o natężeniu $4 A$ w ciągu 20 minut przez roztwór pewnej soli zawierającej dwudodatni kation metalu na katodzie, wydzieliło się $1,625 g$ tego metalu. Co to za pierwiastek?

R1MQzbn1IJivb

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1HR0nSP9NMyh

Oblicz masę molową tego pierwiastka.
Skorzystaj ze wzorów wynikających z praw elektrolizy.

1 C = 1 A \cdot 1 s

m = \frac{M}{n \cdot F} \cdot I \cdot t

M = \frac{m \cdot n \cdot F}{I \cdot t} = \frac{1,625 g \cdot 2 \cdot 96500 \frac{C}{mol}}{4 A \cdot 1200 s} = 65,34 \frac{g}{mol}

Tym pierwiastkiem jest cynk ( $M_{Zn} = 65 \frac{g}{mol}$ ).

Ćwiczenie 11

Ile gram magnezu wydzieli się w trakcie 3 godzinnej elektrolizy stopionego chlorku magnezu prądem o natężeniu $1,5 A$ , jeżeli wydajność elektrolizy wynosi $80%$ ? Zapisz równania reakcji zachodzące na katodzie i anodzie.

R1kMflzZ75aai

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RR7CbAW6k0dX0

$K (-) {Mg}^{2 +} + 2 e^{-} \to 2 Mg$

$A (+) 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}$

$m = \frac{M}{n \cdot F} \cdot I \cdot t = \frac{24 \frac{g}{mol}}{2 \cdot 96500 \frac{C}{mol}} \cdot 1,5 A \cdot 3 \cdot 3600 s = 2 g$

100 % - 2 g Mg

80 % - m

m = \frac{80 % \cdot 2 g}{100 %} = 1,6 g

Film samouczek

Dla nauczyciela