Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1GBKkPkb2OgA1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Przeprowadzono doświadczenie, zilustrowane na rysunku.

RpfXEHXln0zkl

Ilustracja przedstawia trzy probówki z pomarańczową cieczą: jest to woda bromowa. Do pierwszej probówki dodawany jest propan, do drugiej 2,2-dimetylopropan, do trzeciej 2‑metylopropen. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1HMKc0kllMSy

Ćwiczenie 3

RtmRFzine3ba3

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Rds3vgypX0Ann

Ćwiczenie 4

Izobutylen ( $2$ -metyloprop- $1$ -en) jest jednym z czterech izomerów butenu. Podaj nazwę systematyczną produktu organicznego reakcji izobutylenu z wodą chlorową. Zapisz odpowiednie równanie reakcji.

RHGL3QK1miVSQ

Zastanów się, jaki wpływ na miejsce przyłączenia się grupy $OH$ ma rzędowość atomów węgla w powstającym produkcie.

Równanie reakcji izobutylenu z wodą chlorową:

R1UwqoWCtiUvd

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Nazwa systematyczna produktu reakcji:

$1$ -chloro- $2$ -metylopropan- $2$ -ol

RHVwb3QFcFrSN2

Ćwiczenie 4

R18ebJF5AmGtP2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Zapisz sumaryczne równanie reakcji chemicznej poniższego związku z wodą chlorową. Uzasadnij miejsce przyłączenia się grupy $OH$ .

RYpggPAmWOAK8

RLrdOX1mu0p0C

Zastanów się, jaki wpływ ma rzędowość atomów węgla na miejsce przyłączenia się grupy $OH$ .

Rjd81KOu6gsW6

Uzasadnienie: grupa $OH$ przyłącza się do atomu węgla o wyższej rzędowości.

Ćwiczenie 6

R1UetIz0MLHX22

R1AjSVx1miXwN2

Ćwiczenie 7

W reakcjach otrzymywania halogenohydryn, sporym problemem jest brak rozpuszczalności alkenów w wodzie. W praktyce reakcje wykonuje się w rozpuszczalnikach, takich jak roztwór wodny sulfotlenku dimetylowego $({CH}_{3} {SOCH}_{3})$ , znany jako DMSO, oraz w metanolu.

Zapisz równanie reakcji poniższego związku, zakładając, że do reakcji użyto roztworu bromu w metanolu. W razie problemów z rozwiązaniem tego zadania, skorzystaj z podpowiedzi.

RcoL19QTD9piF

R19V8LvOy0c4J

Ćwiczenie 7

R17XA3HumOpHX3

Ćwiczenie 8

Istotną frakcją zanieczyszczeń gazowych na obszarach zurbanizowanych, pochodzącą z gazów spalinowych, odparowania produktów naftowych i stosowania rozpuszczalników organicznych, są lotne związki organiczne (LZO). Definicje LZO oparte są na określeniu prężności par lub temperatury wrzenia. Na LZO składa się wiele grup związków chemicznych – węglowodory alifatyczne, aromatyczne, alkohole, fenole czy też aminy aromatyczne.

Do laboratorium analitycznego dostarczono próbki LZO z terenów mocno zanieczyszczonych. Wstępna identyfikacja badanego materiału wykazała, że w jednej próbce może znajdować się heptan, $2$ -metylopent- $2$ -en oraz $2$ -metylopropan.

Do dyspozycji masz następujący sprzęt i odczynniki:

probówki;
palnik gazowy;
krystalizator;
łapa;
papierek wskaźnikowy;
kolba stożkowa;
zawiesina wodorotlenku miedzi $(II)$ ;
stały wodorotlenek potasu;
sód;
woda bromowa.

Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli potwierdzić obecność $2$ -metylopent- $2$ -enu w badanej próbce.

Przedstaw problem badawczy i zaproponuj hipotezę. Przedstaw opis czynności prowadzących do rozwiązania problemu badawczego, a następnie zapisz spodziewane obserwacje i zanotuj wnioski. Przedstaw równania reakcji i nazwij organiczne produkty zachodzących reakcji.

RSDP81Qe58Pad

RVZIea6AnKrZy

Opis czynności:

Do probówki wlej do jednej trzeciej jej objętości wody bromowej (próba kontrolna).
Do drugiej probówki wlej $2 {cm}^{3}$ badanej próbki i taką samą objętość wody bromowej. Probówkę zamknij korkiem i dobrze wymieszaj wytrząsając.
Obserwuj zachodzące zmiany.
Porównaj barwę obu probówek.
Porównaj barwę w badanej probówce z próbą kontrolną.

Sprawdź, czy przedstawione przez Ciebie informacje są podobne do poniższych. Pamiętaj, że poniżej znajduje się jedna z możliwych hipotez.

Problem badawczy:

Wykrywanie wiązań podwójnych za pomocą wody bromowej.

Hipoteza:

Woda bromowa umożliwia identyfikację wiązań podwójnych w cząsteczce $2$ -metylopent- $2$ -enu.

Opis czynności:

Do probówki wlej do jednej trzeciej jej objętości wody bromowej (próba kontrolna).
Do drugiej probówki wlej $2 {cm}^{3}$ badanej próbki i taką samą objętość wody bromowej. Probówkę zamknij korkiem i dobrze wymieszaj przez wytrząsanie.
Obserwuj zachodzące zmiany.
Porównaj barwę obu probówek.
Porównaj barwę w badanej probówce z próbą kontrolną.

Obserwacje:

Po dodaniu wody bromowej do probówki z badaną mieszaniną, roztwór ulega odbarwieniu.

Wnioski:

W próbce znajduje się związek, który zawiera w cząsteczce wiązania podwójne.

Równanie reakcji:

Nazwa produktu organicznego: $3$ -bromo- $2$ -metylopentan- $2$ -ol

RNglIBHR02MYI

Ilustracja przedstawia równanie reakcji. Cząsteczka 2-metylopent-2-enu zbudowana z dwóch atomów węgla połączonych wiązaniem podwójnym. Pierwszy z nich podstawiony jest dwiema grupami metylowymi CH3, natomiast drugi - atomem wodoru oraz grupą etylową CH2CH3. Dodać czasteczkę bromu Br2, dodać cząsteczkę wody H2O. Strzałka w prawo, za strzałką cząsteczka 3-bromo-2-metylopentan-2-olu zbudowana z atomu węgla podstawionego dwiema grupami metylowymi oraz grupą hydroksylową OH. Wspomniany atom węgla połączony jest z drugim atomem wegla podstawionym atomem bromu i grupą etylową. Dodać cząsteczkę bromowodoru HBr. — Równanie reakcji $2$ -metylopent- $2$ -enu z wodą bromową
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela