Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1ScJLQzrmcoK1

Ćwiczenie 1

RQqkPeDTraooW11

Ćwiczenie 2

R1bMBWd7PvJbk1

Ćwiczenie 3

Uzupełnij tekst. Chlorek amonu podgrzany do temperatury

338 ° C

rozkłada się na 1. maleje, 2. amoniak, 3. azot, 4. cząsteczek, 5. energii, 6. kationów, 7. temperaturze topnienia, 8. temperatury, 9. absorbancji, 10. termicznej, 11. wody, 12. temperaturze zera bezwzględnego, 13. elektrolitycznej, 14. emituje i chlorowodór. Proces ten nosi miano dysocjacji 1. maleje, 2. amoniak, 3. azot, 4. cząsteczek, 5. energii, 6. kationów, 7. temperaturze topnienia, 8. temperatury, 9. absorbancji, 10. termicznej, 11. wody, 12. temperaturze zera bezwzględnego, 13. elektrolitycznej, 14. emituje i polega na rozpadzie związku na mniejsze fragmenty (np. jony, atomy) pod wpływem podwyższonej 1. maleje, 2. amoniak, 3. azot, 4. cząsteczek, 5. energii, 6. kationów, 7. temperaturze topnienia, 8. temperatury, 9. absorbancji, 10. termicznej, 11. wody, 12. temperaturze zera bezwzględnego, 13. elektrolitycznej, 14. emituje.

Aby stopić sól jonową, należy dostarczyć ogromną ilość 1. maleje, 2. amoniak, 3. azot, 4. cząsteczek, 5. energii, 6. kationów, 7. temperaturze topnienia, 8. temperatury, 9. absorbancji, 10. termicznej, 11. wody, 12. temperaturze zera bezwzględnego, 13. elektrolitycznej, 14. emituje, która umożliwi oddalenie się od siebie 1. maleje, 2. amoniak, 3. azot, 4. cząsteczek, 5. energii, 6. kationów, 7. temperaturze topnienia, 8. temperatury, 9. absorbancji, 10. termicznej, 11. wody, 12. temperaturze zera bezwzględnego, 13. elektrolitycznej, 14. emituje i anionów. W 1. maleje, 2. amoniak, 3. azot, 4. cząsteczek, 5. energii, 6. kationów, 7. temperaturze topnienia, 8. temperatury, 9. absorbancji, 10. termicznej, 11. wody, 12. temperaturze zera bezwzględnego, 13. elektrolitycznej, 14. emituje jony opuszczają swoje miejsca sieciowe, a siła ich wzajemnego oddziaływania 1. maleje, 2. amoniak, 3. azot, 4. cząsteczek, 5. energii, 6. kationów, 7. temperaturze topnienia, 8. temperatury, 9. absorbancji, 10. termicznej, 11. wody, 12. temperaturze zera bezwzględnego, 13. elektrolitycznej, 14. emituje.

Ćwiczenie 4

Uzupełnij równania reakcji zachodzących podczas ogrzewania wodorowęglanu potasu oraz węglanu amonu.

$. . . . {KHCO}_{3} \overset{temperatura}{\to} . . . . . . . . + . . . . . . . . + H_{2} O$

${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} \overset{temperatura}{\to} . . . . . . . . + {CO}_{2} ↑ + . . . . . . . .$

R1FpDkTa4LNfa

RdYeqbufoRE4g

$2 {KHCO}_{3} \overset{temperatura}{\to} K_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} \overset{temperatura}{\to} 2 {NH}_{3} ↑ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

Ćwiczenie 5

Odpowiedz na pytanie, dlaczego temperatura topnienia soli kuchennej jest tak wysoka. Do rozwiązania tego zadania skorzystaj również z innych źródeł informacji.

RFeHQeBQqtHar

Ćwiczenie 6

Prażenie węglanu wapnia jest jedną z metod otrzymywania wapna palonego. Proces ten można zilustrować równaniem reakcji:

{CaCO}_{3} \overset{temperatura}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑

Oblicz, jaka objętość gazu (w ${dm}^{3}$ , w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie, jeżeli do reakcji zostanie użyte $43 g$ węglanu wapnia. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

RTHkghwRVWpFY

R1H7ZRlUTig2Y

M_{{CaCO}_{3}} = 40 \frac{g}{mol} + 12 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 100 \frac{g}{mol}

1 mol gazu zajmuje w warunkach normalnych $22, 4 {dm}^{3}$ .

1 mol {CaCO}_{3} — 1 mol {CO}_{2}

100 g — 22,4 {dm}^{3}

43 g — x

x = \frac{43 g \cdot 22, 4 {dm}^{3}}{100 g} = 9,63 {dm}^{3}

W wyniku prażenia $43 g$ węglanu wapnia powstanie $9,63 {dm}^{3}$ tlenku węgla( $IV$ ).

Ćwiczenie 7

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne zilustrowane poniższym rysunkiem, którego celem było zbadanie wpływu temperatury na zachowanie soli. W tym celu niewielką ilość ${NaHCO}_{3}$ przesypano na dno suchej probówki i ogrzewano przez trzy minuty. Jakich obserwacji powinien spodziewać się uczeń wykonujący doświadczenie? Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej.

R13JGGiZbVgB1

Ilustracja przedstawia schemat doświadczenia. Probówkę z wodorowęglanem sodu zamknięto korkiem z rurką, której koniec umieszczono w drugiej probówce umieszczonej dnem do dołu. Probówkę z wodorowęglanem sodu ogrzano w płomieniu palnika. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RhBp29rfjgbiR

RZlP4UhEhqHAh

Uczeń powinien zaobserwować kropelki cieczy na ściankach probówki z wodorowęglanem i zmętnienie roztworu w drugiej probówce. Ogrzewanie wodorowęglanu prowadzi do jego rozkładu termicznego zgodnie z równaniem:

2 {NaHCO}_{3} \overset{temperatura}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

Zmętnienie roztworu w drugiej probówce spowodowane było wytrącaniem się osadu węglanu wapnia:

Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} \to C {aCO}_{3} ↓ + H_{2} O

Ćwiczenie 8

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, którego opis przedstawiono poniżej:

„W probówce umieszczono $3 g$ manganianu( $VII$ ) potasu. Następnie zmontowano zestaw zgodnie z rysunkiem zamieszczonym poniżej. Probówka z manganianem( $VII$ ) potasu została ogrzana w płomieniu palnika. Po zakończeniu reakcji, cylinder został wyjęty z krystalizatora, a jego wylot zamknięto korkiem. Cylinder został postawiony na stole, a po otwarciu korka wprowadzono do jego wnętrza tlące się łuczywko.”

R1OCryrPJddl9

Na ilustracji przedstawiono następujący zestaw do doświadczenia. Probówkę, umieszczoną na statywie, zatkano korkiem z rurką, której koniec umieszczono w probówce odwróconej dnem do góry, wypełnionej woda i umieszczoną wylotem w krystalizatorze z wodą. W probówce zatkanej korkiem umieszczono manganian(<math aria‑label="siedem">VII) potasu i ogrzano w płomieniu palnika. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Zapisz obserwacje z przeprowadzonego doświadczenia oraz sformułuj wnioski uwzględniające równanie reakcji chemicznej zapisane w formie cząsteczkowej.

R1aYuRblMQKd0

R7wQ4ouDfmAtN

W wyniku termicznego rozkładu manganianu( $VII$ ) powstaje sól manganu $(VI)$ , tlenek manganu $(IV)$ oraz tlen.

Obserwacje:

Fioletowe ciało stałe w probówce częściowo się roztworzyło. Powstał brązowy osad, który znajdował się w zielonym roztworze. Dodatkowo, w cylindrze zebrano bezbarwny gaz.

Tlące się łuczywko, włożone do cylindra z zebranym gazem, zapala się gwałtownie.

Wnioski:

Po ogrzaniu mangnanian( $VII$ ) potasu rozkłada się z wydzieleniem tlenu zgodnie z równaniem reakcji:

2 {KMnO}_{4} \overset{temperatura}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑

Powstający tlen powoduje, że tlące się łuczywo zapala się.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela