Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wstaw w tekst odpowiednie słowa lub wyrażenia.

RXrW3CNinBM28

utleniania, siły elektromotorycznej, zmiennego, napięcia rozkładowego, redukcji, stałego

Aby przeprowadzić proces elektrolizy, konieczne jest źródło prądu ................................................. Na elektrodzie, pełniącej funkcję katody, zachodzi proces ................................................, a na anodzie proces ................................................. Aby przewidzieć, jakie napięcie należy przyłożyć do elektrod, musimy znać wartość .................................................

Ćwiczenie 2

Gdy w roztworze obecne są aniony halogenkowe, na anodzie zachodzi proces utlenienia, prowadzący do powstania cząsteczki odpowiedniego halogenu.

Zapisz równanie reakcji, która zachodzi na anodzie, wiedząc, że w roztworze znajdowały się chlorki.

R17luzr9GU9fi

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RZjWerbLAVGdc

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Ćwiczenie 3

W roztworze znajdowały się sole cynku, kadmu, miedzi i srebra o jednakowych anionach. Który z metali zacznie się osadzać na powierzchni elektrody jako pierwszy? Odpowiedź uzasadnij.

RdibwbRv8V55V

cynk
kadm
miedź
srebro

RzgM8dEXdkGqj

Uzasadnienie:

Ćwiczenie 4

Wybierz poprawną odpowiedź.

R1HfEzOx2mRvA

Które z poniższych równań prezentuje proces anodowy rozkładu wody?

$H_{2} O \to 2 H_{3} O^{+} + \frac{1}{2} O_{2} ↑ + 2 e^{-}$
$2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$
$H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2} ↑$
$4 H_{2} O \to 5 H_{3} O^{+} + \frac{1}{2} O_{2} ↑ + 7 e^{-}$

Ćwiczenie 5

Wybierz, czy zdania są prawdziwe, czy fałszywe.

ReeCybNTzwQJo

Zdanie	Prawda	Fałsz
Napięcie rozkładowe jest to napięcie potrzebne do przeprowadzenia elektrolizy.	□	□
Zjawisko polaryzacji elektrochemicznej elektrod zachodzi przy przyłożeniu zbyt dużego napięcia.	□	□
Przy wyznaczaniu napięcia rozkładowego stopionych soli należy uwzględnić potencjał rozkładu wody.	□	□

Ćwiczenie 6

Uczniowie chcieli przeprowadzić elektrolizę wodnego roztworu siarczanu( $VI$ ) potasu.

Półogniwo/ Pierwiastek	Równanie połówkowe	$E^{0} [V]$
${SO}_{4}^{2 -} / S_{2} {O_{8}}^{2 -}$	$2 {SO}_{4}^{2 -} ⇄ S_{2} {O_{8}}^{2 -} + 2 e^{-}$	$+ 2,00$
$H_{2} O / H_{2}$	$2 H_{2} O + 2 e^{-} ⇄ H_{2} + 2 {OH}^{-}$	$- 0,83$
$O_{2} / H_{2} O$	$2 H_{3} O^{+} + \frac{1}{2} O_{2} + 2 e^{-} ⇄ H_{2} O$	$+ 0,82$
Potas	$K^{+} + e^{-} ⇄ K$	$- 2,92$

Czy siarczan( $VI$ ) potasu ulegnie procesowi elektrolizy w tych warunkach? Odpowiedź uzasadnij.

RtbR0yXmXfscv

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RfzQBTcG3fc8N

Wartość potencjału utleniania i redukcji powinna być pomiędzy granicami przejść $H_{2} O \to H_{2} ↑$ i $H_{2} O \to O_{2} ↑$ . W przypadku siarczanu( $VI$ ) potasu, wartości te są poza tą granicą. Dlatego też elektrolizie ulegnie woda.

Ćwiczenie 7

Uczniowie chcieli przeprowadzić elektrolizę wodnego roztworu siarczanu( $VI$ ) potasu.

Półogniwo/ Pierwiastek	Równanie połówkowe	$E^{0} [V]$
${SO}_{4}^{2 -} / S_{2} {O_{8}}^{2 -}$	$2 {SO}_{4}^{2 -} ⇄ S_{2} {O_{8}}^{2 -} + 2 e^{-}$	$+ 2,00$
$H_{2} O / H_{2}$	$2 H_{2} O + 2 e^{-} ⇄ H_{2} + 2 {OH}^{-}$	$- 0,83$
$O_{2} / H_{2} O$	$2 H_{3} O^{+} + \frac{1}{2} O_{2} + 2 e^{-} ⇄ H_{2} O$	$+ 0,82$
Potas	$K^{+} + e^{-} ⇄ K$	$- 2,92$

Zapisz równanie reakcji, które zachodzi na anodzie.

R1aQEGApt2HDD

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R2sDRnWMlC2BZ

3 H_{2} O \to 2 H_{3} O^{+} + \frac{1}{2} O_{2} ↑ + 2 e^{-}

Ćwiczenie 8

Uczniowie chcieli przeprowadzić elektrolizę wodnego roztworu siarczanu( $VI$ ) potasu.

Półogniwo/ Pierwiastek	Równanie połówkowe	$E^{0} [V]$
${SO}_{4}^{2 -} / S_{2} {O_{8}}^{2 -}$	$2 {SO}_{4}^{2 -} ⇄ S_{2} {O_{8}}^{2 -} + 2 e^{-}$	$+ 2,00$
$H_{2} O / H_{2}$	$2 H_{2} O + 2 e^{-} ⇄ H_{2} + 2 {OH}^{-}$	$- 0,83$
$O_{2} / H_{2} O$	$2 H_{3} O^{+} + \frac{1}{2} O_{2} + 2 e^{-} ⇄ H_{2} O$	$+ 0,82$
Potas	$K^{+} + e^{-} ⇄ K$	$- 2,92$

Zapisz równanie reakcji, które zachodzi na katodzie.

RFMV5Evi0mkKW

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RGFpeEhPzJpWn

2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} ↑ + {OH}^{-}

Film samouczek

Dla nauczyciela