Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RHcAKjG4p6IDh1

Ćwiczenie 1

RSoCn3mLyxAgy1

Ćwiczenie 2

RzSEPIjNSo6Vx11

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Na podstawie grafiki prezentującej wyniki doświadczenia, wskaż, który ze związków w danej probówce jest utleniaczem, który jest reduktorem, jaki jest odczyn środowiska zachodzącej reakcji oraz w jakiej formie występuje mangan w danej probówce.

Na podstawie opisu grafiki prezentującej wyniki doświadczenia, wskaż, który ze związków w danej probówce jest utleniaczem, który jest reduktorem, jaki jest odczyn środowiska zachodzącej reakcji oraz w jakiej formie występuje mangan w danej probówce.

R1L0umLnhgYCE

Ilustracja przedstawiająca trzy probówki, nad każdą strzałka skierowana do wnętrza probówki, nad nią siarczan<math aria‑label="cztery">IV sodu Na2SO3. W pierwszej probówce znajduje się roztwór manganianu<math aria‑label="siedem">VII potasu oraz kwasu siarkowego <math aria‑label="cztery">VI. Zawartość probówki stanowi przeźroczysty roztwór. W drugiej probówce znajduje się roztwór manganianu<math aria‑label="siedem">VII potasu oraz woda. Na dnie probówki znajduje się brązowy osad. W trzeciej probówce znajduje się roztwór manganianu<math aria‑label="siedem">VII potasu oraz wodorotlenku potasu. W probówce zielony roztwór. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RSQU1UPKhRmBI

R1KPYIZKgzom22

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne poniższej reakcji połówkowej.

S_{2} {O_{3}}^{-} + {OH}^{-} \to {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O + e^{-}

Indeks dolny Na podstawie: Śliwa A., Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi, Warszawa 1976. Indeks dolny koniec

RiD5hfnTUz3oB

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1VSbwouGohEQ

S_{2} {O_{3}}^{-} + 6 {OH}^{-} \to 2 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O + 3 e^{-}

Ćwiczenie 7

Określ, jak wpłynie na zdolność redukującą zwiększenie pH następującej reakcji.

Cr {(OH)}_{3} + 5 {OH}^{-} \to {CrO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O + 3 e^{-} E^{0} = - 0,12 V

R1AOkjKBL5npq

Odpowiedź:

Potencjał elektromotoryczny tej reakcji można wyliczyć z równania Nernsta:

E = E^{0} + \frac{0,059}{n} \cdot \log \frac{{[utl]}^{m}}{{[red]}^{p} \cdot {[{OH}^{-}]}^{o}}

Analizując wzór, można zauważyć, że zwiększając stężenie jonów wodorotlenkowych, zmniejszamy wartość liczby logarytmowanej (dąży ona do zera), a tym samym logarytm staje się coraz bardziej ujemny. W związku z tym wartość członu $\frac{0,059}{n} \cdot \log \frac{{[utl]}^{m}}{{[red]}^{p} \cdot {[{OH}^{-}]}^{o}}$ również staje się bardziej ujemna, a wraz z tym maleje wartość potencjału elektromotorycznego. Oznacza to, że wzrost stężenia jonów wodorotlenkowych powoduje wzrost zdolności redukujących wodorotlenku chromu.

Ćwiczenie 8

Określ, czy będzie możliwe utlenienie jonów bromkowych przy użyciu kwasu arsenowego $(V)$ .

H_{3} {AsO}_{4} + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {HAsO}_{2} + 4 H_{2} O E^{0} = - 0,56 V

{Br}_{2} + 2 e^{-} \to 2 {Br}^{-} E^{0} = 1,09 V

R1OlxZzilrexf

Odpowiedź:

Kwas arsenowy $(V)$ nie będzie utleniał jonów bromkowych, ponieważ potencjał standardowy dla zapisanej reakcji redoks kwasu arsenowego jest dużo niższy niż potencjał redoks pary ${Br}_{2} | {Br}^{-}$ .

Ćwiczenie 9

Oblicz, jak zmieni się potencjał standardowy poniższej reakcji redoks w roztworze o wartości $pH = 3$ i $6$ i stężeniu jonów dichromianowych $(VI)$ , równego $0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O E^{0} = 1,33 V

RCcZJjbi9gx7t

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RisOXks9U1Mrm

E = E^{0} + \frac{0,059}{n} \cdot \log \frac{{[utl]}^{m} \cdot {[H_{3} O^{+}]}^{o}}{{[red]}^{p}}

Dla $pH = 3$ stężenie $[H_{3} O^{+}]$ wynosi:

pH = - \log [H_{3} O^{+}]

[H_{3} O^{+}] = 10^{- pH} = 10^{- 3} = 0,001 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Dla $pH = 6$ stężenie $[H_{3} O^{+}]$ wynosi:

[H_{3} O^{+}] = 10^{- pH} = 10^{- 6} = 0,000001 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Liczba moli elektronów biorących udział w reakcji:

$n = 6$

Liczba moli jonów oksoniowych: $o = 14$

Dla $pH = 3$

E = 1,33 V + \frac{0,059}{6} \cdot \log \frac{(0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}}) \cdot {(0,001 \frac{mol}{{dm}^{3}})}^{14}}{{(0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}})}^{2}} = 0,94 V

Dla $pH = 6$

E = 1,33 V + \frac{0,059}{6} \cdot \log \frac{(0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}}) \cdot {(0,000001 \frac{mol}{{dm}^{3}})}^{14}}{{(0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}})}^{2}} = 0,50 V

Wraz ze wzrostem wartości pH, potencjał utleniający dichromianu $(VI)$ się zmniejsza.

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela