Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wybierz poprawne dokończenie zdania.

RzLQXNH8l3GE31

R1DMN1v230ym41

Ćwiczenie 2

Określ, czy poniższe zdania są prawdziwe, czy fałszywe.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Energia wiązań to średnia energia potrzebna do zerwania wiązania i przekształcenia cząsteczki gazowego związku chemicznego w obojętne atomy. Energię wiązań wyznacza się w odniesieniu do 1 mola wiązań.	□	□
Jednym ze sposobów na obliczenie entalpii reakcji jest wykorzystanie energii wiązań.	□	□
Prawo Hessa mówi, że zmiana entalpii reakcji jest ściśle zależna od drogi tej reakcji.	□	□

R1PNEmoBLH0MU1

Ćwiczenie 3

Poniżej podano treść dwóch praw termochemicznych. Wstaw nazwiska autorów tych praw.

Efekt cieplny danej reakcji i efekt cieplny reakcji przebiegającej w kierunku przeciwnym różni się tylko znakiem., Niezależnie od tego, czy reakcja chemiczna przebiega od stanu początkowego do stanu końcowego bezpośrednio, czy przez reakcje pośrednie, całkowity efekt cieplny reakcji jest w obu przypadkach taki sam.

Treść	Prawo
Efekt cieplny danej reakcji i efekt cieplny reakcji przebiegającej w kierunku przeciwnym różni się tylko znakiem.
Niezależnie od tego, czy reakcja chemiczna przebiega od stanu początkowego do stanu końcowego bezpośrednio, czy przez reakcje pośrednie, całkowity efekt cieplny reakcji jest w obu przypadkach taki sam.

211

Ćwiczenie 4

Korzystając z energii wiązań, określ, czy reakcja uwodornienia etenu jest reakcją egzotermiczną.

wiązanie	energia wiązania
$C = C$	$612 \frac{kJ}{mol}$
$C — C$	$348 \frac{kJ}{mol}$
$C — H$	$415 \frac{kJ}{mol}$
$H — H$	$436 \frac{kJ}{mol}$

ReZdodmnJIMr8

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RYOC4YkWOmkX7

H_{2} C = {CH}_{2} + H_{2} \to H_{3} C — {CH}_{3}

Δ H_{r} = Δ H_{C = C} + 4 \cdot Δ H_{C — H} + Δ H_{H — H} - Δ H_{C — C} - 6 \cdot Δ H_{C — H}

Δ H_{r} = 612 \frac{kJ}{mol} + 4 \cdot 415 \frac{kJ}{mol} + 436 \frac{kJ}{mol} - 348 \frac{kJ}{mol} - 6 \cdot 415 \frac{kJ}{mol} = - 130 \frac{kJ}{mol}

Ćwiczenie 5

Entalpia reakcji powstawania pary wodnej:

2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O

wynosi:

Δ H = - 489 \frac{kJ}{mol}

Oblicz, ile równa jest średnia wartość energii wiązania $O = O$ , wiedząc, że średnie energie wiązań $H — O$ , $H — H$ są równe kolejno: $465$ i $436 [\frac{kJ}{mol}]$

RmlEfzrgtg2YZ

R1G2ThKqky2LZ

Skorzystaj ze wzoru:

Δ H_{reakcji} = Σ_{energii wiązań substratów} - Σ_{energii wiązań produktów}

2 \cdot H — H + O = O \to 2 \cdot H — O — H

Δ H = - 489 \frac{kJ}{mol}

2 \cdot 436 \frac{kJ}{mol} + x - 4 \cdot 465 \frac{kJ}{mol} = - 489 \frac{kJ}{mol}

x = 1860 \frac{kJ}{mol} - 872 \frac{kJ}{mol} - 489 \frac{kJ}{mol}

x = 499 \frac{kJ}{mol}

Średnia energia wiązania $O = O$ wynosi $499 \frac{kJ}{mol}$ .

211

Ćwiczenie 6

Oblicz, ile wynosi średnia energia wiązania $C — H$ w metanie, korzystając ze znajomości entalpii poniższej reakcji spalania metanu oraz zawartej w tabeli średniej energii wiązań.

{CH}_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} \to {CO}_{2 (g)} + 2 H_{2} O_{(g)}

Δ H = - 802 \frac{kJ}{mol}

wiązanie	energia wiązania
$C = O$	$742 \frac{kJ}{mol}$
$H — O$	$465 \frac{kJ}{mol}$
$O = O$	$499 \frac{kJ}{mol}$

ROvCd3GVakjU6

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1NafiXacOoP9

Skorzystaj ze wzoru:

Δ H_{reakcji} = Σ_{energii wiązań substratów} - Σ_{energii wiązań produktów}

4 \cdot C — H + 2 \cdot O = O - 2 \cdot C = O - 4 \cdot O — H = - 802 \frac{kJ}{mol}

4 x + 998 \frac{kJ}{mol} - 1484 \frac{kJ}{mol} - 1860 \frac{kJ}{mol} = - 802 \frac{kJ}{mol}

x = 386 \frac{kJ}{mol}

311

Ćwiczenie 7

Wyznacz entalpię reakcji chlorowania etynu do otrzymania $1$ , $1$ , $2$ , $2$ –tetrachloroetanu.

wiązanie	energia wiązania
$C \equiv C$	$838 \frac{kJ}{mol}$
$C = C$	$612 \frac{kJ}{mol}$
$C — C$	$348 \frac{kJ}{mol}$
$C — H$	$415 \frac{kJ}{mol}$
$C — Cl$	$243 \frac{kJ}{mol}$
$C — Cl$	$397 \frac{kJ}{mol}$

RmSbciZGyH8Mu

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1Uh2TVVNPCWu

HC \equiv CH + 2 {Cl}_{2} \to {Cl}_{2} HC - {CHCl}_{2}

Δ H_{r} = Δ H_{C \equiv C} + 2 \cdot Δ H_{C — H} + 2 \cdot Δ H_{Cl — Cl} - Δ H_{C — C} - 2 \cdot Δ H_{C — H} - 4 \cdot Δ H_{C — Cl}

Δ H_{r} = 838 \frac{kJ}{mol} + 2 \cdot 415 \frac{kJ}{mol} + 2 \cdot 243 \frac{kJ}{mol} + - 348 \frac{kJ}{mol} - 2 \cdot 415 \frac{kJ}{mol} - 4 \cdot 397 \frac{kJ}{mol} = - 612 \frac{kJ}{mol}

Entalpia reakcji chlorowania etynu do $1$ , $1$ , $2$ , $2$ –tetrachloroetanu wynosi $- 612 \frac{kJ}{mol}$ .

Ćwiczenie 8

Na podstawie podanych poniżej wartości średnich energii wiązań, oblicz, ile jest równa entalpia reakcji syntezy chlorowodoru z pierwiastków.

$E_{Cl — Cl} = 243 \frac{kJ}{mol}$ ;
$E_{H — Cl} = 432 \frac{kJ}{mol}$ ;
$E_{H — H} = 436 \frac{kJ}{mol}$ .

R66g2QYqx4UKT

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RAqXpSw7wQIGN

Wiązania rozrywane: $H — H$ , $Cl — Cl$ proces endoenergetyczny.

Wiązanie tworzone: $H — Cl$ proces egzoenergetyczny.

H_{2 (g)} + {Cl}_{2 (g)} \to 2 {HCl}_{(g)}

Δ H = 436 + 243 - 2 \cdot 432 = - 185 \frac{kJ}{mol}

W uwagi na otrzymanie w wyniku reakcji $2$ moli cząsteczek chlorowodoru, energia mola wiązań między atomami chloru i wodoru wynosi:

Δ H = - 92,5 \frac{kJ}{mol}

Film samouczek

Dla nauczyciela