Film samouczek

Polecenie 1

Zapoznaj się z filmem, a następnie wykonaj ćwiczenia.

R1BLewknoxGKN1

Film samouczek pt. „Czy można wyznaczyć energię wiązań stosując prawo Hessa?”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Piotr Dzwoniarek, licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 1

Rozwiąż zadanie.

Rv14pQEl2vKnx

R1HvzzL5cpxd1

W pierwszej reakcji zerwaniu ulegają cztery wiązania $C — H$ . Standardowa molowa entalpia tej reakcji jest więc równa czterem energiom wiązań $C — H$ :

Δ H_{1} ° = 4 \cdot E_{C — H}

E_{C — H} = \frac{1}{4} \cdot 1664 \frac{kJ}{mol} = 416 \frac{kJ}{mol}

W drugiej reakcji zerwaniu ulega jedno wiązanie $C — C$ i sześć wiązań $C — H$ . Standardowa molowa entalpia tej reakcji jest więc sumą nakładów energetycznych na zerwanie tych wiązań:

Δ H_{2} ° = E_{C — C} + 6 \cdot E_{C — H}

E_{C — C} = Δ H_{2} ° - 6 \cdot E_{C — H} = 2846 \frac{kJ}{mol} - 6 \cdot 416 \frac{kJ}{mol}

E_{C — C} = 347 \frac{kJ}{mol}

E_{C — C} = 347 \frac{kJ}{mol}

Ćwiczenie 2

Rozwiąż zadanie.

RrdqWPSNVqX3b

R1iDZU01eJCSt

W wyniku spalania amoniaku powstaje azot i woda. Entalpia spalania amoniaku to efekt energetyczny spalania $1$ mola amoniaku. Zastanów się, jakie wiązania ulegają zerwaniu, a jakie się tworzą w wyniku tej reakcji.

Δ H °_{sp {NH}_{3}} = - 327,25 \frac{kJ}{mol} \cdot 1,036 \cdot 10^{- 2} \frac{eV}{\frac{kJ}{mol}} = -3,39 eV

4 {NH}_{3} + 3 O_{2} \to 2 N_{2} + 6 H_{2} O

Δ H ° = 4 \cdot Δ H °_{sp {NH}_{3}} = -13,56 eV

W wyniku reakcji zerwaniu ulega $12$ wiązań $N — H$ i $3$ wiązania $O = O$ , a tworzą się dwa wiązania $N \equiv N$ i $12$ wiązań $O — H$ . Entalpię spalania amoniaku możemy więc przedstawić jako sumę:

Δ H ° = 12 \cdot E_{N — H} + 3 \cdot E_{O = O} - 2 \cdot E_{N \equiv N} - 12 \cdot E_{O — H}

E_{N \equiv N} = \frac{1}{2} (12 \cdot E_{N — H} + 3 \cdot E_{O = O} - 12 \cdot E_{O — H} - Δ H °)

E_{N \equiv N} = 4,74 eV

E_{N \equiv N} = 4,74 eV

Przeczytaj

Sprawdź się