Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rh6wErhDweiP61

Ćwiczenie 1

Uzupełnij luki w tekście wyrazami w odpowiedniej formie. Benzen jest 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może, który stanowi najprostszy aren. Jest 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może w wodzie. Stanowi dobry rozpuszczalnik dla 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może. Jego temperatura topnienia wynosi 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może, a temperatura wrzenia wynosi 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może. W temperaturze pokojowej to 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może o drażniącym zapachu. Jest 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może, a zbyt długa ekspozycja na jego opary 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może prowadzić do poważnych chorób. Benzen ze względu na swoją 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może i reaktywność stanowi półprodukt w syntezach wielu związków chemicznych, np. 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może, fenolu, styrenu. Posiada on właściwości 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może i z tego względu w XIX wieku stosowano go m.in. jako płyn po goleniu.

Uzupełnij luki w tekście wyrazami w odpowiedniej formie. Benzen jest 1. toksyczny, 2. alkyn, 3. tłuszczy i związków niepolarnych, 4. aniliny, 5. bezbarwne ciało stałe, 6.

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

80,1 ° C

, 7. odkażające, 8.

5,5 ° C

, 9. bezbarwna ciecz, 10. nierozpuszczalny, 11. nietoksyczny, 12. związkiem nieorganicznym, 13. tłuszczy i związków polarnych, 14. rozpuszczalny, 15. alkoholi, 16. gaz, 17. trwałość, 18.

90,1 ° C

, 19. alken, 20. może, 21.

6,5 ° C

, 22. związkiem organicznym, 23. propylenu, 24. bierność, 25. amoniaku, 26. metanu, 27. nie może i z tego względu w XIX wieku stosowano go m.in. jako płyn po goleniu.

Uzupełnij luki w tekście wyrazami w odpowiedniej formie.

nierozpuszczalny, może, amoniaku, 90,1°C, propylenu, bezbarwne ciało stałe, aniliny, rozpuszczalny, gaz, 80,1°C, bezbarwna ciecz, alkyn, odkażające, nietoksyczny, nie może, tłuszczy i związków polarnych, 6,5°C, związkiem organicznym, bierność, alken, metanu, toksyczny, tłuszczy i związków niepolarnych, alkoholi, związkiem nieorganicznym, 5,5°C, trwałość

Benzen jest ........................................................................, który stanowi najprostszy aren. Jest ........................................................................ w wodzie. Stanowi dobry rozpuszczalnik dla ......................................................................... Jego temperatura topnienia wynosi ........................................................................, a temperatura wrzenia wynosi ......................................................................... W temperaturze pokojowej to ........................................................................ o drażniącym zapachu. Jest ........................................................................, a zbyt długa ekspozycja na jego opary ........................................................................ prowadzić do poważnych chorób. Benzen ze względu na swoją ........................................................................ i reaktywność stanowi półprodukt w syntezach wielu związków chemicznych, np. ........................................................................, fenolu, styrenu. Posiada on właściwości ........................................................................ i z tego względu w XIX wieku stosowano go m.in. jako płyn po goleniu.

Ćwiczenie 2

RWbpjUKnaNE101

Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.

RkUeKELKc3NcV

Rhc0r9JG3qoms1

Ćwiczenie 3

Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz ,,Prawda'', jeśli zdanie jest prawdziwe, lub ,,Fałsz'', jeśli jest fałszywe.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Benzen to najprostszy węglowodór alifatyczny.	□	□
Benzen w temperaturze pokojowej jest cieczą.	□	□
Benzen stosowany jest w głównej mierze do produkcji styrenu.	□	□
Benzen jest skrajnie wybuchowy i bardzo lotny.	□	□
Benzen stosuje się na dużą skalę jako dodatek do paliw.	□	□
Benzen jest bezwonny.	□	□

R1KaDiiR8thhf2

Ćwiczenie 4

Spośród podanych poniżej związków wybierz te, które można otrzymać w wyniku bezpośredniej syntezy z benzenu.

polistyren
chlorobenzen
1-chloro-4-nitrobenzen
cykloheksan

Ćwiczenie 5

RHoSVlYibomdQ2

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RnHS1xruGvARd

Ćwiczenie 6

Benzen stosowany jest do produkcji aniliny, której proces syntezy przebiega zgodnie z poniższym schematem. Wiedząc, że gęstość aniliny wynosi $1,02 \frac{g}{{cm}^{3}}$ , oblicz, ile gramów nitrobenzenu należy użyć, aby otrzymać $11 {cm}^{3}$ aniliny. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Załóż, że reakcja przebiega ze $100 %$ wydajnością.

Rl6CsEaI42Sf1

Ilustracja przedstawia schemat kolejnych etapów syntezy składającej się z dwóch następujących po sobie reakcji. Pierwszy etap. Cząsteczka benzenu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego. Strzałka w prawo, nad strzałką HNO3, H2SO4. Za strzałką cząsteczka nitrobenzenu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego podstawionego grupą nitrową NO2. Drugi etap. Od nitrobenzenu strzałka w prawo, nad nią zapis H. Za strzałką cząsteczka aniliny zbudowanej z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego podstawionego grupą aminową NH2. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1d3kQ5CZFgUM

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RgVm0UazsWaFK

Obliczamy masy molowe nitrobenzenu i aniliny:

M_{nitrobenzen} = 6 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 5 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 16 \frac{g}{mol} + 14 \frac{g}{mol} = 123 \frac{g}{mol}

M_{aniliny} = 6 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 7 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 14 \frac{g}{mol} = 93 \frac{g}{mol}

Układamy proporcje:

1 {cm}^{3} — 1,02 g

11 {cm}^{3} — x

x = 11,22 g

123 g nitrobezenu — 93 g aniliny

x — 11,22 g aniliny

x = 14,84 g nitrobenzenu \approx 14,8 g

Należy użyć $14,8 g$ nitrobenzenu.

Ćwiczenie 7

Oblicz, ile produktu organicznego powstanie w wyniku reakcji przebiegającej wg poniższego schematu, wiedząc, że do reakcji użyte zostało $95 g$ benzenu, a produkt powstał z $80 %$ wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Oblicz, ile produktu organicznego powstanie w wyniku reakcji przebiegającej według opisanego schematu, wiedząc, że do reakcji użyte zostało $95 g$ benzenu, a produkt powstał z $80 %$ wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

RLMzeinA5Z5hY

Ilustracja przedstawia fragment schematu reakcji chlorowania benzenu. Cząsteczka benzenu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego. Strzałka w prawo, nad strzałką Cl2, FeCl3. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R9Qv8lHUY2cvn

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RQBn2VDsQMG0o

RRolAjulaNcLX

Ilustracja przedstawia schemat reakcji chlorowania benzenu. Cząsteczka benzenu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego. Strzałka w prawo, nad strzałką Cl2, FeCl3. Pod strzałką minus cząsteczka chlorowodoru HCl. Za strzałką cząsteczka chlorobenzenu zbudowanego z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego, w którym jeden z atomów węgla podstawiony jest atomem chloru. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Obliczamy masy molowe benzenu i chlorobenzenu:

M_{benzen} = 6 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 1 \frac{g}{mol} = 78 \frac{g}{mol}

M_{chlorobenzen} = 6 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 5 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 35,5 \frac{g}{mol} = 112,5 \frac{g}{mol}

78 g benzenu — 112,5 g chlorobenzenu

95 g benzenu — x

x = 137 g chlorobenzenu

137 g chlorobenzenu — 100 %

y — 80 %

y = 109,6 g chlorobenzenu

Powstanie $109,6 g$ produktu organicznego.

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile gram benzenu użyto do otrzymania $2 {dm}^{3}$ aniliny, jeśli wydajności poszczególnych etapów syntezy wyniosły kolejno: $95 %$ , $87 %$ oraz $68 %$ . Jako gęstość aniliny w warunkach zadania, przyjmij wartość $1,02 \frac{g}{{cm}^{3}}$ . Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

RYz40BgI1aaAx

Ilustracja przedstawia schemat kolejnych etapów syntezy składającej się trzech następujących po sobie reakcji. Pierwszy etap. Cząsteczka benzenu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego. Strzałka w prawo, nad strzałką zapis: nitrowanie. Za strzałką cząsteczka nitrobenzenu zbudowana z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego podstawionego grupą nitrową NO2. Drugi etap. Od nitrobenzenu strzałka w prawo, nad nią zapis Fe, HCl. Za strzałką cząsteczka soli zbudowanej z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego, w którym jeden z atomów węgla zamiast atomem wodoru podstawiony jest grupą NH3+Cl-. Trzeci etap. Od chlorku poprowadzona jest strzałka w prawo, nad nią OH-. Za strzałką cząsteczka aniliny zbudowanej z sześcioczłonowego pierścienia aromatycznego podstawionego grupą aminową NH2. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RC9TN49MAU93u

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RkDf0dnV9Pvg8

Zastanów się, jak obliczyć wydajność zbiorczą. Oblicz masy molowe potrzebnych do proporcji związków. Oblicz wydajność aniliny, jak powstałaby przy $100 %$ wydajności.

M_{benzen} = 6 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 1 \frac{g}{mol} = 78 \frac{g}{mol}

M_{anilina} = 6 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 7 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 14 \frac{g}{mol} = 93 \frac{g}{mol}

W = W_{1} \cdot W_{2} \cdot W_{3} = 0,95 \cdot 0,87 \cdot 0,68 = 0,562

2 {dm}^{3} = 2000 {cm}^{3}

1 {cm}^{3} — 1,02 g

2000 {cm}^{3} — x

x = 2040 g

0,562 \cdot 78 g benzenu — 93 g aniliny

y — 2040 g aniliny

y = 961,56 g benzenu

Do otrzymania $2 {dm}^{3}$ aniliny użyto $961,56 g$ benzenu.

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela