Łączenie par. Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz „Prawda'', jeśli zdanie jest prawdziwe, lub „Fałsz'', jeśli jest fałszywe.. Benzen to najprostszy węglowodór alifatyczny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen w temperaturze pokojowej jest cieczą.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen stosowany jest w głównej mierze do produkcji styrenu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen jest skrajnie wybuchowy i bardzo lotny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen stosuje się na dużą skalę jako dodatek do paliw.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen jest bezwonny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
Łączenie par. Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz „Prawda'', jeśli zdanie jest prawdziwe, lub „Fałsz'', jeśli jest fałszywe.. Benzen to najprostszy węglowodór alifatyczny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen w temperaturze pokojowej jest cieczą.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen stosowany jest w głównej mierze do produkcji styrenu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen jest skrajnie wybuchowy i bardzo lotny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen stosuje się na dużą skalę jako dodatek do paliw.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Benzen jest bezwonny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz ,,Prawda'', jeśli zdanie jest prawdziwe, lub ,,Fałsz'', jeśli jest fałszywe.
Zdanie
Prawda
Fałsz
Benzen to najprostszy węglowodór alifatyczny.
□
□
Benzen w temperaturze pokojowej jest cieczą.
□
□
Benzen stosowany jest w głównej mierze do produkcji styrenu.
□
□
Benzen jest skrajnie wybuchowy i bardzo lotny.
□
□
Benzen stosuje się na dużą skalę jako dodatek do paliw.
□
□
Benzen jest bezwonny.
□
□
R1KaDiiR8thhf2
Ćwiczenie 4
2
Ćwiczenie 5
RHoSVlYibomdQ2
RnHS1xruGvARd
21
Ćwiczenie 6
Benzen stosowany jest do produkcji aniliny, której proces syntezy przebiega zgodnie z poniższym schematem. Wiedząc, że gęstość aniliny wynosi , oblicz, ile gramów nitrobenzenu należy użyć, aby otrzymać aniliny. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Załóż, że reakcja przebiega ze wydajnością.
Rl6CsEaI42Sf1
R1d3kQ5CZFgUM
RgVm0UazsWaFK
Przeanalizuj równanie reakcji. Przypomnij sobie wzór na gęstość. Oblicz masy molowe i ułóż proporcję.
Obliczamy masy molowe nitrobenzenu i aniliny:
Układamy proporcje:
Należy użyć nitrobenzenu.
31
Ćwiczenie 7
Oblicz, ile produktu organicznego powstanie w wyniku reakcji przebiegającej wg poniższego schematu, wiedząc, że do reakcji użyte zostało benzenu, a produkt powstał z wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Oblicz, ile produktu organicznego powstanie w wyniku reakcji przebiegającej według opisanego schematu, wiedząc, że do reakcji użyte zostało benzenu, a produkt powstał z wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
RLMzeinA5Z5hY
R9Qv8lHUY2cvn
RQBn2VDsQMG0o
Do wykonania obliczeń należy dokończyć równanie reakcji opisane schematem. Jaki produkt otrzymano? Następnie należy wyznaczyć masy molowe substratu i produktu i zastosować proporcję. Obliczenia należy przeprowadzić zgodnie z wydajnością. Produktem organicznym wskazanej reakcji jest chlorobenzen, a nieorganicznym – chlorowodór.
RRolAjulaNcLX
Obliczamy masy molowe benzenu i chlorobenzenu:
Powstanie produktu organicznego.
31
Ćwiczenie 8
Oblicz, ile gram benzenu użyto do otrzymania aniliny, jeśli wydajności poszczególnych etapów syntezy wyniosły kolejno: , oraz . Jako gęstość aniliny w warunkach zadania, przyjmij wartość . Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
RYz40BgI1aaAx
RC9TN49MAU93u
RkDf0dnV9Pvg8
Zastanów się, jak obliczyć wydajność zbiorczą. Oblicz masy molowe potrzebnych do proporcji związków. Oblicz wydajność aniliny, jak powstałaby przy wydajności.