Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1atWWrZP7p3I1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Którego z zestawów należy użyć do zbierania chloru?

RPYd8mb97GrKK

Ilustracja przedstawiająca trzy zestawy służące do zbierania gazów. Zestaw pierwszy. Probówka ustawiona jest pionowo, do góry dnem. Do jej wnętrza skierowana jest rurka doprowadzająca gaz. Zestaw drugi sposób. Probówka ustawiona jest pionowo, wylotem ku górze. Do jej wnętrza skierowana jest rurka doprowadzająca gaz. Zestaw trzeci. Probówka ustawiona jest do góry dnem, pionowo, a jej wylot zanurzony jest w wodzie wypełniającej krystalizator. Do wnętrza probówki skierowana jest rurka doprowadzająca gaz. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R5JaJ7iO1PkiH

Ćwiczenie 3

Jaką objętość zajmie $0,5$ mola chloru w warunkach normalnych, a jaką w temperaturze $300 K$ i pod ciśnieniem $2 \cdot 10^{5} Pa$ ?

R1Zg5u9vhl8YT

Skorzystaj z równania Clapeyrona:

p V = n R T

1 Pa = 1 \frac{J}{m^{3}}

R = 8,31 \frac{J}{mol \cdot K}

W warunkach normalnych $1$ mol gazu zajmuje $22,4 {dm}^{3}$ .
Objętość dla warunków normalnych:

0,5 \cdot 22,4 {dm}^{3} = 11,2 {dm}^{3}

p V = n R T

V = \frac{n R T}{p}

V = \frac{0, 5 mol \cdot 8, 31 \frac{J}{mol \cdot K} \cdot 300 K}{2 \cdot 10^{5} \frac{J}{m^{3}}} = 0,00623 m^{3} = 6,23 {dm}^{3}

Objętość $0,5$ mola chloru w warunkach normalnych wynosi $11,2 {dm}^{3}$ , a w temperaturze $300 K$ i pod ciśnieniem $2 \cdot 10^{5} Pa$ objętość ta wynosi $6,23 {dm}^{3}$ .

Ćwiczenie 4

Chlor można otrzymać w reakcji synproporcjonowania kwasu chlorowego( $V$ ) i kwasu chlorowodorowego. Drugim produktem tej reakcji jest woda.

Zapisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej i dobierz współczynniki, stosując metodę bilansu jonowo‑elektronowego.

RFtBFcNdZh0Ws

R1UVjo4xKAgWb

Redukcja:

2 \overset{V}{C} {lO}_{3}^{-} + 12 H_{3} O^{+} + 10 e^{-} \to \overset{0}{C} l_{2} + 18 H_{2} O

Utlenianie:

2 \overset{- I}{Cl} \to \overset{0}{{Cl}_{2}} + 2 e^{-} | \cdot 5

Dodajemy równania stronami:

2 {ClO}_{3}^{-} + 12 H_{3} O^{+} + 10 {Cl}^{-} \to 6 {Cl}_{2} + 18 H_{2} O | : 2

Uzyskujemy ostateczna formę równania reakcji w formie cząsteczkowej:

{HClO}_{3} + 5 HCl \to 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

${HClO}_{3} + 5 HCl \to 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

Ćwiczenie 5

Uzupełnij równania reakcji.

RTzv6cgjm6B6k

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

NaBr + {Cl}_{2} \to

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

+

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

NaI + {Cl}_{2} \to

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

+

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

KCl + {Br}_{2} \to

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

KCl + I_{2} \to

2

, 2. reakcja nie zachodzi, 3. reakcja nie zachodzi, 4.

{Br}_{2}

, 5.

2

, 6.

NaCl

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

NaCl

, 10.

2 KI + {Cl}_{2}

, 11.

I_{2}

, 12.

2 KBr + {Cl}_{2}

Ćwiczenie 6

Wyjaśnij, dlaczego chlor wypiera cięższe fluorowce z ich soli?

RxzSRX7ebNOpA

W dół grupy $17 .$ maleje aktywność fluorowców. Wartości potencjałów standardowych chloru, bromu i jodu wynoszą odpowiednio $+ 1,36 V$ , $+ 1,09 V$ i $+ 1,54 V$ .

Ćwiczenie 7

Przeprowadzono reakcję wody chlorowej z $50 g$ roztworu bromku potasu o stężeniu $10 %$ . Oblicz masę otrzymanego bromu. Przyjmij, że wydajność reakcji wyniosła $100 %$ . Wynik podaj z dokładnością do $0,01 g$ .

RBjq6XnMW3XbL

RuRQO158DFGWg

2 KBr + {Cl}_{2} \to 2 KCl + {Br}_{2} ↑

2 mole KBr — 1 mol {Br}_{2}

M_{KBr} = 39 \frac{g}{mol} + 80 \frac{g}{mol} = 119 \frac{g}{mol}

M_{{Br}_{2}} = 80 \frac{g}{mol} \cdot 2 = 160 \frac{g}{mol}

m_{KBr} = \frac{10 % \cdot 50 g}{100 %} = 5 g

238 g — 160 g

5 g — x

x = 3,36 g

Powstało $3,36 g$ bromu.

Ćwiczenie 8

Przeprowadzano szereg doświadczeń w celu porównania aktywności chloru, bromu i jodu. Po ich zakończeniu, sformułowano wnioski w postaci równań reakcji:

2 KI + {Cl}_{2} \to 2 KCl + I_{2} ↑

2 KBr + {Cl}_{2} \to 2 KCl + {Br}_{2} ↑

2 KBr + I_{2} \to reakcja nie zachodzi

2 KI + {Br}_{2} \to 2 KBr + I_{2} ↑

Korzystając z powyższych informacji, uszereguj badane fluorowce pod względem ich aktywności, od największej do najmniejszej (fluorowiec z największą aktywnością u góry).

R1FrzJFdidTb3

Zaproponuj doświadczenie, potwierdzające, że brom jest pierwiastkiem bardziej aktywnym od jodu. Narysuj schemat w zeszycie do chemii. Podaj obserwacje.

R1WYEqqrzEl0l

R1ZaqymbdFxQO

R1Q216RcheFX3

RhwAeH99pjmdB

Ilustracja przedstawia probówkę, w której na dnie znajduje się przeźroczysty roztwór jodku potasu KI, a nad nim żółta warstwa benzyny. Do zawartości probówki dodano Br2. Od probówki poprowadzono strzałką skierowaną w prawą stronę. do probówki po dodaniu bromu. Probówka zawiera bezbarwny roztwór wypełniający dolną część oraz różowo‑fioletowy roztwór w górnej części, którego barwa pochodzi od wypartego jodu I2. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela