Zaznacz poprawną odpowiedź.

Przyporządkuj odpowiednie symbole jonów do barwy ich wodnych roztworów.

Uszereguj ligandy zgodnie ze wzrastającą zdolnością do rozszczepiania pola krystalicznego.

Uczeń chciał sprawdzić, czy związki manganu na różnych stopniach utlenienia reagują ze sobą. W tym celu do roztworu siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ manganu$\left(\text{II}\right)$ dodał rozcieńczony roztwór manganianu$\left(\text{VII}\right)$ potasu.

Zanotował, że wytrącił się brunatny osad.

1. Wiedząc, że poza ${\text{MnO}}_2$ produktami reakcji są ${\text{K}}_2{\text{SO}}_4$ oraz ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$, napisz równanie reakcji w formie cząsteczkowej, a jego współczynniki dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

2. Jak nazywają się tego typu reakcje utleniania‑redukcji?

Na podstawie modelu kulkowego, określ całkowity ładunek cząsteczki zbudowanej z jednego jonu żelaza i sześciu jonów cyjankowych.

RHQrdNotRYi1i

Ilustracja przedstawia model kulowo‑pręcikowy anionów cyjankowych kompleksowanych przez kation żelaza na trzecim stopniu utlenieni reprezentowany przez dużą szarą kulkę. Pojedynczy anion cyjankowy stanowią połączone ze sobą kulki - czarna odpowiadająca atomowi węgla oraz niebieska reprezentująca atom azotu. Atomy węgla od sześciu anionów cyjankowych łączą się z żelazem. Przy czym atomy czterech anionów oraz kationu żelaza znajdują się w jednej płaszczyźnie. Kąty pomiędzy atomami węgiel żelazo węgiel wynoszą po dziewięćdziesiąt stopni. Dwa aniony znajdują się odpowiednio nad i pod płaszczyzną wyznaczoną przez pozostałe atomy. Tuż nad i tuż pod jonem żelaza. Razem tworzą bipiramidę tetragonalną.

Narysuj diagram poziomów energetycznych jonu ${\text{Cr}}^{3+}$ w cząsteczce ${\left[\text{Cr}{\left({\text{NH}}_3\right)}_6\right]}^{3-}$ w oktaedrycznym polu ligandów .

Uczeń wykonał dwa doświadczenia.

Doświadczenie $1$

Do kolby zawierającej chlor włożył silnie rozgrzany drut żelazny. Po zakończeniu egzotermicznej reakcji żelaza z chlorem i ostygnięciu kolby dodał do niej wody.

Doświadczenie $2$

Do kolby zawierającej kwas chlorowodorowy wsypał opiłki żelaza.

Opisz obserwacje, jakie powinien zapisać uczeń w trakcie wykonania doświadczeń. Zwróć uwagę na barwy roztworów otrzymanych po reakcji w każdym z doświadczeń. O czym świadczą barwy tych roztworów? Wyciągnij odpowiednie wnioski i zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej.

Uczeń przeprowadził następujące doświadczenie.

Czynność $1$: Do roztworu chromianu$\left(\text{VI}\right)$ potasu dodał niewielką ilość kwasu siarkowego$\left(\text{VI}\right)$.

Czynność $2$: Następnie dodał roztwór siarczanu$\left(\text{IV}\right)$ potasu.

1. Jakie obserwacje zapisał uczeń po wykonaniu każdej czynności?

2. Uczeń zapisał poprawnie we wnioskach, że dichromian$\left(\text{VI}\right)$ potasu utlenił siarczan$\left(\text{IV}\right)$ potasu do siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ potasu. Dlaczego ten wniosek jest poprawny? Przecież do doświadczeń użyto chromianu$\left(\text{VI}\right)$ potasu, a nie dichromianu$\left(\text{VI}\right)$ potasu.

3. Napisz równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej. Jeśli w czasie reakcji zachodziła zmiana stopni utlenienia, to współczynniki takiego równania dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

Jedną z metod odróżniania węglowodorów nienasyconych od nasyconych jest reakcja z wodnym roztworem manganianu$\left(\text{VII}\right)$ potasu. Przykładowo eten utlenia się do etan-$1$,$2$-diolu.

Napisz (w formie cząsteczkowej) równanie reakcji etenu z manganianem$\left(\text{VII}\right)$ potasu, zachodzącej w środowisku obojętnym.

Współczynniki stechiometryczne w równaniu dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego. Określ barwy odpowiednich związków chemicznych manganu, będących reagentami analizowanej reakcji.

Żelazo ulega pasywacji przy zetknięciu się z zimnymi, stężonymi kwasami: azotowym$\left(\text{V}\right)$ i siarkowym$\left(\text{VI}\right)$). Uczeń chciał sprawdzić zachowanie się żelaza wobec rozcieńczonych kwasów: $\mathrm{HCl}$, ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ oraz gorących stężonych kwasów: ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ i ${\text{HNO}}_3$. W tym celu wykonał szereg doświadczeń przedstawionych na rysunku.

R24TBLFwSA3mq

Ilustracja przedstawia schemat doświadczenia. Cztery probówki z żelazem. Do pierwszej jest dodawany rozcieńczony kwas chlorowodorowy, do drugiej rozcieńczony kwas siarkowy(<math aria‑label="sześć">VI), do trzeciej stężony kwas azotowy(<math aria‑label="pięć">V), do czwartej stężony kwas siarkowy(<math aria‑label="sześć">VI). Trzecia i czwarta probówka są ogrzewane w płomieniu palnika.

Uczeń zbadał dodatkowo palność wydzielających się z probówek gazów i zapisał obserwacje w tabelce. Na podstawie tych obserwacji napisz cząsteczkowe równania reakcji zachodzących w kolejnych probówkach.

Przedstaw projekt doświadczenia, w którym wykażesz, że wodorotlenek chromu$\left(\text{III}\right)$ ma właściwości amfoteryczne. W tym celu: