Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R3Rcmiu4UbHEv1

Ćwiczenie 1

Aluminotermia jest metodą stosowaną do otrzymywania wielu pierwiastków. Wskaż pierwiastek, dla którego na pewno nie można zastosować tej metody:

chromu
chloru
żelaza
wanadu

Ćwiczenie 2

Dopasuj stopnie utlenienia glinu do podanych poniżej związków.

R19IdiyzFQsnI

${Al}_{2} O_{3}$
Stopień utlenienia: 1. $- II$ , 2. $+ I$ , 3. $+ I$ , 4. $+ III$ , 5. $- I$ , 6. $- I$ , 7. $- III$ , 8. $+ II$ , 9. $- II$ , 10. $+ III$ , 11. $+ II$ , 12. $+ III$ , 13. $- III$ , 14. $- II$ , 15. $+ I$ , 16. $+ II$ , 17. $- I$ , 18. $- III$ .
$Al {(C_{2} H_{5})}_{3}$
Stopień utlenienia: 1. $- II$ , 2. $+ I$ , 3. $+ I$ , 4. $+ III$ , 5. $- I$ , 6. $- I$ , 7. $- III$ , 8. $+ II$ , 9. $- II$ , 10. $+ III$ , 11. $+ II$ , 12. $+ III$ , 13. $- III$ , 14. $- II$ , 15. $+ I$ , 16. $+ II$ , 17. $- I$ , 18. $- III$ .
${LiAlH}_{4}$
Stopień utlenienia: 1. $- II$ , 2. $+ I$ , 3. $+ I$ , 4. $+ III$ , 5. $- I$ , 6. $- I$ , 7. $- III$ , 8. $+ II$ , 9. $- II$ , 10. $+ III$ , 11. $+ II$ , 12. $+ III$ , 13. $- III$ , 14. $- II$ , 15. $+ I$ , 16. $+ II$ , 17. $- I$ , 18. $- III$ .

-II, +II, +III, +III, -II, +II, -III, -I, -III, +I, +III, -I, +II, -II, -I, +I, -III, +I

a) ${Al}_{2}$
Stopień utlenienia: ............

b) $Al$
Stopień utlenienia: ............

c) ${LiAlH}_{4}$
Stopień utlenienia: ............

Rgmt4axbo3tiT1

Ćwiczenie 3

Połącz w pary nazwy związków z ich wzorami.

{Al}_{2} O_{3}

Możliwe odpowiedzi: 1. ałun glinowo-potasowy, 2. heksafluorek glinu, 3. tlenek glinu, 4. tetrahydroksoglinian sodu

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. ałun glinowo-potasowy, 2. heksafluorek glinu, 3. tlenek glinu, 4. tetrahydroksoglinian sodu

Na [Al {(OH)}_{4}]

Możliwe odpowiedzi: 1. ałun glinowo-potasowy, 2. heksafluorek glinu, 3. tlenek glinu, 4. tetrahydroksoglinian sodu

{Na}_{3} {AlF}_{6}

Możliwe odpowiedzi: 1. ałun glinowo-potasowy, 2. heksafluorek glinu, 3. tlenek glinu, 4. tetrahydroksoglinian sodu

Połącz w pary nazwy związków z ich wzorami.

tlenek glinu, ałun glinowo-potasowy, tetrahydroksoglinian sodu, heksafluorek glinu

${Al}_{2} O_{3}$
$KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$
$Na [Al {(OH)}_{4}]$
${Na}_{3} {AlF}_{6}$

Ćwiczenie 4

Przeanalizuj wykres i odpowiedz na pytanie, o ile wzrosła światowa produkcja aluminium od roku $2000$ do roku $2010$ . Odpowiedź podaj w mln ton oraz w procentach.

Przeanalizuj opis wykresu i odpowiedz na pytanie, o ile wzrosła światowa produkcja aluminium od roku $2000$ do roku $2010$ . Odpowiedź podaj w milionach ton oraz w procentach.

RIaWTFmtlHxD0

Wykres przedstawia światową produkcję aluminium od tysiąc dziewięćsetnego roku. Na wykresie jest jedna krzywa. Biegnie ona od punktu 0 na osiach w tysiąc dziewięćsetnym roku do wartości 58 milionów ton w dwa tysiące osiemnastym roku. Produkcja zaczęła wzrastać w roku tysiąc dziewięćset trzydziestym ósmym. Od tego czasu krzywa stopniowo rośnie w górę. W dwutysięcznym roku wyniosła dwadzieścia cztery miliony ton, zaś w dwa tysiące dziesiątym pięćdziesiąt, natomiast w dwa tysiące dwudziestym aż pięćdziesiąt osiem milionów ton. — Światowa produkcja aluminium od <math aria‑label="tysiąc dziewięćsetnego">1900 roku
Źródło: Leyo, Con-struct, zmienione, dostępny w internecie: en.wikipedia.org, licencja: CC BY-SA 3.0.

R17ZcPxAQjPvq

2000 : 24 mln ton

2010 : 50 mln ton

50 - 24 = 26 mln ton

\frac{26}{50} \cdot 100 % = 52 %

O $26 mln ton$ .

O $52 %$ .

Ćwiczenie 5

Glin jest metalem aktywnym i chętnie łączy się z tlenem, a pomimo tego znalazł wiele zastosowań, w tym jako materiał konstrukcyjny. Wyjaśnij dlaczego.

R13ntv0rHzlMX

Ćwiczenie 6

Boksyt w zależności od typu zawiera:

$35$ do $63 %$ ${Al}_{2} O_{3}$ ;
$9$ do $47 %$ ${Fe}_{2} O_{3}$ ;
$0,3$ do $15 %$ ${SiO}_{2}$ ;
$1$ do $6 %$ ${TiO}_{2}$ ;
straty prażenia (głównie $H_{2} O$ ) $7$ do $26 %$ .

Zakładając $100 %$ wydajności procesu, oblicz, ile czystego glinu można otrzymać z $1$ tony boksytu o maksymalnej zawartości ${Al}_{2} O_{3}$ . Wynik podaj z dokładnością do $1 kg$ .

RgT06BQF69O3i

Obliczenia wykonaj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R7UZwk5TWkiE2

W $1$ tonie boksytu zawartych jest $63 %$ tlenku glinu, czyli $630 kg$ .

$M_{Al} = 27 \frac{g}{mol}$

$M_{O} = 16 \frac{g}{mol}$

% Al w {Al}_{2} O_{3} = \frac{2 \cdot 27 \frac{g}{mol}}{2 \cdot 27 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol}} \cdot 100 % = 52,9 %

m_{Al} = 0,529 \cdot 630 kg = 333 kg

Można otrzymać $333 kg$ czystego glinu.

Ćwiczenie 7

Termit to nazwa mieszaniny tlenku żelaza( $III$ ) z pyłem glinowym w proporcjach stechiometrycznych. Po zapaleniu tej mieszaniny, wydzielają się znaczne ilości ciepła.

Określ typ reakcji ze względu na efekt energetyczny, a następnie zapisz równanie reakcji. Wskaż utleniacz i reduktor.

R1Ab0QnZMAYPd

Równanie reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1O5gJQ72XppO

Jest to reakcja egzotermiczna.

{Fe}_{2} O_{3} + 2 Al \to 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}

Reduktor $\overset{0}{Al}$ utlenia się do $\overset{+ III}{Al}$ .

Utleniacz $\overset{+ III}{Fe}$ redukuje się do $\overset{0}{Fe}$ .

Ćwiczenie 8

Związki glinu pełnią w glebie rolę czynnika buforującego. Jest to możliwe dzięki temu, że wodorotlenek glinu ma właściwości amfoteryczne. W zakresie $pH$ $2,8$ - $5,0$ związki glinu neutralizują wpływ kwaśnego deszczu, tworząc rozpuszczalne w wodzie akwahydroksokompleksy glinu. Wraz z wodami podziemnymi dostają się one do zbiorników wodnych. Rozpuszczalne związki glinu mogą być kumulowane przez niektóre rośliny rosnące na glebach kwaśnych – np. herbatę. Obecne w wodzie i pożywieniu mogą mieć szkodliwy wpływ na zdrowie, np. stymulować rozwój choroby Alzheimera. WHO ustaliła dopuszczalne stężenie glinu w wodzie na poziomie $200 \frac{μ g}{{dm}^{3}}$ .

Wyjaśnij, na czym polegają właściwości amfoteryczne wodorotlenku glinu. Zapisz jonowo odpowiednie równanie reakcji.
Czy potrafisz odgadnąć, jaki reagent bierze udział w reakcjach powstawania akwahydroksokompleksów glinu? Zapisz jego wzór.

Al {(OH)}_{3} + 3 H_{2} O ⇄ [Al {(OH)}_{3} {(H_{2} O)}_{3}]

[Al {(OH)}_{3} {(H_{2} O)}_{3}] + H_{3} O^{+} ⇄ {[Al {(OH)}_{2} {(H_{2} O)}_{4}]}^{+} + H_{2} O

{[Al {(OH)}_{2} {(H_{2} O)}_{4}]}^{+} + H_{3} O^{+} ⇄ reagent + H_{2} O

reagent + H_{3} O^{+} ⇄ {[Al {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +} + H_{2} O

Ile wynosi liczba koordynacyjna w akwahydroksokompleksach glinu?

RUvLaMapYCybu

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

ROua6k43m5OPt

$Al {(OH)}_{3} + 3 H_{3} O^{+} \to {Al}^{3 +} + 6 H_{2} O$
$Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} \to {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$
Wzór reagenta: ${[Al (OH) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$
Liczba koordynacyjna wynosi $6$ .

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela