Przypomnij sobie, jakie jony mają ładunek równy $3-$.

np. ${\text{AlCl}}_3$

Pamiętaj o zastosowaniu odpowiedniego zapisu dysocjacji stopniowej.

Pamiętaj o stechiometrii oraz zastosowaniu odpowiedniego zapisu dysocjacji elektrolitów słabych i mocnych.

a) ${\text{HNO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftarrows {\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+\text{N}{{\text{O}}_2}^{-}$

$\text{N}{{\text{O}}_2}^{-}$ – anion azotanowy($\text{III}$)

b) ${\text{H}}_2\text{S}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftarrows {\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+{\text{HS}}^{-}$

${\text{HS}}^{-}$ – anion wodorosiarczkowy

${\text{HS}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftarrows {\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+{\text{S}}^{2-}$

${\text{S}}^{2-}$ – anion siarczkowy

c) $\text{NaOH}\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

${\text{OH}}^{-}$ – anion wodorotlenkowy

d) ${\text{CuCl}}_2\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{Cu}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}$

${\text{Cl}}^{-}$ – anion chlorkowy

e) $\text{Mg}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2\stackrel{{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{Mg}}^{2+}+2\text{N}{{\text{O}}_3}^{-}$

$\text{N}{{\text{O}}_3}^{-}$ – anion azotanowy($\text{V}$)

Pamiętaj o współczynnikach stechiometrycznych i oznaczeniu osadów, jeżeli powstają.

a) $\text{KCl}+{\text{K}}_2{\text{SO}}_4\to \text{reakcja} \text{nie} \text{zachodzi}$

b) ${\text{BaCl}}_2+{\text{K}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{BaSO}}_4\downarrow +2 \text{KCl}$

${\text{Ba}}^{2+}+\text{S}{{\text{O}}_4}^{2-}\to {\text{BaSO}}_4\downarrow$

c) ${\text{KNO}}_3+{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3\to \text{reakcja} \text{nie} \text{zachodzi}$

d) $\text{Pb}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2+2 \text{KI}\to {\text{PbI}}_2\downarrow +2 {\text{KNO}}_3$

${\text{Pb}}^{2+}+2 {\text{I}}^{-}\to {\text{PbI}}_2\downarrow$